1. CICLO 2012-I Módulo: I
Unidad: I I Semana: 3a
QUIMICA GENERAL
INTRODUCCION A LA TABLA
PERIODICA
Lic. Quím. Jenny Fernández Vivanco

2. ORIENTACIONES
Se recomienda revisar las bases teóricas en su
guía didáctica de química general.
Es necesario que dedique dos horas diarias a su
estudio, consultando los libros o textos de
lectura obligatorios y el material impreso que se
le ha entregado.
Es obligatorio que revise los videos
complementarios que se le adjunta sus
respectivos link en internet.

3. Metales alcalinos en agua
¿Cuál es más reactivo?
Li Na
K Cs
¿ A qué conclusión se puede llegar?

4. Tabla Periódica Moderna
• Es un esquema gráfico donde se
hallan ordenados y clasificados los
elementos químicos de acuerdo a
sus propiedades y su configuración
electrónica, siguiendo una Ley de
periodicidad:
– Ley Periódica Moderna (Moseley): las
propiedades de los elementos se repiten y
varían sistemáticamente al ordenarlos según su
número atómico (Z) creciente.

5. Tabla Periódica Moderna
Antigüedad
Edad Media

6. Descripción de la TPM
• Los elementos se ubican en orden
creciente a su Z.
• Son 18 grupos (columnas), en c/u
de los cuales las propiedades
químicas son similares (similar
configuración electrónica).
• Son 7 periodos (filas), donde se
ubican los elementos de igual
número de niveles energéticos.

7. Zonas de la TPM

8. Relación Orden en la TPM-CE
p
s d
f

9. Tabla Periódica Moderna

10. Principales familias de la TPM
• Elementos representativos: IA,...,VIIA
– IA (excepto H): metales alcalinos
– IIA (excepto Be): metales alcalinotérreos
– VIA : calcógenos, anfígenos
– VIIA : halógenos
• Gases Nobles: VIIIA, poco reactivos.
• Elementos de transición: IB, ..., VIIIB
• Elementos de transición interna:
– Lantánidos (14 elementos)
– Actínidos (14 elementos)

11. Algunos Elementos Representativos y Gases
Nobles
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar

12. Relación entre grupos, electrones de
valencia y notación de Lewis
Elementos Representativos
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA
E E E E E E E E
Ej: Li Mg B C N O F Ne

13. Ubicación de un elemento en la TPM
• Su ubicación depende de su configuración
electrónica
El periodo  indicado por el mayor #
cuántico principal
El grupo  indicado por la CE:
si CE termina en s y/o p  grupo A  #grupo = # e val
si CE termina en s y d  grupo B  #grupo = # es + #
ed
si # es + # ed = 8, 9, 10  VIIIB
si # es + # ed = 11  IB
si # es + # ed = 12  IIB

14. Propiedades Periódicas

15. Propiedades Periódicas
• Elementos: 79% prop. Metálicas
15% prop. no metálicas
6% gases nobles
• Gases Nobles: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
(8e- en su último nivel)
• No metales típicos: H, C, N, O, F
P, S, Cl
El resto son Se, Br
metálicos!! I

16. Metales y no metales
Metales No metales
Tienen 1, 2 o 3 e- de valencia y Tienen 5, 6 o 7 e- de valencia y
tienden a perderlos. Son tienden a completar 8e-. Son
electropositivos. Forman cationes. electronegativos. Forman
Dúctiles, maleables y tenaces. aniones.
Aspecto y brillo característico. Ni dúctiles, ni tenaces.
Sólidos a temperatura ambiente Sin aspecto o brillo característico.
(excepto: Ga, Cs, Hg) Se presentan en los 3 estados.
Elevada densidad.
Buenos conductores del calor y Baja densidad.
electricidad. Malos conductores.

17. Carácter metálico y no metálico
F
Cs
Fr
Aumento del carácter no
Aumento del carácter
metálico
metálico

18. • En la TPM se traza
Semimetales una diagonal
escalonada formada
por los semimetales,
elementos de
propiedades
intermedias.
B
Al Si
Ge As
Sb Te
Po At

19. Radio atómico
Nos da idea del volumen o
tamaño de un átomo

20. Variación del radio atómico
• En un grupo, a mayor Z, mayor radio
• En un periodo, a menor Z, mayor radio.
Aumento del radio
atómico

21. Radio catiónico

22. Radio aniónico

23. Radio catiónico y aniónico

24. Potencial o Energía de Ionización (PI,
EI)
• Es la energía requerida para extraer un
electrón de un átomo gaseoso, formando
un catión gaseoso. Ejemplo:
Mg (g) + 738 kJ  Mg+(g) + e-
Mg+(g) + 1451 kJ  Mg2+(g) + e-
1er Potencial de Ionización, PI1
2do Potencial de Ionización, PI2
En general: PI3 > PI2 > PI1

