Este documento explica conceptos fundamentales sobre iones e isótopos. Define un ión como una partícula cargada eléctricamente formada por un átomo o molécula no eléctricamente neutra. Explica que existen aniones con carga negativa y cationes con carga positiva. También describe isótopos como átomos del mismo elemento que difieren en el número de neutrones. Finalmente, destaca la importancia de los iones y isótopos en procesos biológicos y su uso en aplicaciones como la datación de edades y marcado isotóp

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO PABLO NERUDA
INTEGRANTES:
ARIANNIS COLMENAREZ
LISMARY FERNANDEZ
YHOENNY MATHEUS
JOELFRANCIS PEREZ
JOSE SANCHEZ
PRF: ROBERT OLIVERA

2. IÓNES
a) ¿QUE ES UN IÓN?
b) TIPOS DE IÓNES
c) APLICACIONES DE LOS IÓNES PARA LA VIDA
COTIDIANA

3. ¿QUE ES UN IÓN?
Es una partícula cargada eléctricamente, constituida por un
átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
Los iones cargados negativamente, producidos por habermás
electrones que protones, se conocen como aniones (que son
atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente,
consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como
cationes (los que son atraídos por el cátodo). Un ión(“yendo”
en Griego) es el participio del verbo ienai: “ir”) es una
partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o
molécula que no es eléctricamente neutra.

4. TIPOS DE IÓNES
Aniones:
En los iónes negativos, aniones, cada electrón, del átomo
originalmente cargado, está fuertemente retenido por la
carga positiva del núcleo. Al contrario que los otros
electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón
adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de
Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro.
Debido al corto rango de esta interacción, los iones negativos
no presentan series de Rydberg. Un átomo de Rydberg es un
átomo con uno o más electrones que tiene un número
cuántico principal muy elevado.

5. CATIÓN
Catión (“el que va hacia abajo”) Los cationes son iones
positivos. Son especialmente frecuentes e importantes los que
forman la mayor parte de los metales.
Un catión es un ión ( sea átomo o molécula) con carga eléctrica
positiva, es decir, ha perdido electrones.
Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.
Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones
(aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una
contribución covalente). También los cationes están presentes
en el organismo en elementos tales como sodio(Na),
potasio(K) y muchos otros.

6. OTROS TIPOS DE IÓNES
Un dianion es una especie que tiene dos cargas negativas
sobre ella. Por ejemplo: el dianion aromático.
Un zwitterion es un ion con una carga neta igual a cero pero
que presenta dos cargas aisladas sobre la misma especie, una
positiva y otra negativa y, por lo tanto, es negativo.
Los radicales iónicos son iónes que contienen un número
irregular de electrones y presentan una fuerte inestabilidad y
reactividad.

7. Ánodo: (“Camino ascendente de la corriente eléctrica”) es un
polo positivo.
Cátodo: (“Camino descendente de la corriente eléctrica) es
un polo negativo.
Un ión conformado por un solo átomo se denomina ión
monoatómico, la diferencia de uno conformado por dos o
más átomos se denomina ion polatomico.

8. APLICACIONES DE LOS IÓNES
EN LA VIDA COTIDIANA
Los iónes son esenciales para la vida. Los iones sodio, potasio,
calcio y otros juegan un papel importante en la biología
celular de los organismos vivos, en particular en las
membranas celulares. Hay multitud de aplicaciones basadas
en el uso de iones y cada día se descubren más, desde
detectores de humo hasta motores iónicos
Los iones inorgánicos disueltos son un componente de los
sólidos (sólidos totales disueltos) presentes en el agua e
indican la calidad de ésta.

9. Su uso contra el cáncer
El investigador de la NASA Clarence Cone relaciona, desde
1970, la remisión espontánea del cáncer con la restauración del
potencial electronegativo de la membrana celular. Al parecer,
causa la inhibición del desarrollo de la célula cancerosa.
Asimismo, algunos expertos proponen la generalización, en el
entorno clínico, de la aeroterapia iónes negativos con el fin de
mejorar la esterilización ambiental. A partir de 10.000
iones/cm3 se crea un ambiente general de relax que, entre
otras cosas, favorece la concentración del cirujano, reduce el
uso de tranquilizantes y narcóticos, propicia la cicatrización,
disminuye el dolor y el riesgo de infecciones y hemorragias
post operatorias.

10. ISÓTOPOS
a) ¿QUE ES UN ISÓTOPO?
b) TIPOS DE ISÓTOPOS
c) UTILIZACIÓN DE LAS PROPIEDADES QUÍMICAS

11. ¿QUE ES UN ISÓTOPO?
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento,
cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y
por lo tanto, difieren en número másico.
La mayoría de los elementos químicos tienen más de un
isótopo. Solamente 21 elementos (por ejemplo berilio o sodio)
poseen un solo isótopo natural. En contraste, el estaño es el
elemento con más isótopos estables, 10.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables,
como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse
o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en el
proceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos.
Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de
variedad de muestras naturales, como rocas y materia
orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el
ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en
relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de
datación, se conoce la edad de la tierra.

12. TIPOS DE ISÓTOPOS
Es posible dividir los isótopos en isótopos estables e isótopos
no estables o radiactivos.
El isótopo radiactivo cuenta con un núcleo atómico inestable
ante el equilibrio existente entre los protones y los neutrones.
Esta misma característica hace que emita energía cuando
muta de forma hacia condiciones más estables. Los isótopos
no estables experimentan un periodo de desintegración
donde la energía es emitida como rayos beta, alfa o gamma.
Los isótopos radiactivos artificiales son utilizados en la
medicina con diversas funciones, como la detección de
bloqueos en los vasos sanguíneos.
Los isótopos radiactivos naturales, por su parte, se utilizan
para establecer cronologías.

13. UTILIZACIÓN DE LAS PROPIEDADES
QUÍMICAS
En el marcado isotópico, se usan isótopos inusuales como
marcadores de reacciones químicas. Los isótopos añadidos
reaccionan químicamente igual que los que están presentes
en la reacción, pero después se pueden identificar por
espectrometría de masas o espectroscopia infrarroja. Si se
usan radioisótopos, se pueden detectar también gracias a las
radiaciones que emiten. Los procesos de separación isotópica
o enriquecimiento isotópico representan un desafío.

14. BIBLIOGRAFÍAS:
http://www.buenastareas.com/ensayos/Cation/2040402.
html
http://en.wikipedia.org/wiki/Ion
http://es.wikipedia.org/wiki/amoniumm