bebida refrescante

1. Práctica #4
Bebida refrescante

2. Planteamiento del problema
 ¿Cuál será la concentración adecuada para
obtener una bebida refrescante?

3. Objetivo
 Elaborar un refresco con las concentraciones
exactas para que tenga un buen sabor el
producto.

4. Introducción
 En una disolución llamamos comúnmente disolvente al
componente más abundante, denominándose soluto cada una de
las demás sustancias. Si en una disolución de dos componentes
ambos están a la par, se considera como disolvente al que más
veces cumple esta función.
 Cuando en una disolución hay muy poco soluto, la disolución es
diluida. Cuando la proporción de soluto es considerable se dice
que es concentrada. Si ya hemos alcanzado la máxima cantidad
de soluto que se puede disolver, la disolución está saturada.
Advirtamos que, en algunos casos, una disolución puede ser a la
vez diluida y saturada, cuando el soluto es realmente poco
soluble.
 Esta clasificación es puramente cualitativa. A continuación nos
ocuparemos de los aspectos cuantitativos, es decir de la medida
numérica de las proporciones de solutos y disolvente.

6. Hipótesis
 Cuando en una disolución hay muy poco
soluto, la disolución es diluida. Cuando la
proporción de soluto es considerable se dice
que es concentrada.

7. Material
Material Sustancia
3 envases de refresco de 125 mL 300g de azúcar.
2 vasos de pp. De 250 mL. Bicarbonato de sodio
1 espátula Colorante natural
2 vasos de pp. de 50 mL Saborizante
1 probeta de 100 mL 500 mL de agua embotellada
1 balanza electrónica. 100g Ácido cítrico

8. Procedimiento
 De acuerdo a tu equipo realizar la siguiente cantidad de refresco
(167g)
 Hacer cálculos de concentración de acuerdo a tu contenido de
refresco para obtener los valores en gramos de cada uno de los
siguientes sustancias.
 Pesar por separado cada una de las sustancias en la balanza
electrónica.
 Adicionar al vaso de pp. de 250mL las sustancias ya pesadas
 Después de mezclar las sustancias agregue el agua y mezcle.
 Ya que tenga la mezcla vaciarla en el envase de plástico de 125mL y
agregarle el bicarbonato de sodio, rápidamente cerrar la botella y
agitar.
 Esperar un par de minutos y abrir la botella
 Si la bebida no cumple con las expectativas de sabor deseadas
tendrá que realizar nuevamente todo.

9. Resultados
 Cantidad de refresco: 167g
 Azúcar= msoluto= 12%x167g/100%= 20.04g
 Ácido citrico= msoluto= 3%x167g/100%=5.01
 Bicarbonato de sodio= msoluto=
2%x167g/100%=3.34g
 Colorante= msoluto=.1%x167g/100%= .167g
 Saborizante=msoluto= .1%x167g/100g= .167
 Agua= msoluto= 82.8%x167g/100%=
138.276g

10. Observaciones
 Nuestra bebida refrescante no tuvo éxito, los
cálculos que mostramos en los resultados
están mal. Pequeños errores nos costaron el
trabajo, ya que el sabor era horrible, tuvimos
que repetirlo.
 La segunda vez haciéndolo mejoro un poco
el sabor y nos dimos cuenta que el error
estaba en el cálculo del agua.

11. Conclusiones
 Nuestra hipótesis no se cumplió ya que los
cálculos de que hicimos fueron erróneos y la
bebida tenia un sabor bastante feo.

12. Bibliografía
 http://recursostic.educacion.es/secundaria/ed
ad/3esofisicaquimica/3quincena4/3q4_conten
idos_2b.htm