1. Página | 1
PRIMERA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA UNMSM
TEMA: MATERIA Y ENERGÍA
MATERIA
Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio,
posee masa, tiene existencia en el universo y es
susceptible a nuestros sentidos. La idea general sobre
materia, todo aquello que constituye el mundo físico.
Así, el agua, la madera, el hierro, el vidrio, etc., son
formas de materia. No debemos confundir materia con
cuerpo, ya que éste es una porción limitada de materia.
La materia es constantemente alterada, es decir,
modificada por las fuerzas de la naturaleza. Por
ejemplo: un terremoto puede destruir muchas casas, la
lluvia y el sol hacen crecer las plantas, el ser humano
crece a cada instante.
Características de la materia:
Ocupa un lugar en el espacio
Se encuentra en estado sólido, líquido y gaseoso
Posee propiedades físicas comunes
En su naturaleza se producen cambios físicos y
cambios químicos que originan las mezclas y
combinaciones.
Tienen masa y volumen
Existen independientemente a nuestra voluntad.
1) SUSTANCIAS PURAS
Es un tipo de materia que tiene una composición y
propiedades definidas constante e invariable.
Dentro de las sustancias puras podemos distinguir
los elementos y compuestos.
a) Sustancia Simple (Elemento químico)
Son sustancias puras que no pueden
descomponerse en otras sustancias puras más
sencillas por ningún procedimiento’ solo
poseen un tipo de átomo. Ejemplo: todos los
elementos de la tabla periódica: Oxígeno,
hierro, carbono, sodio, cloro, cobre, etc. Se
representan mediante su símbolo químico y se
conocen 112 en la actualidad.
b) Sustancia Compuesta (Compuesto químico)
Son sustancias puras que están constituidas por
2 o más elementos químicos combinados en
proporciones fijas. Los compuestos se pueden
descomponer mediante procedimientos
químicos en los elementos que los constituyen.
Se le representa por una fórmula
Ejemplo:
Agua (H2O)
Propano (C3H8)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Glucosa (C6H12O6), etc.
2) MEZCLAS
Una mezcla está compuesta por dos o más
sustancias, cada una de las cuales conserva su
identidad y propiedades específicas. En una mezcla
se pueden separar los componentes por
procedimientos físicos sencillos.
Las mezclas pueden ser homogéneas o
heterogéneas.
a) Mezcla Homogénea
También llamadas soluciones. Son mezclas en
las que no se pueden distinguir sus
componentes a simple vista.
Ejemplo:
El aire
Bebida gasificada
Gas natural
Acero, etc.
b) Mezcla Heterogénea
Son mezclas en las que se pueden distinguir a
los componentes a simple vista.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
)

2. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 2
Ejemplo:
Agua con aceite
Arena en agua
Granito, etc.
La hipótesis molecular permite explicar la existencia
de los estados físicos de la materia, tenemos:
ESTADO SÓLIDO: Son cuerpos compactos dado
que la fuerza de cohesión de las moléculas son
mayores que la fuerza de repulsión de las mismas, se
caracteriza por tener forma y volumen definido.
ESTADO LÍQUIDO: En este estado las fuerzas de
atracción y repulsión actúan con igual intensidad en
sus moléculas, se caracteriza por tener volumen
definido (constante), y forma indefinida. Es el estado
que más abunda en la superficie de la tierra, el agua es
el que cubre aproximadamente las 3/4 partes de la
superficie terrestre.
ESTADO GASEOSO: Es un estado donde las
moléculas tienen un movimiento caótico debido a que
las fuerzas de cohesión de las moléculas es mucho
menor que las fuerzas de repulsión de las mismas. Se
caracteriza por no tener forma y volumen definidos
debido a que ambos dependen del recipiente que los
contienen.
ESTADO PLASMÁTICO: Es un estado de alto
contenido energético, a temperaturas elevadas las
moléculas gaseosas se ionizan a expensas de los
choques de los átomos o moléculas que se mueven
rápidamente. El plasma es un gas ionizado parcial o
totalmente en forma tal que las densidades de carga
positiva y negativa son prácticamente iguales, esto es,
de que es un sistema eléctricamente neutro, en un
plasma totalmente ionizado no existen átomos neutros.
