Instructivo didáctico para el primer periodo académico de ciencias naturales, grado octavo, INEM 2011.

1. INEM "LUIS LÓPEZ DE MESA"
INSTRUCTIVO DIDÁCTICO
ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PERIODO: I GRADO: OCTAVO
PROFESORES: EDITH SANABRIA, ALFREDO RODRÍGUEZ Y WILBUR ACEVEDO.
I. VIVENCIAS
Competencia
Verifica apropiadamente en situaciones problema el comportamiento de la materia y relaciona
cuantitativamente los componentes de una solución.
NIVELES DE DESEMPEÑO
• Alto: Predice en situaciones problemas el comportamiento de la materia y relaciona
cuantitativamente los componentes de una solución.
• Básico: Reconoce los cambios de estado y diferencia en situaciones problema las soluciones.
• Bajo: Reconoce los cambios de estado y diferencia algunos tipos de soluciones.
Valores y Actitudes
• Pregunta e investiga información adicional a la desarrollada en clase.
• Es consciente de la importancia de las soluciones en el organismo
• Cumple su función cuando trabaja en grupo y respeta las funciones de las demás personas.
Propuesta Temática
Las transformaciones de la materia así como las soluciones desempeñan papeles sumamente
importantes, no sólo en los procesos biológicos sino en muchos de los procesos industriales. Una
gran cantidad de alimentos, combustibles y materiales de construcción son soluciones, como
también lo es el aire que respiramos.
Mezclas en la vida cotidiana
Los estudiantes deberán traer de su casa diferentes tipos de sustancias para reconocer la
importancia del estudio de las soluciones y realizar algunos procesos de separación de mezclas en
clase.
Preguntas:
1. Explique las diferencias entre cambio físico y cambio químico.
2. Cuál es la importancia de una solución en la vida cotidiana. Justifique.
Reglas y condiciones para la dinámica en el aula
1. Organización de grupos de trabajo: máximo 4 estudiantes.
2. Nombrar un monitor por grupo que se encargará de liderar las actividades a desarrollar.

2. 3. Desarrollo de cuestionarios los cuales podrán ser trabajos en grupo o individuales para
que el estudiante profundice sobre la temática, lo entregará para su valoración
correspondiente y la satisfac
satisfacción respectiva del mismo.
II. APREHENSIÓN
Para cualquier sustancia o elemento material, modificando sus condiciones de temperatura o
presión, pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la
materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones) que la
as
constituyen.
Para cada elemento o compuesto
químico existen determinadas
condiciones de presión y
temperatura a las que se producen
los cambios de estado, debiendo
interpretarse, cuando se hace
ndo
referencia únicamente a la
temperatura de cambio de estado,
que ésta se refiere a la presión
atmosférica. De este modo, en
"condiciones normales" (presión
atmosférica, 0 °C) hay compuestos
tanto en estado sólido como líquido y
gaseoso (S, L y G).
Los procesos en los que una sustancia cambia de estado son: la sublimación (S-G), la vaporización
(S
(L-G), la condensación (G-L), la solidificación (L-S), la fusión (S-L), y la sublimación inversa (G-S). Es
L), (L L), (G
importante aclarar que estos cambios de estado tienen varios nombres.
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más sustancias puras no combinadas
químicamente. En una mezcla cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades
químicas.
Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos como destilación,
separarse
disolución, separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Si después de
mezclar algunas sustancias, éstas reaccionan químicamente, entonces no se pueden recuperar por
medios físicos, pues se han formado compuestos nuevos.
es
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una mezcla pueden
ser sólidos, líquidos o gaseosos. En una mezcla homogénea no se distinguen a simple vista sus
componentes por ejemplo: una ch chocolatina, la gaseosa. En las mezclas heterogéneas se
distinguen claramente las partes que la forman por ejemplo: el salpicón, la granola.
Un tipo especial de mezcla homogénea son las soluciones, La sustancia presente en mayor
cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la
ombre
sustancia disuelta.

3. Características de las soluciones:
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación,
filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un
líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un
líquido (agua).
Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo
la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán una
solución sólida.
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de
solvente a una determinada temperatura. Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de
contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del
soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace
que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional a la misma.
La composición de una solución puede variar en cada muestra, por eso las soluciones químicas
tienen composición variable, esto nos lleva a deducir que en las soluciones pueden darse
diferentes relaciones entre el soluto y el solvente. Si la cantidad de soluto es relativamente
pequeña decimos que la solución es diluida si, por el contrario, es alta, la solución es concentrada.
III. EMPODERAMIENTO
Prácticas de laboratorio
1. Analizar el comportamiento de diferentes sustancias al variar las condiciones de
temperatura o presión.
2. Separar varias mezclas, de uso cotidiano, en sus respectivos componentes.
3. Preparar soluciones de diferente concentración, insaturadas, saturadas y sobresaturadas
4. Aplicación de unidades físico-químicas de concentración.

4. IV RESIGNIFICACIÓN
1. Actitudes
• Cumple las funciones cuando se trabaja en grupo.
• Presenta correctamente los informes de laboratorio
• Escucha activamente las opiniones de sus compañeros y las respeta aportando a la
discusión de manera ordenada y constructiva.
2. Actividades Finales
• Por cada laboratorio debe presentar en su cuaderno y en forma individual, un informa
que debe contener los siguientes aspectos: título, objetivos, listado de materiales y
reactivos, procedimientos, resultados, análisis de resultados y conclusiones.
• Sustentación de los ejercicios propuestos.
• Preparar un producto en el que se pueda evidenciar una solución y realizar los
respectivos cálculos para determinar la concentración de esta.
Preguntas
1. Aplicar pruebas tipo ICFES para valorar el desempeño adquirido a lo largo del desarrollo de
la guía.
2. Decir que el volumen de etanol en la mezcla etanol/gasolina “no debe ser superior al
10% en climas fríos y templados” significa que :
A. el máximo porcentaje de etanol en la mezcla está entre 0-10% en volumen.
B. la gasolina en la mezcla debe encontrarse entre el 5-10% del volumen de etanol.
C. el contenido máximo de etanol en la mezcla no depende de la temperatura del medio.
D. es recomendable adicionar un valor superior al 10% de etanol en la mezcla.
3. Las sustancias las podemos clasificar en :
a. Sustancias puras y mezcla
b. Sustancias compuestas y simples
c. Sustancias puras y Mezclas heterogéneas
d. Sustancias simples y Mezclas homogéneas
4. El siguiente diagrama representa la composición de una sustancia, los símbolos ● y ○
representan átomos de 2 elementos.
a) ¿Qué diagrama Representa una mezcla de elementos? ( )
b) ¿Cuál representa un compuesto? ( )
c) ¿Cuál representa un solo elemento? ( )