1. COLEGIO LA MERCED Química
COMPOSICIÓN CENTESIMAL
F.E – F.M
1. Hallar la composición centesimal (C.C.)
del sodio en : NaOH.
P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1)
6. Calcular la composición centesimal del
tetracloruro de carbono: CCl4.
a) 57,5% b) 68,4% c) 32,7%
P.A.(C = 12, Cl = 35,5)
d) 40% e) 60%
a) 81,2% Cl – 18,8% C
2. Hallar la C.C. del azufre en: SO2. P.A. b) 77,8% Cl – 22,2% C
(O = 16, S = 32) c) 95,9% Cl – 4,1% C
d) 92,21% Cl – 7,79% C
a) 50% b) 60% c) 40% e) 86,21% Cl – 13,7% C
d) 70% e) 30%
7. Calcular el contenido de cloro en tanto
3. Hallar el % de magnesio en : MgSO4. por ciento por mol de cloroformo:
P.A.(Mg = 24, S = 32, O = 16) CHCl3.
P.A.(C = 12, H = 1, Cl = 35,5)
a) 10% b) 20% c) 30%
d) 40% e) 45% a) 89,12% b) 17,52% c) 94,18%
d) 85,46% e) 23,78%
4. Hallar el % de calcio que existe en:
CaCO3. P.A.(Ca = 40, O = 16) 8. El porcentaje en peso de cada elemento
en el ácido sulfúrico H2SO4 es :
a) 24% b) 12% c) 36% P.A.(H = 1, S = 32, O = 16)
d) 40% e) 50%
a) 2,04% H ; 32,65% S ; 65,3% O
5. ¿Cuál es la composición centesimal de b) 9,51% H ; 62,10% S ; 37,39% O
un compuesto orgánico, cuando el c) 1,02% H ; 49,37% S ; 49,61% O
número de átomos de hidrógeno es el d) 4,08% H ; 14,52% S ; 81,4% O
doble que el número de átomos de e) 3,06% H ; 39,87% S ; 57,07% O
carbono?
P.A.(C = 12, H = 1)
9. Hallar la formula mínima de un
compuesto formado por 92,3% C y
a) 75% , 25%
7,7% H.
b) 50% , 50%
P.A.(C = 12, H = 1)
c) 85% , 15%
d) 80% , 20%
a) CH b) CH2 c) C2H3
e) 60% , 40%
d) CH3 e) C2H5
2. Material Didáctico COLEGIO LA MERCED
molécula de este gas es 2,1 x 10-22 g?
10. Determine la F.E. de un óxido de cobre P.A.(C = 12, H = 1)
sabiendo que el % de cobre es 80.
P.A.(Cu = 63,5, O = 16) a) CH9 b) H2C c) C2H9
d) C9H18 e) C5H10
a) CuO2 b) Cu2O3 c) Cu3O
d) CuO e) Cu3O2 TAREA DOMICILIARIA
11. Se tiene 500 g de un óxido de plomo
que contiene 453,3 g de plomo. Hallar
1. Hallar el % de azufre en : SO3.
su F.E. P.A.(S = 32, O = 16)
a) Pb3O b) PbO2 c) PbO a) 40% b) 75% c) 50%
d) Pb3O4 e) Pb2O5 d) 60% e) 25%
12. El análisis de un compuesto da la 2. Hallar la composición centesimal del
siguiente composición centesimal: H = hierro en : Fe2O3. P.A.(Fe = 56, O = 16)
5%, Si = 35%, O = 60%. Hallar su F.E.
P.A.( H = 1, S = 32, O = 16) a) 50% b) 45% c) 42%
d) 35% e) 25%
a) H4SiO3 b) H2SiO3 c) H2SiO4
d) HSiO3 e) H4Si3O 3. Hallar el % de calcio en : CaO.
P.A.(Ca = 40, O = 16)
13. Hallar la formula molecular de un
compuesto formado por 40% C , 53,3% a) 60% b) 28,6% c) 71,4%
O y 6,7% H. Si el peso de 1 mol-g es d) 40% e) 55,6%
180 g.
4. Hallar la composición centesimal del
a) CH2O b) C5H10O5 c) hidrógeno en el agua : H2O.