NOTA:
Quinto Estado de la Materia : El Condensado
de Bose-Einstein
Sexto Estado de la Materia : El condensado
fermiónico
1) Fenómenos físicos: Son aquellos que sufre la
materia en su estado, volumen o forma, sin alterar su
composición o naturaleza.
Ejemplo:
Cambios de estado de la materia
SOLIDO LÍQUIDO GASEOSO
Sublimación (gana energía)
Deposición (pierde energía)
Fusión Licuación
Solidificación Vaporización
Al doblar un clavo
Rotura de un cuerpo (vidrio, tiza, papel)
Mezclas
Separaciones
Erosión de las rocas por acción del viento, etc.
2) Fenómenos químicos: Son aquellos en las que la
materia, sufre variaciones en su composición o
naturaleza. Estos cambios tiene lugar en las
reacciones químicas donde influyen los factores
como: luz, la presión, reactivos, y los catalizadores.
Ejemplo:
Al introducir un clavo en ácido clorhídrico
Combustión de la gasolina
Oxidación de un clavo
Fotosíntesis
Digestión, etc.
NOTA: Todos los cambios físicos como los
químicos ocurren constantemente en la naturaleza.
ESTADOS DE LA MATERIA
FENÓMENOS O CAMBIOS DE LA MATERIA

3. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 3
3) Fenómenos nucleares: Son aquellos en los que
se modifica la constitución del núcleo. Es muy
frecuente que un elemento se transforme en otro
y la cantidad de energía implicada es enorme.
Cuidadosas investigaciones han probado que los
materiales radiactivos pierden masa lentamente.
Ejemplo:
Uଽଶ
ଶଷହ
+ n଴
ଵ
→ Baହ଺
ଵସ଴
+ Krଷ଺
ଽଷ
+ 3 n଴
ଵ
+ energía
Las propiedades de la materia se pueden agrupar en:
PROPIEDADES FÍSICAS
Son aquellas propiedades que se puede observar y/o
medir sin modificar la composición o identidad de la
sustancia.
I. Propiedades Generales
Son aquellas características que son comunes a toda
materia que se encuentra en la naturaleza, depende
de la masa y gozan de la propiedad aditiva, entre
estas tenemos:
Extensión
Inercia
Impenetrabilidad
Porosidad
Divisibilidad
Ponderabilidad o Peso
Indestructibilidad
II. Propiedades Particulares
Son una serie de atributos que permiten diferenciar a
las sustancias, no dependen de la masa, ni gozan de
la propiedad aditiva, tenemos:
Color
Olor
Sabor
Brillo
Dureza
Maleabilidad
Ductibilidad
Tenacidad
Compresibilidad
Tensión superficial
Viscosidad
PROPIEDADES QUÍMICAS
Son aquellas propiedades que se pueden observar y
medir sólo provocando una transformación o cambio
químico en el cuerpo de estudio, es decir que para ser
observadas en un cuerpo, éste debe sufrir cambios en su
composición.
Ejemplo:
Combustibilidad
Acidez
Toxicidad
Reactividad frente a los ácidos, etc.
NOTA:
Las propiedades físicas pueden ser extensivas o
intensivas.
a) Propiedad Extensiva: Aquellas que dependen
de la masa y gozan de la propiedad aditiva.
Ejemplo:
Peso
Volumen
Inercia
Calor ganado o perdido, etc.
b) Propiedad Intensiva: Aquella que no depende
de la masa y no gozan de la propiedad aditiva.
Ejemplo:
Densidad
Temperatura
Color
Olor, etc.
La energía es la capacidad de la materia para
efectuar trabajo o transferir calor.
