Este documento presenta los procedimientos de varios experimentos relacionados con ácidos y bases. En el primer experimento, se preparan soluciones de HCl y NaOH de 0,5 N. En el segundo, se valora una solución de NaOH con HCl como patrón primario. En el tercer experimento, se determina el porcentaje de ácido acético en vinagre mediante valoración. Finalmente, en el cuarto experimento se valora el jugo de limón para determinar su contenido de ácido cítrico.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERIA QUÍMICA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA CIVIL
ACIDOS Y BASE
PRÁCTICA N° 9
Profesor de Teoría: ING. PALMA VAÑEZ, JEAN EDISON.
Profesor de Práctica: ING. ASCARZA MOISÉS, Abdías.
Día y hora de práctica: miércoles – 11:00 am a 1:00 pm
Fecha de práctica: 8 de diciembre del 2021
Alumnos: HUAMANÍ RAMOS, Alex Fernando.
HUAYTALLA HUARICALLO, Josep.
Ayacucho-Perú
2021

2. II) MARCO TEÓRICO
Introducción:
El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener
buenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el
reconocimiento de una de las propiedades de la materia como lo es la
función PH, permite tener antecedentes relevantes sobre algún compuesto o
sustancia conocida y así poder predecir resultados con respecto a alguna
reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los indicadores, la
tarea de identificar el PH, se facilita enormemente, en especial en los casos
de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante
precisos y aceptables.
ÁCIDOS Y BASES:
Antecedentes:
Las ácidos y las bases son tan comunes dentro de nuestro quehacer que no nos
damos
cuenta de su existencia, entre ellas se pueden encontrar la aspirina y la leche
magnesia,
ácido acetilsalicílico e hidróxido de magnesio respectivamente.
Propiedades generales de los ácidos y bases:
 Ácidos:
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico
que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de
catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un PH menor que 7. Algunos
ejemplos comunes incluyen al ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos
pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la
temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina
ácida y se puede decir:
 Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el
limón.

3.  Cambian el color del papel tornasol azul a rosado, el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Producen quemaduras de la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas,
 Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.
 Reaccionan con ciertos metales y producen gas hidrogeno.
 Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.
 Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
 BASES:
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia
que en
disolución acuosa aporta iones OH-
al medio.
 Tienen sabor amargo.
 Son resbaladizas.
 No reaccionan con los metales.
 Azulean el papel de tornasol.
 Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
 La mayoría son irritantes para la piel.
 Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.
 Las disoluciones de bases conducen electricidad.
ÁCIDOS Y BASES DE BRONSTED:
Bronsted define a un ácido como un donador de protones y una base como un
receptor de protones. En este contexto se pueden identificar y clasificar
ciertos compuestos. En laboratorios los ácidos más comunes para trabajar son
el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido acético y el ácido
fosfórico. Todos ellos donan protones (H+) a la solución, alterando su pH
inicial. Por otro lado las bases más comunes son el hidróxido de sodio,
hidróxido de bario y el amoniaco, produciendo una disminución de H+ en la
solución. Dentro del caso de los ácidos, podemos identificar tres tipos según la
cantidad de protones que cedan al medio:
1) MONOPROTICO: so aquellos que en su estructura química contiene un
hidrogeno asociado a este.

4. 2) DIPROTICO : son aquellos que en su estructura química contienen
asociados dos hidrógenos
3) TRIPROTICOS: son aquellos que en su estructura química contienen
asociados tres hidrógenos
EL PH:
Dado que las concentraciones de los iones H+ y OH- con frecuencia son
números muy pequeños y, por lo tanto, es difícil trabajar con ellos, Soren
Sorensen propuso una medida más práctica denominada PH El PH de una
disolución se define como: el logaritmo negativo de la concentración del ión
hidrógeno (en mol/L).
Esto:

5. Así se establecen números convenientes para trabajar con ellos,
proporcionando una valor positivo para H+
. Además el término (H+
)en la
ecuación anterior sólo corresponde a la parte numérica de la expresión para
la concentración del ion hidrógeno, ya que no se puede tomar el logaritmo
de las unidades. Entonces el PH de una disolución es una cantidad
adimensional.
NEUTRALIZACIÓN ÁCIDO-BASE:
Es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las reacciones acuosas ácido-
base se forma agua y una sal, la cual es un compuesto iónico formado por un catión distinto
del H+ y un anión distinto de OH- .
Entonces:

