Los radioisótopos son una especie atómica viene definida por dos números enteros: el número de protones que hay en el núcleo

1. Los radioisótopos son una especie atómica viene definida por
dos números enteros: el número de protones que hay en el
núcleo (llamado número atómico, Z) y el número total de
protones más neutrones (llamado número másico, A).
Se entiende por isótopos los átomos de un elemento con el
mismo número atómico pero con distinta masa atómica, es
decir, con el mismo número de protones y por tanto idénticas
propiedades químicas, pero distinto número de neutrones y
diferentes propiedades físicas. Los isótopos pueden ser
estables e inestables o radioisótopos, teniendo los núcleos de
éstos últimos la propiedad de emitir energía en forma de
radiación ionizante a medida que buscan una configuración
más estable.

2. 2. ¿Cómo se producen los radioisótopos tanto
de manera natural como en forma artificial?
Los isótopos son variantes de un elemento que difieren en el número de
neutrones que poseen, manteniendo igual el número de protones. Un
isótopo radiactivo de un elemento se caracteriza por tener un núcleo atómico
inestable (por el balance entre neutrones y protones) y emitir energía cuando
cambia de esta forma a una más estable. La energía liberada al cambiar de
forma puede detectarse con un contador Geiger o con una película
fotográfica.
Cada radioisótopo tiene un periodo de desintegración o semivida
características. La energía puede ser liberada, principalmente, en forma de
rayos alfa (núcleos de helio), beta (electrones) o gamma (energía
electromagnética).
Varios isótopos radiactivos artificiales tienen usos en medicina. Por ejemplo,
un isótopo del tecnecio puede usarse para identificar vasos sanguíneos
bloqueados. Varios isótopos radiactivos naturales se usan para reconstruir
cronologías, por ejemplo, arqueológicas.

3. 3. ¿Qué usos y aplicaciones se les ha dado a los
radioisótopos en busca de un beneficio para la humanidad?
Medicina: Diagnóstico y tratamiento de
enfermedades, esterilización de productos de
uso frecuente en clínica y en cirugía, etc.
Industria y tecnología: Comprobación de
materiales y soldaduras en las construcción,
control de procesos productivos, investigación,
etc.
Agricultura: Control de plagas, conservación de
los alimentos, etc.
Arte: Restauración de objetos artísticos,
verificación de objetos artísticos o históricos, etc.
Arqueología: Fechar eventos geológicos, etc.
Investigación: Universo, industria, medicina, etc.
Farmacología: Estudiar el metabolismo de los
fármacos antes de autorizar su uso público.

4. 4. ¿Qué consecuencias negativas se han
tenido por hacer uso de los radioisótopos?

5. Qué consecuencias negativas se han tenido
por hacer uso de los radioisótopos?

6. Qué consecuencias negativas se han tenido
por hacer uso de los radioisótopos?

7. 5. ¿Qué es un ión?
Son átomos o grupos de átomos que tienen una carga
eléctrica. Los iones con una carga positiva se denominan
cationes y los que tienen carga negativa se denomina aniones.
El cuerpo contiene iones en forma de muchas sustancias
normales. Los ejemplos comunes incluyen sodio, potasio,
calcio, cloruro y bicarbonato.
Los iones se pueden crear utilizando radiación, como los rayos
X. La radiación ionizante se utiliza frecuentemente para
procedimientos diagnósticos o terapéuticos.

8. 6. ¿Qué tipos de iones existen?
Los iones pueden ser átomos individuales (ión monoatómico) o grupo de átomos
(iones poliatómicos) que poseen carga eléctrica neta diferente de cero debido a la
pérdida o ganancia de electrones.
Cationes
Son iones que poseen carga eléctrica positiva, según el número de átomos se
clasifican en:
 Monoatómicos
 Poliatómicos
1. Cationes Monoatómicos: Se les aplica el mismo nombre que a los elementos
correspondientes precedidos del término ión o catión. Se emplea nomenclatura
stock y nomenclatura clásica para referirse a ellos.
2. Cationes Poliatómicos: Se nombran citando los elementos constituyentes,
generalmente con nombres comunes y vulgares. En el caso de cationes formados
al adicionar un protón (H+) a una molécula neutra, se añade el sufijo ONIO a la
raíz del nombre común de la molécula.

9. 6. ¿Qué tipos de iones existen?
Aniones
Son iones de carga eléctrica negativa, acá también se distingues dos tipos:
aniones monoatómicos
aniones poliatómicos
1. Aniones Monoatómicos: Se nombran adicionando a la raíz del nombre del
elemento correspondiente el sufijo uro. Este nombre debe ir precedido de la
palabra ión. Para los no metales del grupo VIA y VIIA, derivan de sus hidrácidos
por pérdida de 1 o 2 iones hidrógenos (H+) respectivamente.
2. Aniones Poliatómicos: Se pueden formular en la mayoría de casos al quitar
1 o más iones hidrógeno de un ácido oxácido. La nomenclatura clásica consiste
en cambiar la terminación oso e ico de los oxácidos por la
terminación ito y ato respectivamente.