El calor es una forma de energía. La cantidad de
calor transferida en un proceso se expresa
frecuentemente en calorías (cal) o en la unidad del
SI Joule (J)
1 cal = 4,184 J
Dónde:
Q: cantidad de calor
m: masa
c.e: calor específico
∆T: variación de temperatura (Tf – Ti)
PROPIEDADES DE LA MATERIA
ENERGÍA
Q = m . c.e . ∆T

4. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 4
La capacidad calorífica (C) de una masa de
sustancia es la cantidad de calor necesaria para
elevar su temperatura en un grado centígrado.
cal / °C; J / °C
1) Ley de Conservación de la Materia
“La materia no se crea ni se destruye, solamente
transformarse de una forma a otra”. (Lavoisier)
2) Ley de Conservación de la Energía
“La energía no se crea ni se destruye, sólo se
transforma de una forma a otra”. (Meyer-Joule)
3) Ley de Conservación de la Materia y la energía
Fue postulada en 1905 por Albert Einstein. “La
masa de toda la materia y la masa equivalente de
toda la energía en el universo permanecen
constante”
La interconversión de la materia y la energía se
describe por medio de la ecuación:
Dónde:
E: energía (Joule)
m: masa (kilogramo)
c: velocidad de la luz en el vacío (3x108
m/s)
SEMANA Nº 1: MATERIA Y ENERGÍA
1. La materia es todo aquello que tiene masa y ocupa
un lugar en el espacio; se clasifica en sustancias y
mezclas. Al respecto, marque la secuencia correcta
de verdadero (V) o falso (F) para las siguientes
afirmaciones:
I. Las sustancias pueden ser elementales como
Au, O2 o compuestas como H2O, NaCl.
II. Las sustancias tienen composición definida
mientras que las mezclas tienen composición
variable.
III. Sus propiedades pueden ser generales o
particulares.
IV. Las propiedades químicas se manifiestan
cuando hay un cambio en los núcleos atómicos.
A) FVFV B) VFFV C) FFFF
D) VVVF E) VFVF
2. Establezca la relación correcta entre muestra de
materia y su clasificación:
a. Gasolina ( ) sustancia elemental
b. Platino ( ) mezcla heterogénea
c. Agua ( ) sustancia Compuesta
d. Roca granito ( ) mezcla Homogénea
A) bdca B) cdab C) abcd D) dcba E) acbd
3. Se tiene una mezcla de alcohol medicinal y residuos
de corcho; indique los métodos para separar sus
componentes.
A) Filtración; destilación
B) Decantación; filtración
C) Centrifugación; filtración
D) Filtración; centrifugación
E) Decantación; destilación
4. El Uranio es un elemento de color plateado grisáceo
que conduce la corriente eléctrica y tiene una
densidad de 19 050 kg/m3
; puede reaccionar con el
oxígeno y formar la Uraninita (UO2). Este elemento
presenta radiactividad natural, ¿Cuántas propiedades
físicas, químicas y nucleares, respectivamente, se
han mencionado?
A) 2,2,1 B) 3,2,1 C) 3,1,2 D) 3,2,2 E) 3,1,1
5. Marque la alternativa que clasifique correctamente
como propiedad extensiva (PE) o propiedad
intensiva (PI), consecutivamente, a las siguientes
propiedades:
I) Volumen ( ) II) Punto de fusión ( )
III) Densidad ( ) IV) Peso ( )
A) PI, PE, PI, PI B) PE, PI, PE, PI
C) PE, PI, PI, PE
D) PI, PI, PE, PE E) PI, PI, PI, PE
6. En la tierra, la materia se presenta principalmente en
tres estados de agregación. Al respecto, marque la
secuencia correcta de Verdadero (V) o Falso (F) para
las siguientes afirmaciones:
I. Esos tres estados de agregación son: sólido,
líquido y plasmático.
II. En el estado líquido, las fuerzas de atracción
son similares a las de repulsión.
III. Los sólidos y gases son fluidos compresibles.
IV. Los líquidos y sólidos tienen volumen definido.
A) FVFV B) VFFV C) FFFF D) VVVF E) VFVV
C = m . c.e
LEYES DE CONSERVACIÓN
E = mc2

5. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 5
7. Establezca la relación correcta respecto a los
cambios de los estados de agregación
a) Sólido a gas ( ) Sublimación
b) Gas a líquido ( ) Fusión
c) Sólido a líquido ( ) Vaporización
d) Líquido a gas ( ) Licuación
A) bdac B) acdb C) abcd D) dcba E) acbd
8. Asigne el tipo de cambio (QUÍMICO = Q, FÍSICO
= F, o NUCLEAR = N), según Corresponda,
respectivamente.