6. Este tipo de reacciones son especialmente útiles como técnicas de análisis cuantitativo. En
este caso se puede usar una solución indicadora para conocer el punto en el que se ha
alcanzado la neutralización completa.
FENOLFTALEÍNA: La fenolftaleína es un compuesto químico orgánico que se obtiene por
reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.
Es un líquido blanco o incoloro; sus cristales son incoloros y es insoluble en hexano sólido.
Tiene un punto de fusión de 4° C. Se utiliza como indicador de pH que en soluciones ácidas
permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna color rosa. El cambio de color está
dado por las siguientes ecuaciones químicas:
III) PARTE EXPERIMENTAL

7. Materiales
 03 varillas de vidrio y 04 lunas de reloj
 02 espátulas
 04 vasos de 100 ml
 04 probetas de 10 ml
 02 pipetas de 2 ml, y 03 pipetas volumétricas de 10 ml.
 04 buretas con sus porta buretas respectivas
 02 embudos pequeños
 06 Erlenmeyer de 100 ml
 01 fiola de 1000 ml y 01 fiola de 500 ml.
 Balanza exacta
Reactivos
 Fenolftaleína, vinagre, limón.
 Ácidos y bases concentrados HCl, NaOH, H2SO4 , NH4OH
 Soluciones: vinagre, Al2 (SO4)3 , HCl, NaOH, KMnO4 , H2O2
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Na Va = Nb Vb
Eq-g (a) = Eq-g(b)
masa(sto)ácido/P.E = masa(sto)base/P.E
m sto(ácido)PM/θ=m sto(base)PM/θ
%p AAC=m sto (acido)masa del vinagre x 100

8. Experimento N° 1
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE HCl e NaOH
 Realizar los cálculos respectivos para preparar soluciones de 100 ml de HCl
de 0,5 N, a partir de una solución concentrada de HCl(c) (D = 1,174 g/ml, 37,5
%p).
 Realizar los cálculos para preparar 100 ml de NaOH, a partir de hidróxido de
sodio (sólido 100 % puro), en ambos casos a una concentración de 0,5 N.
 Preparar las soluciones respectivas, teniendo en cuenta que en el primer
caso el soluto es un líquido con un porcentaje de pureza y en el segundo
caso el soluto es sólido, estas dos soluciones servirán para los ensayos
posteriores de todos los grupos de trabajo, para ello se debe de etiquetarlos
con los siguientes datos grupo, día de trabajo y la concentración de las
soluciones.
Experimento N° 2

9. VALORACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE NaOH, CON UN PATRÓN
PRIMARIO (HCl)
 Instalar los equipos de titulación, y llenar la bureta con NaOH de 0,5 N
preparado.
 Agregar 10 ml (pipeta volumétrica) de HCl de 0,5 N (previamente
preparado) con 02 gotas de fenolftaleína en un matraz.
 Proceder la titulación con la base ( NaOH ), que contiene la bureta.

10.  La titulación se lleva a cabo gota a gota y agitación permanente.
 Observar el final con una coloración rosa palo y calcular la nueva
concentración de la base, para los análisis posteriores.
Vb.Nb=Va.N(a)
 NaOH Na+
+OH-
 HCL Cl-
+ H+
 HCL + NaOH NaCl + H2O
10 ml HCL 0.5 M 0.5 mol / 1000ml
0.01 1 x 0.5 =0.005 mol HCL
9.8 ml NaOH 0.005 mol NaOH
O.005
0.0098
= 0.51 𝑀 (𝑁𝑎𝑂𝐻) 0.51>0.50

11. EXPERIMENTO N. 3
DETERMINACIÓN DEL PORCENTAJE DE ÁCIDO ACÉTICO EN EL
VINAGRE
1) primero nivelamos la bureta con NaOH
2) medir 2 ml de vinagre y poner en el matraz, (densidad del vinagre
1,01 g/ml CH3COOH) nivelar la bureta con NaOH
3) agregar 3 gotas de fenolftaleína al vinagre y agregar 10 ml de H2O caliente.
4) Realizar el proceso de titulación (Una titulación es una técnica utilizada en
química para determinar la concentración de un reactivo mezclado con una
solución) , hasta obtener un color rosa débil.

