Devore, G. et al.. (1969).
Alquenos
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Alquenos
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ALQUENOS UALQUENOS U OLEFINAS..
Además se indica con un
número la posición que ocupa
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Nomenclatura
• Se aplican las reglas
básicas de la IUPAC.
• La terminación (sufijo) para
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NOMENCLATURA
Se anota el nombre del
hidrocarburo de acuerdo a la
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Nomenclatura
• Se antepone el número del
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Propiedades físicas
• Los primeros 4 alquenos son gases a temperatura
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Ciencias de la tierra II
Propiedades Químicas
Adición de hidrógeno (Hidrogenación
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Ciencias de la tierra II
Otras reacciones
Hidratación
+ H2O  CH3 – CH2 – OH (alcohol)
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(Oxidación)
2 CH3 - CH = CH2 + 9 O2 
6 CO2 + 6 H2O + Calor
Combustión
Devore, G. et al.. (1969).
Aplicaciones e
importancia de
los alquenos
• Fuentes de energía (gases).
• Solventes (hexeno).
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EL TEFLON
Conocido también como
Politetrafluoroetileno
La virtud principal de este material esL...
Devore, G. et al.. (1969).
Aplicaciones
• Uno de los primeros
usos que se dio a este
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• En revestimientos de
aviones, cohetes y naves
espaciales debido a las
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Devore, G. et al.. (1969).
• En medicina,
aprovechando que no
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• En electrónica, como
revestimiento de cables o
dieléctrico de condensadores
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Devore, G. et al.. (1969).
• En utensilios de cocina, como
sartenes y ollas por su
capacidad de rozamiento
baja, así son f...
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Fibras sintéticas
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Alquenos

  1. 1. Devore, G. et al.. (1969). Alquenos
  2. 2. Devore, G. et al.. (1969). Alquenos • Conocidos con el nombre de hidrocarburos olefínicos, se caracterizan por estar formados por carbono e hidrógeno unidos por enlaces covalentes simples y presentan uno o más enlaces covalentes dobles carbono-carbono. Fórmula General CnH 2n
  3. 3. Devore, G. et al.. (1969). ALQUENOS UALQUENOS U OLEFINAS.. Además se indica con un número la posición que ocupa la doble ligadura en la cadena principal. Observa el ejemplo: Nombre fórmula condensada f. Semidesarrollada Eteno C2H4 CH2=CH2 Propeno C3H6 CH2=CH-CH2 Son hidrocarburos que se caracterizan por contener uno o más dobles enlaces entre los átomos de carbono. Su nomenclatura ( nombre ) es muy semejante a la de los alcanos, pero terminará su nombre en “eno”
  4. 4. Devore, G. et al.. (1969). Nomenclatura • Se aplican las reglas básicas de la IUPAC. • La terminación (sufijo) para los alquenos es “eno”. • Se escoge la cadena más larga de C que contenga el doble de enlaces para dar el nombre base del alqueno. • Se enumera la cadena de carbonos más larga por el extremo donde se encuentre más cerca el doble enlace. bb
  5. 5. Devore, G. et al.. (1969). NOMENCLATURA Se anota el nombre del hidrocarburo de acuerdo a la cantidad de carbonos al cual le pertenece la doble valencia , si el hidrocarburo tiene más de dos dobles valencias anota el nombre del alqueno ,seguido del prefijo al que corresponda la cantidad de dobles valencias seguido de la terminación “eno”.
  6. 6. Devore, G. et al.. (1969). Nomenclatura • Se antepone el número del carbono más bajo que forma el doble enlace para indicar su posición en la cadena. Por ejemplo: 3 Octeno. • Si es ramificado se antepone al nombre base las posiciones y nombres de las ramificaciones. Por ejemplo: 6-etil-2-metil-3-octeno bbbbbbbbbb
  7. 7. Devore, G. et al.. (1969). Propiedades físicas • Los primeros 4 alquenos son gases a temperatura ambiente, los que contienen de 5 a 16 átomos de C son líquidos y los de más de 17 átomos de C son sólidos. • Los puntos de ebullición aumentan al aumentar el peso molecular del alqueno, los alquenos lineales tienen mayores puntos de ebullición que los ramificados con similar peso molecular. • Los alquenos son insolubles en agua pero son solubles en solventes no polares como los éteres, hexano, tetracloruro de carbono, etc. • Los alcanos son menos densos que el agua por lo tanto flotan en ella.