I. Ebullición del agua ( )
II. Disolución de sal de cocina en agua ( )
III. Sublimación de la naftalina ( )
IV. Combustión del propano ( )
V. Hilado del oro ( )
VI. Fusión Nuclear ( )
VII. Fermentación del azúcar de las uvas ( )
A) F F F Q Q N Q B) F Q Q N Q F Q
C) Q F F F Q N Q
D) F F F Q F N Q E) Q F F Q Q N Q
9. En una ventana del salón hay una pieza de vidrio que
tiene una masa de 300 g. En un día de primavera, su
temperatura varía desde 18ºC hasta 23ºC. Determine
la cantidad de calor en Joules que absorbió.
Dato: c.e vidrio = 0,16 cal/g °C; 1 cal = 4,18 J
A) 1,0x103
B) 1,0 x104
C) 2,4 x102
D) 2,4 x103
E) 1,0 x102
10. Si 0,05kg de cinc a 80 ºC se introducen en 0,1kg de
agua a 50 ºC ¿Cuál es la temperatura final de la
mezcla? (Asumir que no hay evaporación de agua
en el proceso.)
Datos: c.e (cinc = 0,09 cal/g°c; agua = 1 cal/g°c)
A) 36,5 ºC B) 45,5ºC C) 42,2 ºC
D) 51,3 ºC E) 35,5ºC
11. Little Boy fue la bomba atómica arrojada sobre
Hiroshima, la cual contenía 930 mg de material
radiactivo y liberó una energía equivalente a 10
kilotones. Determine el porcentaje de material
radiactivo convertido en energía.
Datos: c = 3 x 108
m/s;
1 kiloton = 4,184 x 1012
J
A) 80 B) 10 C) 20 D) 50 E) 60
12. Una pieza de latón de 100 g a 80ºC se coloca dentro
de 100 mL de agua a 20ºC. Determine la
temperatura de equilibrio del sistema.
Datos: c.e (latón = 0,094 cal/g°c; agua = 1 cal/g°c)
A) 36,5 ºC B) 25,2ºC C) 42,2 ºC
D) 56,5 ºC E) 35,5ºC
1. “Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un
lugar en el espacio, y de la interacción con la energía
se producen sus cambios”. Al respecto indique la
alternativa INCORRECTA.
A) Sus propiedades extensivas dependen de su
masa.
B) El peso y la inercia son propiedades que
dependen de la masa.
C) Sus cambios pueden ser físicos, químicos o
nucleares.
D) Sus transformaciones pueden ser por procesos
exotérmicos o endotérmicos.
E) La ductilidad, la masa y la densidad son
propiedades generales.
2. Marque la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F) con respecto a la composición química de
la materia:
I. Si la materia es químicamente pura se clasifica
en elementos y compuestos.
II. Los compuestos se pueden descomponer por
métodos químicos.
III. Las moléculas están presentes en todo tipo de
sustancia.
IV. La unión física de 2 o más sustancias se
denomina mezcla.
A) VVVF B) FVFV C) FFVV
D) VVFV E) VFVF
3. Indique la relación CORRECTA.
A) amoníaco : elemento
B) sacarosa : mezcla homogénea
C) agua oxigenada : compuesto
D) aire : mezcla heterogénea
E) acetileno : compuesto
4. Indique la secuencia correcta de verdadero (V) o
falso (F), respecto a las siguientes proposiciones.
I. La masa y el peso son cantidades de materia
constante.
II. La relación de 2 propiedades extensivas
siempre generan nuevas propiedades
extensivas.
III. La extensión y la discontinuidad son
propiedades generales de la materia.
PRÁCTICA EN CLASE
)

6. “Año de la Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la Educación”
Página | 6
IV. La ley de Conservación de la materia y la ley de
la conservación de la energía se cumplen en los
cambios químicos y físicos.
