1. Equipo #6 Ruth Acela Mancilla Rosas
Jesús Sebastián Cuevas
Julio Cesar Hernández Martínez
Jesús Arnoldo Hernández Cavazos

2. Átomo-gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico
Molécula-gramo del elemento expresado en gramo.
Ejemplo:
Cloro = 35. 453 gr
Carbono = 12.01115 gr
Hidrógeno = 1.00 797 gr
Oxígeno = 15.9994 gr
Mol-gramo
Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el
peso molecular de una sustancia expresada en gramos.
Ejemplo.
H2O = 18 uma
H = 1.00 uma x 2 = 2.00 uma
O = 16.00 uma x 1 = 16.00 uma
18.00 uma

3.  Número de Avogadro.:
Es el volumen que ocupa  El número de moléculas
una mol de un gas en que hay en un volumen
condiciones normales de molar se denomina
temperatura y presión, y número de Avogadro.
es igual a 22.4 1/mol.  El número o constante de
Avogadro NA —por
Temperatura normal: 0° C Amedeo Avogadro— es
o 273° K una constante utilizada
en química y física para
establecer una relación
Presión Normal: 1atm o entre la masa o el
760 mm de Hg. volumen y la cantidad de
materia.

4.  En éste tipo de REACTIVO LIMITANTE
problemas las cantidades Reactivo limitante.- El que se
que se conocen y las que encuentra en menor cantidad
en una reacción química y de
se pregunta están en ella depende la cantidad de
alguna unidad de producto obtenido.
cantidad de
masa, normalmente en Sustancia que se encuentra en
gramos. Algunas veces la mayor cantidad y que cuando
información reacciona toda la sustancia
limitante, existe una
proporcionada está en cantidad de ella que no
moles y se nos cuestione participa en la reacción; es
por la cantidad en decir es un sobrante en la
gramos o viceversa. reacción
Peso a peso Reactivo en exceso.

5.  La cantidad de producto que se obtiene
realmente en una reacción es el rendimiento
real
 Rendimiento real < Rendimiento teórico
 El rendimiento porcentual o porcentaje del
rendimiento describe la relación del
rendimiento real y el rendimiento teórico

6.  Consisten en una transformación de las
sustancias iniciales (REACTIVOS) para obtener
unas determinadas sustancias finales
(PRODUCTOS).
 Desde el punto de vista atómico se pueden
interpretar las reacciones químicas como una
ruptura en los enlaces entre los átomos, y un
reordenamiento de los mismos para formar
sustancias nuevas.

7.  Cuando en una  En cambio, se
solución la llama básica o alcali
concentración de na a la solución
iones hidrógeno cuya concentración
(H+)es mayor que de iones hidrógeno
la de iones es menor que la de
hidroxilo (OH–), se iones hidroxilo.
dice que es ácida.
Una solución es neutra cuando su concentración de iones hidrógeno
es igual a la de iones hidroxilo.

8. Ácidos Bases
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc). Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol En disolución acuosa azulean el papel o tintura de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases Enrojecen la disolución alcohólica de la fenolftaleína
Producen efervescencia con el carbonato de calcio (mármol) Producen una sensación untuosa al tacto
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…),
Precipitan sustancias disueltas por ácidos
desprendiendo hidrógeno
Neutralizan la acción de las bases Neutralizan la acción de los ácidos
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica, En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica,
experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición experimentando ellas, al mismo tiempo, una descomposición
química química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son Suaves al tacto pero corrosivos con la piel (destruyen los
corrosivos para la piel) tejidos vivos)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales Dan color azul a ciertos colorantes vegetales
Disuelven sustancias Disuelven grasas y el azufre
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos
Se usan en la fabricación de jabones a partir de grasas y
aceites

9. Halogenuros  La combustión de
Son aquellos hidrocarburos (compue
compuestos stos cuya base es
orgánicos que poseen carbono e hidrógeno).
uno o varios átomos de En esta reacción se
halógeno en su forma CO2 y vapor de
molécula. agua. Es la reacción
que tiene lugar en la
combustión de los
combustibles fósiles
(carbón y
petróleo), fuente
básica de obtención de
energía en nuestra
sociedad.

10. 1) Monosustituidos:
Para nombrarlos basta con anteponer el nombre del grupo sustituyente a la
palabra benceno.
Otros derivados mono sustituidos tienen nombres especiales (propios)
Aceptados por las reglas de la IUPAC.

11.  La materia está  Los polímeros se
formada por producen por la
moléculas que unión de cientos de
pueden ser de miles de moléculas
tamaño normal o pequeñas
moléculas gigantes denominadas
llamadas polímeros. monómeros que
constituyen enormes
cadenas de las
formas más diversas.
Algunas parecen
fideos, otras tienen
ramificaciones.

12. Elemento de Importancia Elementos de Importancia
Económica: Ambiental:
Hidrogeno, Boro, Carbono, Bromo, Azufre , Cadmio.
Mercurio ,
Oxigeno, Cloro, Bromo, Antimonio, Arsénico ,Fós
Yodo foro ,Plomo ,Cloro,
Cromo , Manganeso
Elemento
de Importancia Industria
l:
Aluminio, Cobalto, Mercu
rio, Antimonio, Cobre
, Hierro, Oro