10. 7. ¿Qué importancia tienen los iones
para los seres vivos y para la industria?
Los aniones y los cationes son
importantes para los seres vivos y son
proporcionados por las sales
minerales disueltas en agua, éstas se
disocian en los
procesos químicos y los iones son
utilizados por el organismo para
realizar
funciones que definan su estabilidad.
La ausencia de iones causa
desequilibrio funcional, y produce
enfermedades que de no ser
atendidas pueden producir la muerte.

11. 7. ¿Qué importancia tienen los iones para los
seres vivos y para la industria?
1. Tratamiento de agua
1.1. Ablandamiento
1.2. Descarbonatación
1.3. Desmineralización
1.4. Lechos mezclados
1.5. Agua potable
2. Industria azucarera
2.1. Ablandamiento de agua para la
extracción de azúcar
2.2. Ablandamiento antes de evaporar
2.3. Proceso NRS
2.4. Proceso Gryllus
2.5. Desmineralización antes de evaporar
2.6. Decoloración de jarabes después de
evaporar
2.7. Proceso Quentin
2.8. Recuperación de azúcar en melazas
2.9. Inversión de sacarosa
2.10. Separación cromatográfica
2.11. Tratamiento de glucosa
3. Otras aplicaciones en la industria alimenticia
3.1. Productos lácteos
3.2. Bebidas
3.3. Jugos de fruta
3.4. Recuperación de polifenoles
3.5. Ácido cítrico
3.6. Aminoácidos
3.7. Desmineralización de sorbitol
3.8. Desmineralización de gelatina
4. Otras aplicaciones en la industria química
4.1. Recuperación y eliminación de metales
4.2. Producción de sosa y de cloro
4.3. Fenol
4.4. Purificación de peróxido de hidrógeno
4.5. Eliminación selectiva de varios elementos
5. Catálisis
5.1. Alquilación
5.2. Condensación
5.3. Esterificación
5.4. Eterificación
5.5. Deshidratación
5.6. Hidrogenación

12. 8. ¿Qué es el enlace iónico y cómo es que se produce?
La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera
un tipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que
pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones y por el
contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre
átomos que pasan a ser cationes y aniones. Este tipo de enlace
generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y
elemento no metálico (electronegativo). Un ejemplo típico de este tipo de
enlace lo es el cristal iónico cloruro de sodio ( NaCl ) sal común. En este
enlace tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al
átomo de cloro, como se observa a continuación:
Como veremos en la sección de estado sólido, el cloruro de sodio forma una red
cristalina, cuya red es cúbica (bc), en cuyos vértices de los paralelepípedos alternan
iones de Cl- y Na+., con tal estructura cada ión de cloro Cl- queda rodeado de seis
iones Na+. Dentro de la terminología utilizada para el manejo de redes cristalinas
observaremos que esta característica indicara que el índice de coordinación

13. 9. ¿Qué es el enlace covalente?
El enlace covalente es la unión que como resultado de la compartición de uno o más
pares de electrones se establece entre dos átomos. De esta forma, distinguimos entre
enlace simple o sencillo (los átomos comparten un solo par de electrones), enlace
doble (los átomos comparten dos pares de electrones) o enlace triple (los átomos
comparten tres pares de electrones).
Según la T.E.V. (Teoría del Enlace de valencia) la compartición de electrones en
un enlace covalente se produce por el solapamiento de dos orbitales de dos
átomosque están semiocupados (en cuyo caso el spin del electrón de cada orbital ha
de ser antiparalelo) o de un orbital lleno y otro vacío. El enlace formado en este
último caso recibe el nombre de enlace covalente coordinado o dativo. En
cualquier caso, el solapamiento puede ser:
Frontal: si los dos orbitales atómicos se superponen enfrentados por sus extremos.
El enlace que se forma en este caso se denomina s y la densidad electrónica es
máxima entre los núcleos.
Lateral: si los dos orbitales atómicos se superponen paralelamente, de forma que
la densidad electrónica sea máxima por encima y por debajo de la línea
internuclear. Este enlace se denomina p, y es más débil (su energía de enlace es
menor) que el s.

