1. REACCIONES QUÍMICAS
CONCEPTO
Son cambios o transformaciones en la cual una o más
sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante
choque efectivos entre sí, originan la ruptura de
enlaces, produciéndose entonces la formación de
nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la
formación de nuevas sustancias denominados
productos con propiedad distintas a los reactantes.
Sea la siguiente reacción química:
ECUACIÓN QUÍMICA
Es la representación simbólica de una reacción
química, donde para las sustancias reactantes y
productos se indican sus respectivos símbolos o
fórmulas, así como también el estado físico y alguna
característica experimental de la reacción química.
(s) 2 (l) (ac) 2(g)
Reac tantes Pr oductos
2Na 2H O 2NaOH 1H+ → +
1442443 144424443
Evidencias de ocurrencia de una Reacción
Química
 Liberación de gas (burbujas)
 Cambio en color, olor y sabor
 Formación de precipitados (son los insolubles)
 Variación en la temperatura del sistema
(cambio térmico)
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES
QUÍMICAS
I. POR LA NATURALEZA DE LOS
REACTANTES
1. Reacción de Adición (Síntesis). Cuando
reaccionan dos o más reactantes para formar un
solo producto
Ejemplo:
N2 + 3H2 → 2NH3
En general: A B ........ un producto+ + →
2. Reacción de Descomposición. Denominada
también de análisis se caracteriza porque a partir
de un reactante, se obtiene 2 o más productos.
Por lo general se necesita energía.
Ejemplo:
CaCO3 → CaO + CO2
En general: un reac tante D E ......→ + +
3. Reacción de Desplazamiento Simple. Es la
reacción de una sustancia simple (elemento
químico) con un compuesto, donde el elemento
desplaza a otro que se encentra formando parte
del compuesto. Esto se fundamenta en la mayor
actividad química.
Ejemplo:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
En general:
4. Reacción de Doble Desplazamiento
(METATESIS). Es la reacción entre dos
compuestos donde existe un intercambio de
elementos generando dos compuestos. En este
tipo de reacción los reactantes están
generalmente en medio acuoso.
Ejemplo:
( ) ( ) ( )(S)3 ac ac 3 ac
Precipitado
AgNO HC AgC HNO+ → +l l
14243
En general:
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2. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
II. POR LA VARIACIÓN DE LA ENERGÍA
(ENTALPÍA)
Entalpía (H).- Indica el contenido calórico
característico de cada sustancia química. Se mide a
25ºC y 1 atm llamada condición Standard.
El cuadro siguiente muestra algunos valores de
entalpía.
Sustancia NO 2
NO 2H O NaCl 2H
kCaI
H
Mol
 
 ÷
 
20 8 -68 -98 0
Cambio de Entalpía (∆H).- Se llama calor de
reacción y determina la energía liberada o
absorbida a condición Standard
Sea la reacción: A + B → C
HR HP
HP: entalpía de los reactantes
∆H = HP - HR
HR: entalpía de los productos
1. Reacción Exotérmica (∆H < 0).- Reacción en
donde hay una pérdida neta de energía en forma
de calor, por lo tanto la entalpía de los productos
es menor respecto a los reactantes.
Ejemplo:
C + O2 → CO2 + 390 kJ/mol ó
C + O2 → CO2 ∆H = - 390 kJ/mol
Graficando:
Energía de Activación ( )aE . Es la mínima energía
(calor) necesaria que deben absorber los reactantes
para iniciar la reacción.
Complejo Activado (C.A.) Es un estado transitorio
de reactante a producto, de máxima energía. A ésta
condición ocurre la ruptura y formación de enlaces
químicos. CA=100KJ/mol
REACCIÓN DE COMBUSTIÓN
Aquella en la cual un combustible es quemado por
un comburente ( )2O
a) Combustión Completa. Se desarrolla con
suficiente cantidad de oxígeno, genera una
llama azul (no luminosa).
Ejemplo:
3 8 2 2 2C H O CO H O Calor+ → + +
b) Combustión incompleta. Se desarrolla con
deficiente cantidad de oxígeno, genera una
llamada amarilla (luminosa)
Ejemplo:
3 8 2 2 2
pequeñacantidad
C H O CO CO C H O Calor+ → + + + +
14243
2. Reacción Endotérmica (∆H > 0).- Reacción en
donde existe una ganancia neta de energía (calor)
por lo tanto la entalpía de los productos es mayor
respecto a los reactantes.
Ejemplo:
CO2 + H2O+ 890 kJ/mol → CH4 + O2 ó
CO2 + H2O→ CH4 + O2 ∆H = + 890 kJ/mol
Graficando:
III. POR LA VARIACIÓN DEL ESTADO DE
OXIDACIÓN(E.O.)
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3. “Año de la Inversión para el Desarrollo Rural y la Seguridad Alimentaria”
1. Reacción Redox.- Son aquellos procesos en la
que se verifica una ganancia y pérdida de
electrones simultáneamente, por lo tanto al menos
un elemento cambia su E.O.
a) Reducción: Son semireacciones en donde
existe una disminución en el estado de
oxidación debido a la ganancia de electrones.
Ejemplo:
S+6
+ 4e-
→ S+2
b) Oxidación. Son semireacciones en donde
existe un aumento en el estado de oxidación
debido a la pérdida de electrones.
Ejemplo:
Fe+2
– 1e-
→ Fe+3
En general: Analizando la variación del E.O de
reactante a producto
2. Reacción no Redox. Aquella reacción donde
ningún elemento cambio su E.O.
Ejemplo: Analizando el E.O de cada elemento en:
2NaC HC NaOH H O+ → +l l
BALANCE DE ECUACIONES QUÍMICAS
Es el proceso que consiste en igualar el número
de átomos de cada elemento químico en ambos
lados de la ecuación química, sirve para hacer
cumplir la ley fundamental de las reacciones
químicas que es la ley de conservación de la masa.
MÉTODOS PARA BALANCEAR
1. Método de Tanteo o Simple Inspección.-Se
efectúa por simple inspección visual, en
ecuaciones cortas, es recomendable seguir el
siguiente orden :
2. Método REDOX.- Se aplica a ecuaciones que
no son tan simples donde existe reducción y
oxidación.
Seguir los siguientes pasos:
 Se determina el estado de oxidación de
cada átomo, para identificar la oxidación y
la reducción.
 Balancear independientemente la reducción
y la oxidación; primero en masa (igualando
el número de átomos) y luego en carga
(número de electrones ganadas o perdidos).
 Igualar el número de electrones ganado y
perdidos, para lo cual se multiplican las
semireacciones por cierto número entero
mínimo apropiado; así se determinan los
coeficientes.
 Se termina el balance por tanteo, siguiendo
el orden establecido en dicho método; éste
último paso es necesario, porque los
elementos que sufren el cambio en el
estado de oxidación. Normalmente no está
balanceados.
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Julio del 2013
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Orden 1er. 2do.
3er
.
4to.
Elemento
s
Meta
l
No
Meta
l
H O