25. Variación de PI1
• En un grupo, a menor Z, mayor PI
• En un periodo, a mayor Z, mayor PI.
Aumento del potencial de
ionización

26. Afinidad electrónica (AE)
Es la energía involucrada cuando un átomo gaseoso
gana un electrón y se convierte en un anión gaseoso.
F(g) + e- → F-(g) AE = -328 kJ
F(1s22s22p5) + e- → F-(1s22s22p6)
Li(g) + e- → Li-(g) AE = -59.6 kJ

27. Primera Afinidad electrónica
Aumento de la
Afinidad
Electrónica

28. Electronegatividad
• La electronegatividad (χ) de un elemento es la
capacidad que tiene un átomo de dicho elemento para
atraer hacia sí los electrones, cuando forma parte de un
compuesto. Si un átomo tiene una gran tendencia a
atraer electrones se dice que es muy electronegativo

29. Variación de la
electronegatividad
Disminuye la
electronegatividad
Disminuye la
electronegatividad

30. Variación de la
electronegatividad
• Según Pauling, algunos valores de χ:
F=4,0 O=3,5 N=3,0 Cl=3,0
C=2,5 H=2,1 Ca=1,0 Cs=0,7
F Aumento de la
electronegatividad
Cs En un grupo, a menor Z, mayor χ
Fr
En un periodo, a mayor Z, mayor χ

31. Variaciones

32. LA FUNCIÓN DE ONDA Y LOS NUMEROS CUANTICOS

37. Problemas de aplicación
6. Representa los siguientes números cuánticos:
Determinar los números cuánticos del último electrón de 4p2:
a) n=4, l=2, m=0, s=+1/2
b) n=4, l=1, m=-1, s=+1/2
c) n=4, l=1, m= 0, s=+1/2
d) n=4, l=1, m=+1, s= -1/2
7. Cual es el número máximo y mínimo de electrones que puede tener
un átomo conociendo los números cuánticos:
n= 3, l=1, m=0
8. El átomo x tiene 3 orbitales “p” desapareados en su 5to nivel.
Calcular su número atómico.
9. ¿Cuántos orbitales desapareados hay en 4d7, 3p5, 5d4?
10. ¿Cuál es el número de masa (A) de un átomo que tiene un solo
electrón en el subnivel 5p y 62 neutrones en el núcleo.

38. PROBLEMAS DE APLICACION
• Un átomo neutro que tiene la configuración electrónica 1s2 2s2
2p6 3s2 3p1 pertenece al período y grupo
Solución:
El periodo corresponde al mayor nivel de energía que tenga
la distribución electrónica N= 3 ( periodo)
Grupo: 3s2 3p1 III A
Termina en el sub nivel P
corresponde al grupo A

39. 2. Los números cuánticos del último electrón de un elemento son:
(3, 2, +2, -1 / 2). ¿A que grupo y período pertenecen dicho
elemento?
Los números cuánticos determinan la mejor aproximación matemática de
cómo se encuentras los electrones al interior del átomo.
1er Numero: Tamaño, Volumen, y energía. Valores enteros positivos.
2do Numero: La forma de la región del espacio donde es probable que se
encuentre el electrón. L= N-1
3er Numero: Orientación de la nube electrónica.
4to Numero: Sentido de giro del electrón alrededor de su propio eje.

40. Cuando
L=0 es el orbital S
L=1 es el orbital P
L=2 es el orbital d
L=3 es el orbital F
(3, 2, +2, -1 / 2)

41. 3. Para un elemento con Z= 35; se cumple que:
Determine su grupo y periodo

42. 4. Un elemento “X” se encuentra en el grupo VII A y 3er
periodo de la tabla. Si posee 19 neutrones ¿Cuál es su
número de masa?
grupo VII A y 3er periodo de la tabla, la distribución tiene que hacerse
hasta el 3er periodo cuando el n=3, y en su ultimo nivel debe de tener 7
electrones, a su vez terminar en “S” o “P”
Su número de protones es 17 y su numero de
neutrones es 19
El numero de masa es : 36

43. 5. Hallar la ubicación de un elemento en la tabla
periódica si su último electrón tiene los
números cuánticos: 3, 0, 0, --1 / 2 y su grupo y
periodo
Grupo : II A
Periodo: 3

44. CONCLUSIONES Y/O ACTIVIDADES DE
INVESTIGACIÓN SUGERIDAS
Investigar lo siguiente:
3. Los elementos de la tabla que son mas utilizados en
la industria eléctrica.
4. Las aleaciones mas estables.
5. Haga una clasificación de los elementos no metálicos
que tienen mejores propiedades mecánicas y en que
se fundamenta.

45. GRACIAS