clase introductoria de quimica- materia y anergia

1. ACADEMIA COMANDO CHAVÍN DE
HUANTAR

2. MATERIA
Es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. La masa es una medida
de la cantidad de materia que hay en una muestra de cualquier materia.
Cuanto mayor masa tenga un objeto, más fuerza se requerirá para moverlo, lo
cual nos lleva al concepto de energía
ENERGÍA
Suele definirse como la capacidad de realizar un trabajo. Todos estamos
familiarizados en nuestra vida diaria con varias formas de energía, como la
energía mecánica, eléctrica, calorífica y luminosa. Por razones de comodidad,
la energía se clasifica en dos tipos principales: e. potencial y e. cinética.

3. LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA.
No hay un cambio observable en la cantidad de materia durante una reacción
química ordinaria
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA.
La energía no se crea ni se destruye sólo se transforma.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y ENERGÍA
La cantidad combinada de la materia y energía en el universo es fija.

4. PROPIEDADES DE LA MATERIA:
Propiedades Generales:
Son las propiedades que presenta todo cuerpo material sin excepción y al
margen de su estado físico, así tenemos:
Masa: Volumen: Peso:
Divisibilidad: Porosidad: La inercia:
La impenetrabilidad: La movilidad: Elasticidad:

5. PROPIEDADES DE LA MATERIA:
Propiedades Especificas:
Son las propiedades peculiares que caracterizan a cada sustancia, permiten su
diferenciación con otra y su identificación.
Entre estas propiedades tenemos:
punto de ebullición, punto de fusión, índice de refracción de luz, dureza,
tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, solubilidad, reactividad, actividad óptica,
energía de ionización, electronegatividad, acidez, basicidad, calor latente de
fusión, calor latente de evaporización, etc.

6. Las propiedades especificas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se
manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.
Propiedades Físicas:
Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su
composición interna o molecular.
Ejemplos: densidad, estado físico (solido, liquido, gaseoso), propiedades
organolépticas (color, olor, sabor), temperatura de ebullición, punto de fusion,
solubilidad, dureza, conductividad eléctrica, conductividad calorífica, calor
latente de fusión, etc.

7. Las propiedades especificas pueden ser químicas o físicas dependiendo si se
manifiestan con o sin alteración en su composición interna o molecular.
Propiedades Químicas:
Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su estructura interna o
molecular, cuando interactúan con otras sustancias
Ejemplos: El Fe se oxida a temperatura ambiental y el Oro no se oxida; el CH4
es combustible y el CCl4 no es combustible; el Sodio reacciona violentamente
con el agua fria para formar Hidróxido de Sodio; el ácido sulfúrico quema la
piel y el ácido nítrico no, etc

8. A su vez las propiedades físicas pueden ser extensivas o intensivas.
Propiedades Extensivas: el valor medido de estas propiedades depende de la
masa. Por ejemplo: inercia, peso, área, volumen, presión de gas, calor ganado
y perdido, etc.
Propiedades Intensivas: el valor medido de estas propiedades no depende de
la masa. Por ejemplo: densidad, temperatura de ebullición, color, olor, sabor,
calor latente de fusión, reactividad, energía de ionización, electronegatividad,
molécula gramo, átomo gramo, equivalente gramo, etc.

9. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Se clasifica en sustancias puras y mezclas:
Una sustancia pura: Es esencialmente lo que implica su nombre. Es
característico de una sustancia pura que: presenta composición fija y definida,
no puede separarse por medios físicos y su temperatura permanece constante
durante el cambio de estado (fusión o ebullición).
La sustancia pura se puede dividir en: sustancias puras elemento y sustancias
puras compuestas.

10. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Una sustancia pura:
En una sustancia pura elemento es característico: que son sustancias puras más
simples y no se descomponen por medios químicos. Ej: Au (oro). Se
representan con símbolos.
En una sustancia pura compuesta, su característica es que está formado por 2 o
más elementos y pueden descomponerse por medios químicos. Ej: NaCl (sal).
Se representan por fórmulas.

11. ESTADOS DE LA MATERIA:
En la actualidad existen 5 estados de la materia, de los cuales, tres de ellos son
denominados estados fundamentales de la materia.
Sólido: Volumen y forma definida. Compresión baja.
Líquido: Volumen definido. Forma indefinida (adquiere la forma del recipiente
que lo contiene). Compresión limitada.
Gaseoso: Forma y volumen variable (adquiere la forma del recipiente que lo
contiene). Compresión alta.
Éstos tres estados dependen de factores medioambientales, ante los cuáles
reacciona la materia. Estos factores pueden ser la T° o Presión.

12. CAMBIOS EN LOS ESTADOS DE LA MATERIA:

13. 1) Al calentar un sólido se transforma en líquido; este cambio de estado se
denomina:
a) fusión b) solidificación c) condensación
d) Sublimación e) licuación
2) Indicar como cambio físico (F) o cambio químico (Q) según corresponda
I) Quemar papel
II) La condensación del vapor de agua
III) La destrucción de la capa de ozono
a) FQQ b) QFQ c) QQQ
d) FFF e) QQF

14. 3) Indique la cantidad de mezclas que existen en los siguientes enunciados:
I) mercurio II) aire III)diamante IV) bronce V) agua potable
a) 5 b) 2 c) 3 d) 4 e) 1
4) Se tiene una botella de vidrio cerrada donde se encuentra a medio llenar
con agua, en el fondo del recipiente observamos tres esferas pequeñas de
latón, caracterizar el sistema formado. (No considere el recipiente)
a) Sistema difásico binario b) Sistema trifásico pentanario
c) Sistema difásico terciario d) Sistema pentafásico terciario
e) Sistema tetrafásico unitario

15. 5) Según la propiedad de la materia, la densidad es una propiedad ______ de
la materia. Según la clasificación de la materia, el oro, es un(a) ______
a) intensiva – sustancia pura simple b) intensiva – mezcla homogénea
c) intensiva – sustancia pura compuesta d) extensiva – sustancia pura simple
e) extensiva – sustancia pura compuesta
6) ¿En qué grupo existe más de una sustancia simple?
a) Ozono, agua oxigenada, oro b) Agua, hidróxido de sodio, hidrógeno
c) Acetona, oxigeno, peróxido de hidrógeno d) Plata, alcohol, agua
e) Hidróxido de potasio, níquel, agua

16. 7) Para medir la masa de los objetos se utiliza:
a) balanza b) dinamómetro c) centrifuga
d) Horno e) pesas
8) El estado sólido:
a. La fuerza de cohesión es mayor que la fuerza de repulsión
b. La fuerza de cohesión es menor que la fuerza de repulsión
c. La fuerza de cohesión es igual que la fuerza de repulsión
d. Requiere de una temperatura mayor de 10 000 ºC
e. N.A.