1. COLEGIO LA MERCED Química
6. Se tiene _____ mol-g en 336 g de
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA C6H4(NO2)2
P.A(C=12; N=14; O=16; H=1)
1. ¿Cuántos at-g contiene una muestra de
216 g de aluminio? P.A.(Al = 27) a) 1 b) 2 c) 3
d) 4 e) 5
a) 5 b) 6 c) 7
d) 8 e) 9
2. Determine el número de átomos gramo
en 884 g de cromo. P.A.(Cr = 52)
7. ¿Cuántos gramos de hierro se pueden
extraer de 60 g de Fe2O3? P.A.(Fe = 56,
a) 19 b) 18 c) 17
O = 16)
d) 16 e) 15
a) 50 b) 45 c) 42
3. En 8 g de calcio. ¿Cuántos átomos de
d) 40 e) 48
calcio existen? P.A.(Ca = 40)
a) 1,2046 x 1022
8. ¿Cuántos gramos de magnesio se
pueden extraer de 5 mol de MgCO3?
b) 1,2046 x 10-23 P.A(Mg=24; C=12; O=16)
c) 12,046 x 1023
a) 24 b) 120 c) 600
d) 1,2046 x 1023 d) 360 e) 450
e) 12,046 x 10-22
9. Se dispone de 340 g de amoniaco,
indicar cuántos gramos de nitrógeno se
4. La masa de un clavo es de 14 g y obtienen.
contiene 80% de hierro. Hallar la P.A(N=14; H=1)
cantidad de átomos de hierro en el
clavo. P.A(Fe=56) a) 310 b) 680 c) 632
d) 34 e) 280
a) 12 x 10-23 b) 1,2 x
1025 10. Determine el número de mol-g en
c) 1,2 x 10-23
12,046 x 1024 moléculas de CO2.
d) 12 x 1023 e) 1,2 x
1023
a) 0,2 b) 20 c) 2
d) 2,2 e) 0,21
5. El peso molecular del yeso CaSO4 . 2
H2O es : P.A.(Ca = 40, S = 32, O = 16, 11. Determinar cuántos gramos de
H = 1)
manganeso son necesarios para obtener
790 g de permanganato de potasio
a) 127 b) 126 c) 177
KMnO4. P.A.(Mn = 55, K = 39, O = 16)
d) 172 e) 162
a) 550 b) 275 c) 137,5
2. Material Didáctico COLEGIO LA MERCED
d) 213,8 e) 427,6 a) 1 NA b) 2 NA c) 2,5 NA
d) 1,5 NA e) 0,5 NA
12. Hallar los gramos de oxígeno en 19,6 g
de ácido sulfúrico H2SO4. 3. ¿Cuántos gramos de calcio se pueden
P.A(H=1; S=32; O=16) obtener de 8 mol de CaCO3?
P.A(Ca=40; C=12; O=16)
a) 8,12 b) 21,8 c) 2,18 a) 120 b) 240 c) 320
d) 8,21 e) 12,8 d) 480 e) 640
13. ¿Cuántos at-g de oxígeno existen en 10 4. Se dispone de 720 g de agua, indicar
cuántos gramos de hidrógeno se
mol-g de alumbre AlK(SO4)2 . 12 H2O?
obtienen.
a) 0,02 b) 0,2 c) 2 a) 120 b) 60 c) 100
d) 200 e) 20 d) 80 e) 140
14. Se tienen 24 mol-g de “Albendazol” 5. Determinar cuántos gramos de sodio son
(C12H15N8O2S)poderoso antihelmíntico, necesarios para obtener 1200g de
combate los parásitos intestinales. NaOH. P.A.(Na = 23, O = 16, H = 1)
Calcule el número de at-g de azufre.
P.A.(S = 32, N = 14, C = 12, O = 16, H a) 720 b) 840 c) 460
d) 690 e) 960
= 1)
a) 1 b) 6 c) 48 6. Determinar cuántos gramos de carbono
d) 24 e) 12 son necesarios para obtener 880 g de
C3H8.