C2H4O2 P.A.(H = 1, O = 16)
d) C3H6O3 e) C6H10O6
a) 11,1% b) 88,8% c) 32,1%
14. Calcular la formula molecular de un d) 53,8% e) 5,56%
hidrocarburo, si su peso molecular es 78
y su composición centesimal es: 5. ¿Cuál es la composición centesimal de
C = 92,3%. un compuesto cuando el número de
P.A.(C = 12, H = 1) átomos de oxígeno es el doble que el
número de átomos de azufre?
a) C2H2 b) C7H5 c) C3H18 P.A.(S = 32, O = 16)
d) C6H6 e) C5H12
a) 25% 75%
b) 60% 40%
15. ¿Cuál es la fórmula de un hidrocarburo c) 80% 20%
formado por 85,8% de carbono y 14,2% d) 90% 10%
de hidrógeno. Si el peso de una e) 50% 50%
3. COLEGIO LA MERCED Química
6. Calcular la composición centesimal del d) FeO2 e) Fe3O6
C6H33COONa.
P.A.(C =12, Na = 23, O = 16, H = 1) 11. Calcular la F.E. de una sustancia ácida
si su composición centesimal es : H =
a) 44,6% C ; 20,8% H ; 10,1% O ; 1,18% ; Cl = 42,01% y O = 56,81%.
24,5% Na P.A.(H = 1, Cl = 35, O = 16)
b) 42% C ; 26,4% H ; 17,3% O ;
14,3% Na a) HClO b) HClO5 c) HClO2
c) 52,4% C ; 15,6% H ; 19,7% O ; d) HClO3 e) HClO7
12,3% Na
d) 48,8% C ; 19,2% H ; 18,6% O ; 12. La F.E. de un óxido que contiene 72%
13,4% Na en peso de Mn es :
e) 57,1% C ; 17,8% H ; 21,5% O ; P.A.(Mn = 55, O = 16)
3,6% Na
a) Mn3O4 b) MnO c) MnO3
7. ¿Cuál es la composición centesimal del d) MnO e) Mn2O5
clorato de potasio KClO3?
P.A.(K = 39, Cl = 35,5 ; O = 16) 13. La glucosa tiene peso molecular 180
(CxHyOz). Si la composición centesimal
a) 44,6% K – 31,6% Cl – 23,8% O de la glucosa es la siguiente : % C = 40 ,
b) 31,8% K – 29% Cl – 39,2% O % H = 6,65. Calcular su F.M.
c) 41,4% K – 33% Cl – 25,6% O
d) 32,8% K – 27,2% Cl – 40% O a) CH2O b) C6H12O6 c) C3H6O3
e) 39,7% K – 19,2% Cl – 41,1% O d) C5H10O5 e) C8H16O8
8. Calcular el contenido de potasio en tanto 14. La aspirina tiene una composición
centesimal : C = 60% , O = 35,56% y el
por ciento por mol de nitrito de potasio
resto de hidrógeno. Calcular la formula
KNO2. P.A.(K = 39, N = 14, O = 16)
molecular de la aspirina, si su peso
molecular es 180. P.A.(C = 12, H = 1,
a) 37,4% b) 73,2% c) 56,9%
O = 16)
d) 63,6% e) 45,9%
a) C10H9O3 b) C9H8O4
9. Hallar la formula empírica de un
c) C8H11O5
compuesto formado por 81,82% de
d) C8H14O5 e) C6H12O7
carbono y 18,18% de hidrógeno e
indique el número de átomos que hay.
15. Se ha hallado la formula empírica de la
a) 4 b) 6 c) 8 droga antimalarice quinina C10H12ON. Si
d) 11 e) 13 el peso molecular de la quinina
calculado por osmosis es 324. calcular
10. Determine la F.E. de un óxido de hierro la F.M.
sabiendo que el % de hierro es 70.
P.A.(Fe = 56, O = 16) a) C40H48O4N4
a) FeO b) Fe2O3 c) Fe3O4 b) C20H24O2N2
4. Material Didáctico COLEGIO LA MERCED
c) C10H12ON
Profesor: Antonio Huamán N.
d) C60H72O6N6 Lima, Mayo del 2012
e) C30H36O3N3
