1. BIOENERGETICA.

2.  El funcionamiento del organismo humano
depende de una variedad de procesos
bioquímicos que en conjunto representan el
metabolismo de las células corporales.
 Las reacciones químicas involucradas en el
metabolismo proveen y utilizan compuestos
de energía indispensables para mantener
trabajando todos nuestros órganos del
cuerpo.

3.  La energía se requiere para que se
lleven a cabo todas las reacciones
bioquímicas en el organismo.
 Dos de las características importantes
de los seres vivos son la gran
complejidad y el orden, para esto se
requiere de la energía.

4.  Energética: es la parte de la física que estudia
las diversas formas de energía.
 Energía: es la capacidad de producir un
trabajo.
 Termodinámica: es la ciencia que estudia las
relaciones entre el calor y las demás formas
de energía. Toda transformación (cambio
químico o físico) implica un cambio
energético.

5. Trifosfato de adenosina
(ATP).
 Es un nucleótido constituido
mediante tres grupos
fosfatos. Posee un tercer
grupo de fosfato en un
enlace lineal (anhídrido), el
cual proporciona dos enlaces
ricos en energía, los dos
últimos grupos de fosfatos
representan enlaces de alta
energía (almacenan un alto
nivel de energía química
potencial).

6. Trifosfato de adenosina
(ATP).
 La cantidad de energía que
corresponde al enlace del
último radical fosfato con el
resto de la molécula es de
unas 7,000 calorías por mol,
y la que corresponde al
penúltimo es más elevada,
8,300 calorías por mol.
 Al desdoblarse una molécula
de trifosfato de adenosina,
se libera suficiente energía
para los procesos
bioquímicos del cuerpo.

7.  PRIMER PRINCIPIO.
 La energía se conserva. La energía de un sistema
aislado permanece constante, o sea, la energía no se
crea ni se destruye, sólo se transforma de un tipo a
otro, es decir, siempre que desaparece una clase de
energía debe producirse una cantidad exactamente
equivalente de otra clase.
 Funciones termodinámicas de estado.
 Son magnitudes cuyas variaciones para un sistema
aislado dependen de los estados inicial y final, siendo
independientes del camino seguido.

8.  SEGUNDO PRINCIPIO.
 La energía se degrada. No es posible transformar el
calor íntegramente en trabajo. Indica el sentido en
que tienen lugar las transformaciones
termodinámicas, es decir, ante dos fenómenos
posibles, marca cuál de los dos podrá producirse.
 El segundo principio permite la definición de nuevas
funciones termodinámicas de estado, entre ellas la
Entropía S. Mediante razonamientos termodinámicos
podríamos demostrar que en todo proceso
irreversible la entropía total crece.

9.  La Entropía se define como la medida del
desorden de un sistema. La entropía del
universo va en aumento, ya que los procesos
corrientes son todos irreversibles. El desorden
va en aumento hasta que todas las demás
formas de energía se transformen en calórica
y se llegue a una uniformidad total, lo que
significa el acercamiento progresivo al caos.

10.  Al aumentar la temperatura, la entropía y el
desorden crecen. Un sólido tiene la
ordenación máxima (red cristalina) y por lo
tanto, la entropía mínima. Si lo calentamos
funde, desordenándose sus moléculas, es
decir, la entropía en el líquido es mayor que
en el sólido. Al calentar el líquido se vaporiza,
desordenándose mucho más, y la entropía
sigue creciendo.

11.  TERCER PRINCIPIO.
 La entropía en el cero absoluto es nula para
un sólido cristalino. Significa que los sólidos
cristalinos enfriados a 0° K tienen una
ordenación perfecta, y los átomos no oscilan
en sus posiciones de equilibrio. Este cero
absoluto es prácticamente inalcanzable. Este
principio también recibe el nombre de
Principio de Nernst, que afirma que el cero
absoluto no puede alcanzarse mediante un
número finito de operaciones.

12.  TERMOQUIMICA.
 Es la parte de la termodinámica que
estudia los cambios energéticos que
acompañan a las reacciones químicas.

13.  Una reacción se llama Exoergónica
cuando al producirse libera energía.
 Una reacción Endoergónica es cuando
al producirse absorbe energía.
 Si la energía es calórica, las reacciones
se llaman Exotérmicas cuando
desprenden calor y Endotérmicas
cuando absorben calor.

14. ENERGÍA LIBRE DE GIBBS.
 Es la porción del potencial total de
energía de un sistema natural
disponible para la ejecución de un
trabajo.
 Es una función termodinámica del
estado, cuya disminución en un sistema
mide el trabajo útil desarrollado por él.

15.  Matemáticamente G = H – TS
 G= energía libre
 H= la entalpía
 T= la temperatura
 S= entropía del sistema.
 Para estudiar las variaciones de energía libre se
considera como cero el valor de la energía libre de
los elementos simples a 25° C y en su estado natural.
La función de energía libre resulta de gran utilidad
para estudiar los equilibrios químicos que se
producen entre sustancias capaces de realizar
reacciones reversibles.

16. LEY DE HESS.
 El efecto calórico de un sistema reaccionante
depende sólo de los estados inicial y final, y
es independiente de los intermedios.
 Esta ley permite calcular la totalidad térmica
de ciertas reacciones que, por no ser
completa y estequiométricas (productos
finales definidos y únicos) no puede ser
hallada directamente.

17.  Para que la ley de Hess sea
rigurosamente cierta es necesario que
los procesos tengan lugar a volumen y
a presión constantes, en cuyo caso el
calor desprendido corresponderá,
respectivamente, a la disminución de la
energía interna o de la entalpía, ambas
funciones de estado y, por tanto,
independientes del camino seguido.

18.  La entalpía es una variable de estado, (que sólo
depende de los estados inicial y final) que se define
como la suma de la energía interna de un sistema
termodinámico y el producto de su volumen y su
presión.
 La entalpía total de un sistema no puede ser
medida directamente, al igual que la energía interna,
en cambio, la variación de entalpía de un sistema sí
puede ser medida experimentalmente. El cambio de
la entalpía del sistema causado por un proceso
llevado a cabo a presión constante, es igual al calor
absorbido por el sistema durante dicho proceso.

19.  Entalpía. Es una función termodinámica
de estado que se representa por la
siguiente fórmula:
 H = U + PV
 H= entalpía
 U= energía interna
 P= presión
 V= volumen.