1. Química Inorgánica.
 Equipo #1
Pascual Jiménez Luis Alberto.
López Montes Maury Nayeli
Alicia Angélica Picazo.
María Fernanda León Suárez
José Leonardo Ortiz Ramírez
 Fecha:
19 de Mayo de 2014.

2. Práctica #8
Soluciones Amortiguadoras.

3.  Cuestionario de Pre-Laboratorio.
1. Investigar qué sustancias se requieren para
preparar la solución amortiguadora de fosfatos.
R= Potasio y fosfato con agua.
2. Investigar que sustancias se emplean para
preparar soluciones buffer de carbonatos.
R= Na2CO3 anhidro y agua destilada.
3. Investigar cuáles son las sustancias que se
emplean para preparar soluciones buffer de
acetatos.
R= 1 molar de solución de ácido acético.
1 molar de solución de acetato de sodio.

4.  Objetivo.
Determinar la capacidad reguladora del pH que poseen las soluciones Buffer
preparadas.
 Fundamento.
Existen ciertas soluciones a las cuales se pueden adicionar cantidades
relativamente grandes de ácidos o álcalis sin alterar de manera significativa
su pH. Por tal motivo se les denomina soluciones reguladoras,
amortiguadoras, buffer o tampón.
Lo que resulta evidente es que dichas soluciones tienen una acción
amortiguadora, entendiéndose por ésta “la capacidad de resistir la adición o
pérdida de iones hidrógeno o de iones hidroxilo sin que se produzca un
cambio acentuado en su pH”. Si bien es cierto que los ácidos y las bases
fuertes pueden actuar como amortiguadores, en circunstancias ordinarias la
acción amortiguadora se debe a la presencia en la solución de un sistema
formado por un ácido o por una base débil y su sal correspondiente (ácido-
base conjugado). Por lo que esta propiedad se aprovecha para preparar
soluciones que mantienen un pH constante.
La regulación fisicoquímica tiene lugar en todos los medios que contienen
reguladores, constituidos principalmente por ácidos o bases débiles y sus
sales. Por ejemplo el de fosfatos H2PO4-/ HPO4= con un pH de 7.2 (o 6.8 a
la temperatura corporal), es el principal amortiguador intracelular. El
principal amortiguador extracelular en la sangre y líquidos intersticiales es el
sistema bicarbonato H2CO3/ HCO3-con un pH de 6.1.

5.  Materiales.
Material Reactivos
12 Tubos de ensaye de
18 x 100.
30 mL de solución de
KCl al 1 %.
1 Gradilla. 20 mL de Sol. de
KH2PO4 0.01 M.
30 mL de Sol. de
Na2HPO4 0.01 M.
Indicador azul de
bromotimol.
Indicador naranja de
metilo.
10 mL de Sol. de HCl
0.01 M.
Indicador de azul de
timol.
10 mL de Sol. de NaOH
0.01 M.

6. Disponer tres series de
4 tubos.
Se numeran los tubos
del 1 al 4.
Colocar en los tubos
numero 1 5 mL de agua
destilada.
En los tubos 2 se
colocan 5 mL de
solución de KCl al 1%.
Agregar a los tubos 3, 2
mL de KH2PO4 y 3 mL
de Na2HPO4 0.01 M.
Colocar en los tubos 4,
2mL de KH2PO4 y 3 mL
de Na2HPO4 0.1 M.
Agregar 1 gota de
indicador(azul de
bromotimol) a los tubos
de la serie 1.
Agregar a la serie dos 1
gota de naranja de
metilo.
Agregar 10 gotas de HCl
0.01 M al tubo 1.
Determinar cuantas
gotas de HCl agregar a
los tubos 2,3 y 4 para
obtener la misma
coloración.
A los tubos de la serie
tres agregar una gota
de timol.
Agregar 10 gotas de
NaOH al tubo 1.
Determinar cuantas
gotas de NaOH agregar
a los tubos 2,3 y 4 para
obtener la misma
coloración.
Anotar los cambios.
o Diagrama de bloques.

7.  Fotos.

8.  Cálculos y/o resultados.
H20 (5 mL) KCl 0.5 M (5mL) KH2PO4 0.01 M (2mL)
+
Na2HPO4 0.1 M (3mL)
KH2PO4 0.1M (2 mL)
+
Na2HPO4
0.1 M (3mL)
H20 (5 mL) KCl 0.5 M (5mL) KH2PO4 0.01 M (2mL)
+
Na2HPO4 0.1 M (3mL)
KH2PO4 0.1M (2 mL)
+
Na2HPO4
0.1 M (3mL)
No.gotas
NaOH 0.01 N
H20 (5 mL) KCl 0.5 M (5mL) KH2PO4 0.01 M (2mL)
+
Na2HPO4 0.1 M (3mL)
KH2PO4 0.1M (2 mL)
+
Na2HPO4
0.1 M (3mL)
No.gotas
NaOH 0.01 N

9. a) ¿Qué indica el cambio de color en cada una de las series?
R= El pH de cada sustancia.
b) ¿Cómo se explica la diferencia en las cantidades de ácido y base que hay
que agregar a los tubos 2, 3 y 4 de las series correspondientes para igualar
la coloración con el tubo 1?
R= En que existen diferencias en la concentración molar.
o Observaciones.
Se pudo apreciar las concentraciones de un acido o una base con una
sustancia ionizante que da color a una sustancia.
El azul de timo indicó si la sustancia era alcalina.
El naranja de metilo indicó las partes ácidas de nuestras disoluciones.

10.  Conclusiones.
Una sustancia amortiguadora ayuda al pH de una reacción, ayuda a
que este se mantenga constante, por lo que da un equilibrio químico
durante la reacción
Durante la práctica se pudo observar como ciertas sustancias
cambiaban de pH, con el azul de bromotimol (detector de sustancias
alcalinas) y el naranja de metilo (detector de sustancias ácidas), el
primero da un tono azul cielo o rey dependiendo del pH (4.4 o
mayor) y el segundo un tono de naranja a rojo (pH de 4.4 o menos
 Manejo de residuos y subproductos.
Todas las soluciones utilizadas en esta práctica son inocuas y pueden desecharse en los
lavabos.
 Bibliografía.
 Quimica Raymond Chang Edit Mcgraw-hill -2002.
 Conceptos Esenciales De Quimica General -Chang Mcgrew Hill 2004 4a edicion.