A) VVVV B) VFFV C) VVFF
D) FFVV E) VVVF
5. Un químico coge una espátula de acero y con ella
extrae cuidadosamente de un frasco de vidrio oscuro
un fragmento de potasio sumergido en kerosene, lo
introduce en agua y genera una reacción exotérmica
que produce hidrógeno gaseoso e hidróxido de
potasio (KOH). Al respecto indique,
respectivamente, el número de sustancias y el
número de mezclas presentes en el experimento.
A) 4 y 3 B) 2 y 4 C) 5 y 2
D) 4 y 2 E) 3 y 4
6. Indique, en forma secuencial las propiedades físicas
(F), químicas (Q) y nucleares (N) para los datos
correspondientes al Uranio (U).
I. Es un elemento de color gris plateado.
II. En la naturaleza puede formar depósitos de
uraninita (UO2).
III. Es aproximadamente 70% más denso que el
plomo.
IV. El uranio se puede convertir en torio.
A) FQFQ B) FFQN C) FQFN
D) FFQN E) FQQN
7. Clasifique secuencialmente los siguientes procesos,
como cambio químico (Q), cambio físico (F) o
cambio nuclear (N).
I. CO2 (g) → CO2 (s)
II. Hଵ
ଶ
+ Hଵ
ଷ
→ Heଶ
ସ
+ n଴
ଵ
+ energía
III. I2 (s) → I2 (g)
IV. NaCl (l)
େ.୉
ሱۛۛሮ Na(s) + Cl2(g)
V. C2H2 + O2 → CO2 + H2O
A) QFFNQ B) QQFFN C) FNQQF
D) FNQQQ E) FNFQQ
8. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso (F)
para los siguientes enunciados.
I. Los sólidos presentan mayor intensidad de
fuerzas de atracción que los gases.
II. En un líquido las fuerzas de atracción y
repulsión están equilibradas.
III. Los gases presentan forma y volumen
definido.
A) VFF B) VFV C) FVV D) FFV E) VVF
9. Elija la alternativa que contiene sólo cambios físicos:
I. Disolución de gelatina en agua caliente.
II. Sublimación del hielo seco.
III. Combustión de la gasolina.
IV. Fusión de una barra de hierro.
V. Corrosión de un evaporador de acero.
A) I, IV y V B) I, II y III C) I, II y IV
D) I, III y V E) III y V
10. Un recipiente hermético contiene 100 g de agua a
80ºC y se adiciona 100 g de alcohol a 40°C, ¿cuál
será la temperatura en ºC que alcanza la mezcla,
considerando que no hay perdida de calor en el
sistema?
Datos: c.e (etanol = 0,6 cal/g°C; agua= 1 cal/g°C)
A) 75,0 B) 65,5 C) 60,6 D) 73,0 E) 65,0
11. Complete los espacios en blanco.
I. Se requiere _______ calorías para calentar 2 L
de agua de 20°C a 50°C.
II. Se liberan _______J en la desintegración de
0,002 kg de una sustancia radiactiva.
Datos: c.e H20 = 1 cal/g°C ρH2O = 1g/mL
c = 3 x 108
m/s
A) 6,0x104
– 1,8x1014
B) 5,0x104
– 1,8x1011
C) 6,0x104
– 1,6x1014
D) 4,0x104
– 3,6x1014
E) 4,0x104
– 1,8x1013
12. Se tiene 1 g de una barra de aluminio a la
temperatura de 80 ºC, ¿cuál será su temperatura
final cuando libere 8,4 calorías?
Dato: c.e (Al = 0,21 cal/gºC)
A) 120 B) 110 C) 100 D) 90 E) 40
13. Son propiedades físicas de la materia:
I. Divisibilidad II. Color
III. Inercia IV. Densidad
Clasifique como generales (G) y particulares
(P), respectivamente, y marque la alternativa
correcta.
A) G, P, G, P B) G, G, P, P C) P, P, G, G
D) G, P, P, G E) P, G, P, G
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Enero del 2015