  8. 8. Devore, G. et al.. (1969). Ciencias de la tierra II Propiedades Químicas Adición de hidrógeno (Hidrogenación catalítica) R – CH = CH2 (alqueno) + H2  R – CH2 – CH3 (alcano) Pl o Pd
  9. 9. Devore, G. et al.. (1969). Ciencias de la tierra II Otras reacciones Hidratación + H2O  CH3 – CH2 – OH (alcohol) CH2 = CH2 (Eteno o Etileno) + Halogenación de Alquenos + HCl  CH3 – CH2 – Cl(Halogenuro) Polimerización + n CH2=CH2  –[CH2 – CH2]–n (Polietileno)
  10. 10. Devore, G. et al.. (1969). (Oxidación) 2 CH3 - CH = CH2 + 9 O2  6 CO2 + 6 H2O + Calor Combustión
  11. 11. Devore, G. et al.. (1969). Aplicaciones e importancia de los alquenos • Fuentes de energía (gases). • Solventes (hexeno). • Materia prima para la formación de una gran cantidad de polímeros y plásticos (etileno y propileno). • Hormonas de maduración vegetales (etileno) • Materia prima para la síntesis de alcanos, alcoholes, halogenuros , entre otros.
  12. 12. Devore, G. et al.. (1969). EL TEFLON Conocido también como Politetrafluoroetileno La virtud principal de este material esLa virtud principal de este material es que es prácticamente inerte, noque es prácticamente inerte, no reacciona con otras sustanciasreacciona con otras sustancias químicas excepto en situaciones muyquímicas excepto en situaciones muy especiales. Esto se debe básicamenteespeciales. Esto se debe básicamente a la protección de los átomos de flúora la protección de los átomos de flúor sobre la cadena carbonada.sobre la cadena carbonada.
  13. 13. Devore, G. et al.. (1969). Aplicaciones • Uno de los primeros usos que se dio a este material fue en el Proyecto Manhattan como recubrimiento de válvulas y como sellador en tubos que contenían hexafluoruro de uranio (material altamente radioactivo).
  14. 14. Devore, G. et al.. (1969). • En revestimientos de aviones, cohetes y naves espaciales debido a las grandes diferencias de temperatura que es capaz de soportar. • En la industria se emplea en elementos articulados, ya que su capacidad antifricción permite eliminar el uso de lubricantes como el Krytox.
  15. 15. Devore, G. et al.. (1969). • En medicina, aprovechando que no reacciona con sustancias o tejidos y es flexible y antiadherente se utiliza para prótesis, creación de tejidos artificiales y vasos sanguíneos, en incluso operaciones estéticas (body piercing). • En pinturas y barnices.
  16. 16. Devore, G. et al.. (1969). • En electrónica, como revestimiento de cables o dieléctrico de condensadores por su gran capacidad aislante y resistencia a la temperatura. Los capacitores o condensadores con dieléctrico de teflón se utilizan en equipos amplificadores de sonido de alta calidad. Son los que producen menores distorsiones de audiofrecuencias. Un poco menos eficientes, les siguen los de poliester metalizado (MKP).
  17. 17. Devore, G. et al.. (1969). • En utensilios de cocina, como sartenes y ollas por su capacidad de rozamiento baja, así son fáciles de limpiar y mantiene un grado menor de toxicidad. • En estructuras y elementos sometidos a ambientes corrosivos, así como en mangueras y conductos por los que circulan productos químicos. • Como recubrimiento de balas perforantes. El teflón no tiene efecto en la perforación del misil, sino que reduce el rozamiento con el interior del arma para
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