Práctica #6 
La electrólisis del agua
Planteamiento del problema 
 Mediante agua destilada llevar acabo 
la electrólisis del agua.
Objetivo 
 Descomponer el agua mediante la 
electrólisis.
Introducción 
 La electrólisis del agua pura requiere el exceso de 
energía en forma de sobretensión para superar la 
act...
Hipótesis 
 Mediante la electrolisis lograremos 
separar el oxígeno y el hidrógeno. El 
oxígeno se ira por el cátodo y el...
Procedimiento 
 Conectamos dos cables a una batería y sus otros dos extremos a 
unos clavos de fiérro de los mismos tamañ...
Resultados
Observaciones 
 La electrólisis del agua nos sirvió para 
separar el oxigeno y el hidrógeno del 
agua. Cuando se estaba l...
Conclusiones 
 Nuestra hipótesis si se cumplió ya 
que logramos separar los dos 
elementos con éxito. 
 A la hora de ace...
Bibliografía 
 http://dianasoria104a.blogspot.mx/2 
012/09/normal-0-21-false-false-false-es- 
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Electrolisis de agua

  1. 1. Práctica #6 La electrólisis del agua
  2. 2. Planteamiento del problema  Mediante agua destilada llevar acabo la electrólisis del agua.
  3. 3. Objetivo  Descomponer el agua mediante la electrólisis.
  4. 4. Introducción  La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en forma de sobretensión para superar la activación de diversas barreras. Sin el exceso de energía de la electrólisis del agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto se debe en parte a la limitada auto-ionización del agua . El agua pura tiene una conductividad eléctrica cerca de una millonésima de agua de mar. Muchas celdas electrolíticas también pueden carecer de la necesaria electro catalizadores . La eficacia de la electrólisis se incrementa a través de la adición de un electrolito (tales como sal , un ácido o una base ) y el uso de electro catalizadores .
  5. 5. Hipótesis  Mediante la electrolisis lograremos separar el oxígeno y el hidrógeno. El oxígeno se ira por el cátodo y el hidrógeno por el anodo.
  6. 6. Procedimiento  Conectamos dos cables a una batería y sus otros dos extremos a unos clavos de fiérro de los mismos tamaños y estos serán nuestros electrodos.   En un recipiente con agua agregamos NaOH (Hidróxido de sodio) y disolvemos, cuando esté bien disuelto se ponen dos tubos de ensayo los cuales llenaremos con la misma disolución de NaOH y agua y en ellos introducimos los dos clavos que están conectados al cable con la batería y dejamos y que estos hagan su reacción.   Cuando el agua de los tubos haya bajado una cierta cantidad le hacemos una marca con un plumon hasta donde estaba el agua.  En el primer tubo vaciamos la disolución y tapamos con el dedo rápidamente para que no se saliera el gas y después acercamos un encendedor y hubo una detonación, nos dimos cuenta que ese gas era hidrógeno.  Hicimos lo mismo con el segundo tubo y mientras más acercáramos el cerillo más se apaga su flama, entonces nos dimos cuenta que era oxigeno
  7. 7. Resultados
  8. 8. Observaciones  La electrólisis del agua nos sirvió para separar el oxigeno y el hidrógeno del agua. Cuando se estaba llevando acabo este proceso nos dimos cuenta que el agua tomo un color verde, eso significo el principio de la separación de estos dos elementos.
  9. 9. Conclusiones  Nuestra hipótesis si se cumplió ya que logramos separar los dos elementos con éxito.  A la hora de acercar el oxígeno al mechero, exploto, eso nos hizo ver que la practica había tenido un resultado satisfactorio.
  10. 10. Bibliografía  http://dianasoria104a.blogspot.mx/2 012/09/normal-0-21-false-false-false-es- mx-x.html

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