12. 5) repetimos el proceso si el resultado no es como se espera.
6) Determinamos el porcentaje de ácido acético en el vinagre con la siguiente
relación.
PM = 60 g/ml del ácido acético
θ = 1

13. EXPERIMENTO N. 4
VALORACIÓN DEL JUGO DE LIMÓN (ácido cítrico C6H8O7)
1) echamos la solución de NaOH 0.5 N en la bureta y ajustamos el volumen.
2) Preparamos una solución 1:10 de jugo de limón mezclado 1 ml de la
muestra y 9 ml de
agua destilada.
Nota: el jugo de limón debe estar filtrado.
3) En un matraz Erlenmeyer echamos 3 ml de la solución anterior y añadimos
27 ml de agua
destilada y adicionamos 5 gotas de fenolftaleína. ¿Cuál es la dilución final de
esta
solución? Determinamos el pH inicial con el papel indicador.
4) iniciar el proceso de titulación (Una titulación es una técnica utilizada en
química para determinar la concentración de un reactivo mezclado con una
solución), hasta el color de rosa palo.
5) Anotamos el volumen de la solución de NaOH 0.5 N consumido en tu
muestra

14. 6) determinamos el porcentaje de ácido cítrico en el limón
IV) CONCLUSIONES
 Los ácidos y las bases poseen características que los hacen
esenciales, y son de importancia fundamental ya que se encuentran
insertos en nuestra vida cotidiana
V) RECOMENDACIONES
Es bueno elegir el indicador mas adecuado para cada experimento, de
manera que haya la menor diferencia posible entre el punto de equivalencia
y el punto final.
Medir con mucha exactitud las unidades volumétricas y prestar mucha
atención en el momento de agregar la base al medio ácido para evitar que
desvíen nuestra práctica de los resultados más óptimos.
Al momento de realizar la titilación abrir cuidadosamente la llave de la
bureta para que la titilación se de correctamente.
VI) CUESTIONARIO
1. ¿Por qué se utiliza la fenolftaleína? Si no se dispone de fenolftaleína, ¿qué otro
indicador se pude utilizar?
FENOLFTALEINA: es un indicador de PH,que se utiliza para valoraciones acido – base
en la química analítica, en otros casos se utiliza para medir el PH
2. ¿Por qué es mejor utilizar vinagre incoloro?
Es mejor utilizar vinagre incoloro porque este, es un buen antioxidante y este tiene
menor posibilidad de contraer el cáncer y enfermedades neurodegenerativas

15. 3. La variación en el volumen de vinagre al añadir agua al vinagre antes de la
valoración, modifican el punto de equivalencia?
4. El pH de la disolución resultante, ¿es ácido, básico o neutro? ¿por qué?
 Acido: La disolución tiene un sabor agrio y la fenolftaleína hace que ciertos colorantes
se tornen rojos.
 Base: La disolución posee un sabor amargo característico, sus disoluciones conducen
la corriente eléctrica. Cambian el papel tornasol rojo en azul.
 Neutro: La disolución si le sometemos la fenolftaleína se torna de rosa palo quiere
decir su PH es igual a 7, no es ni ácido ni básico
5. Realizar los cálculos teóricos de equivalentes gramo de cada solución
utilizada.
6. ¿Qué entiende por solución valorada o estandarizada?

16. 7. Si para 0,69 g de ácido desconocido se necesita 20.1 ml de NaOH 0,139 M para
alcanzar el punto final. ¿Cuál será la molaridad del ácido?
8. ¿Qué entiende por titulación ácido base?
es un método de análisis químico que permite determinar la concentración de una
disolución ácida o básica desconocida, mediante una neutralización controlada.
9. ¿Qué entiende por valoración?
10. Defina los siguientes términos:
 Neutralización
 Número de mili equivalentes.
 Ácido
 Base
 Titulación
Neutralización: Es una reacción entre un ácido y una base. Generalmente, en las
reacciones acuosas
ácido-base se forma agua y una sal.
ácido+ base → sal + agua
Número de mili equivalentes: 1 equivalente representa un mol de cargas y se calcula
multiplicando el número de moles de partículas cargadas en una sustancia por la
valencia de esa sustancia. Un miliequivalente (mEq) es 1/1.000 de 1 equivalente.

17. Ácido: Sustancia química que emite iones de hidrógeno en el agua y forma sales
cuando se combina con ciertos metales. Los ácidos tienen un sabor agrio y hacen
que ciertos colorantes se tornen rojos.
Base: se sienten como jabón o como algo resbaladizo en la piel y pueden convertir
ciertos colorantes en azules. Un ejemplo de base es el hidróxido de sodio. La
alcalinidad se mide en una escala que se llama escala del pH.
Titulación: La titulación es un procedimiento utilizado en química con el fin de
determinar la molaridad de un ácido o una base, mediante un indicador sabemos si
llegamos al equilibrio, cuando el compuesto se torna al color rosa palo.