15. ¿Cuántos gramos de azufre se pueden a) 510 b) 720 c) 680
extraer de 100 g de SO3? P.A.(S = 32, d) 840 e) 960
O = 16)
7. La masa de 0,3 moles de Al2(SO4)3 es :
a) 40 b) 41 c) 50 P.A.(Al = 27, S = 32, O = 16)
d) 80 e) 70
a) 94,4 b) 182,9 c) 220,1
TAREA DOMICILIARIA d) 102,6 e) 145,7
1. De las siguientes muestras. ¿Cuál es la 8. Diez moles de Ca(HCO3)2 es :
que tiene mayor masa? P.A.(Cl = 35,5, P.A.(Ca = 40, O = 16, C = 12, H = 1)
N = 14, O = 16, Al = 27, Fe = 56)
a) 1220 b) 1622 c) 11620
d) 1620 e) 1020
a) 6,023 x 1023 átomos de calcio
b) 2 at-g de Fe
9. Determine el número de átomos –
c) 3 mol-g de Al2O3 gramo de hidrógeno en 8 moles de
d) 6,023 x 1024 moléculas de HCl MgCO3 7 H2O. P.A.(Mg = 24, O = 16,
C = 12, H = 1)
e) 12,046 x 1023 moléculas de N2O
a) 170 b) 144 c) 112
2. Una muestra de azufre pesa 48 g. d) 176 e) 164
Determine la cantidad de átomos. P.A.
(S = 32)
3. COLEGIO LA MERCED Química
10. ¿Cuántas moles gramo hay en 900 b) 1,5 x 10-23
gramos de agua (H2O)? P.A.(O = 16, H c) 1,5 x 1030
= 1)
d) 1,5 x 1023
a) 3 b) 4 c) 5 e) 1,5 x 10-30
d) 6 e) 7
11. ¿Cuántas moléculas de S existen en 15
8
16. Hallar el peso molecular del ácido
mol-g de Au2(SO4)3? P.A.(Au = 197, S nítrico (HNO3) P.A. (H = 1, N = 14, O =
= 32, O = 16) 16)
a) 5,256 NA b) 6,652 a) 64 b) 63 c) 73
NA
d) 70 e) N.A.
c) 5,625 NA
d) 5,265 NA e) 5,562
NA 17. Hallar cuál de las sustancias presenta
mayor peso molecular :
12. ¿Cuál de las masa es mayor? P.A(H=1; C=12; N=14; O=16)
a) 10 mol de moléculas de hidrógeno
a) O2 b) H2O c) CO
b) 3 x 1023 átomos de carbono
d) CO2 e) NH3
c) 0,10 mol-g de oxígeno
d) 50 g de hierro
e) 5 mol-g de nitrógeno 18. Hallar la masa existente en 0,5 mol – g
de anhídrido carbónico (CO2) :
13. Se tiene una muestra de 220 g de
propano C3H8, Calcule el número de a) 88 g b) 44g c) 22g
mol-g de hidrógeno (H2).
d) 11g e) 98g
P.A(C=12; H=1)
a) 20 b) 6 c) 24 19. ¿Cuántos átomos existen en 240 g de
d) 12 e) 2 calcio? (Ca = 40)
14. Las siguientes sustancias tienen igual
a) 6 NA b) 8 NA c) 10 NA
masa en gramos. Determine aquella que
posee el mayor número de moléculas. d) 12 NA e) 20 NA
20. En 24 gramos de carbono. ¿Cuántos
a) NH3 ( M = 17)
átomos existen?
b) H2S ( M = 34)
c) O2 ( M = 32) a) 1 NA b) 2 NA c) 3 NA
d) 4 NA e) 5 NA
d) CO2 ( M = 44)
e) H2 ( M = 2) 21. ¿Cuántas moléculas están contenidas en
4,4 kg de anhídrido carbónico?
15. El número de moléculas en 4 g de CH 4
es : a) 6,023 x 1023
P.A(C=12; H=1)
b) 6,023 x 1026
a) 1,5 x 1031
c) 6,023 x 1024
4. Material Didáctico COLEGIO LA MERCED
23
d) 6,023 x 1025 a) 60,23 x 10 b) 6,023 x 1023
23
c) 5 x 10
e) N.A
d) 12 x 1023 e) N.A.
22. ¿Cuántos at – gramo representan 28 g de
24. ¿Cuántas moles o mol – g existen en
hierro puro? P.A. (Fe = 56)
200 g de soda caústica (NaOH)? P.A.
(Na = 23, O = 16, H = 1)
a) 0,5 b) 1 c) 2
d) 3 e) N.A.
a) 0,5 b) 5 c) 50
d) 5,18 e) 5,5
23. ¿Cuántos átomos existen en 230 g de
sodio? P.A(Na=23) Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Mayo del 2012