14. 10. ¿Qué diferencias existen entre los compuestos que se
forman mediante enlace iónico y los que se forman por
medio del enlace covalente?
En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico
un átomo cede sus electrones de valencia y otro los adquiere, formando iones (el
primero con carga positiva y el segundo con carga negativa). Se puede calcular
cuando un enlace es iónico o covalente con la diferencia de electronegatividad, se
busca en una tabla la electronegativdad de los elementos que forman el enlace y se
resta al mayor el menor, si el resultado es mayor de 1,7 entonces se considera que el
enlace es iónico, si es menor o igual se considera covalente.

15. 11. ¿Qué es enlace metálico?
El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos
los átomos envueltos pierden electrones de sus capas mas externas, que se
trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube
electrónica (también conocida como mar de electrones).
Un metal típico es buen
conductor de calor y de
electricidad, es maleable, dúctil,
de apariencia lustrosa,
generalmente sólido, con alto
punto de fusión y baja volatilidad.
Las propiedades físicas de los
metales, principalmente la
conducción de electricidad,
pueden ser explicadas por el
enlace metálico. El enlace
metálico es un enlace covalente
que tiene características propias.

16. 12. ¿Entre qué elementos se presenta este
tipo de enlace?
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte,
primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan
cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas,
empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de
tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una
elevada conductividad eléctrica y térmica ya que estos se pueden mover con facilidad si
se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo
y son maleables . Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran
número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado
gigante de cationes.

17. 13. ¿Qué es el enlace Covalente Polar y No
Polar?
Enlace covalente polar
Es cuando en un enlace, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre
los electrones de enlace que el otro. Depende de la electronegatividad de los
átomos que se enlazan. Cuando la diferencia de electronegatividad entre los
átomos de enlace está entre 0.5 y 2.0, la desigualdad con que se comparten los
electrones no es tan grande como para que se produzca una transferencia
completa de electrones; el átomo menos electronegativo aún tiene cierta
atracción por los electrones compartidos.
Se llaman polares porque al compartir desigualmente los electrones se
generan dos polos a través del enlace; un enlace covalente polar tiene polos
positivo y negativo separados. El polo negativo está centrado sobre el átomo
más electronegativo del enlace y el polo positivo está centrado sobre el átomo
menos electronegativo del enlace

18. 13. ¿Qué es el enlace Covalente Polar y No
Polar?
Enlace covalente no polar
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la
diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace
covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre
átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia
de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la
cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su
diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el
metano. La electronegatividad del carbono es 2.5y la del hidrógeno es
2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el
enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy
simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad
en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.

19. 14. ¿En qué casos se presenta cada uno de
estos tipos de enlace?
Es aquel enlace que surge entre los átomos de elementos
diferentes, donde la compartición del par electrónico enlazante no
es equitativo (es desigual), esto es debido a que uno de los átomos
es mas electronegativo que el otro.
Ejemplo: En HCl (ácido clorhídrico)

20. 14. ¿En qué casos se presenta cada uno de
estos tipos de enlace?
Enlace covalente no polar:
consiste en la compartición equitativa (o igual) de los electrones enlazantes
entre dos átomos, por lo que no surgen polos permanentes. Se presenta
cuando se unen átomos idénticos o átomos de igual electronegatividad.
Ejemplo: En el H2
Ejemplo: En el PH3

21. Una reacción química consiste en el cambio de una o mas sustancias
en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de
la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la
transformación. En una ecuación química que describe una reacción,
los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a
la izquierda de una flecha; y posterior a la flecha, se escriben los
productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede
indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera
siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para
soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones
especiales deben especificarse encima de la flecha.
Ecuación Química: representa la transformación de sustancias.
Reactante(s)  Producto(s)

22. a) Primer miembro o reactantes.- primera parte de la reacción química
b) Segundo miembro o productos.- parte final de la reacción química
c) Símbolos químicos.- Representa a los elementos químicos que intervienen en la
reacción.
d) Coeficiente.- Indica el número de moléculas o elementos químicos libres que
intervienen en una reacción química se coloca del lado izquierdo.
e) Subíndice.- Indica el número de átomos en una molécula y se coloca del lado
derecho.
f ) flecha.- Indica el signo igual y hacia donde se dirige la reacción química

23. http://www.foronuclear.org/consultas-es/consultas-al-experto/ique-son-los-radioisotopos
http://www.foronuclear.org/consultas-es/consultas-al-experto/ique-son-los-radioisotopos
http://www.greenpeace.org/espana/Global/espana/report/nuclear/Consecuencia
s%20salud%20radioisotopos.pdf
www.fullquimica.com/2011/09/iones.html
http://estudiandolatablaperiodica.wikispaces.com/file/view/Importancia+de+
los+Iones.pdf
http://www.quimitube.com/videos/introduccion-al-enlace-metalico-modelo-del-
mar-de-electrones-o-del-gas-electronico