Presentación para Quimica I

1. REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR
I.U.P. SANTIAGO MARIÑO
Carrera: Ingeniería Electrónica
Materia: QUIMICA I
Nombre: Luis Oviedo
C.I. 27.260.331
Cabimas, Junio 2016

2. Se puede considerar al enlace químico como la fuerza que mantiene unidos a dos o más
átomos dentro de una molécula. Todos los enlaces químicos resultan de la atracción
simultánea de uno o más electrones por más de un núcleo.
La capacidad que tiene un átomo para combinarse con otros átomos se denomina
valencia .La valencia de un átomo viene determinada por el número de electrones que el
átomo es capaz de perder (electrovalencia positiva) , ganar (electrovalencia negativa) o
compartir( covalencia) con el fin de adquirir una estructura estable(gas noble
generalmente) .

3. Enlace iónico o electrovalente:
Es la unión de átomos que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente
electronegativo(alta afinidad electrónica).
Representación del Enlace iónico del fluoruro de sodio

4. Enlace covalente:
Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre
2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con
objeto de formar una molécula estable.
Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se
presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos
de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por
la compartición de 2 electrones
Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula, se puede
decir que 2 orbitales atómicos (Cl + Cl) se unen para formar un nuevo orbital
molecular (Cl2).

5. Enlace covalente apolar: Conocido además por enlace covalente puro , o covalente
no polar. Se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos de
igual electronegatividad, por lo que su resultado es 0, y por tanto la distribución de
carga electrónica entre los núcleos es totalmente simétrica, por lo que el par
electrónico es atraído igualmente por ambos núcleos. Siempre que dos átomos del
mismo elemento se enlazan, se forma un enlace covalente apolar.
Enlace covalente polar: Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor
fuerza de atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una
molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se realiza entre
2 átomos diferentes.

6. Enlace metálico:
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y
los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los
metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que
produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren
estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal
compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.
En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis
en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja
electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de
sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.

8. Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas de atracción existentes entre moléculas
con enlace covalente.
Estas fuerzas están presentes en las sustancias covalentes cuando se encuentran en
estado sólido o líquido.
Las fuerzas intermoleculares pueden ser de dos clases:
• Enlace por fuerzas de Van der Waals
• Fuerzas de dispersión
• Fuerzas dipolo-dipolo. Fuerzas de orientación
• Enlace por puentes de hidrógeno

9. Enlace por fuerzas de Van der Waals dipolo-dipolo
Llamadas también Fuerzas de Orientación. Se presentan entre moléculas covalentes
polares.
Se deben a la interacción entre los dipolos que constituyen las moléculas.

10. Enlace por fuerzas de Van der Waals de dispersión
Se presentan entre moléculas covalentes apolares.
Se deben a la aparición de dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de
los electrones.

11. Enlace por puentes de hidrógeno
Podría considerarse como un enlace dipolo-dipolo, pero de gran intensidad.
Se presenta entre moléculas que tienen el hidrógeno unido a un elemento muy
electronegativo: F, N, O.
Al estar unido el átomo de hidrógeno con un
elemento muy electronegativo, oxígeno en
este caso, el par de electrones del enlace
estará muy atraído por éste último. En la
molécula de agua se forman dos polos, O
polo negativo y H polo positivo.
Entonces el átomo de H forma una unión electrostática con el átomo de O
de una molécula vecina. Esta unión es un enlace por puentes de
hidrógeno.
También presentan este tipo de enlace
otras moléculas como HF,NH3 y otras
muchas moléculas orgánicas.

12. La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o
fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos
químicos. Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada,
en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la máxima
autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer
las reglas correspondientes.

14. Nomenclatura de alcanos: Son compuestos de carbono e hidrógeno
formados por enlaces simples carbono-carbono y carbono-hidrógeno.
Los alcanos tienen de fórmula molecular CnH2n+2, donde n representa el
número de átomos de carbono. Se nombran mediante prefijos que
indican el número de hidrógenos de la cadena (met, et, prop, but, pent,
hex, hept, oct, non, dec, undec), seguido del sufijo -ano.
Nomenclatura de cicloalcanos: Forman cadenas cerradas o anillos. Se
clasifican en monocíclicos si constan de un sólo anillo y policíclicos si
tienen dos o más. Se nombran de forma análoga a los hidrocarburos
lineales, anteponiendo la palabra ciclo- al nombre del alcano lineal de
igual número de carbonos, (ciclopropano, ciclobutano, ciclopentano,
ciclohexano....)

15. Nomenclatura de alquenos: Son compuestos hidrocarbonados con
uno o más dobles enlaces entre átomos de carbono. Su fórmula
molecular es CnH2n, con n ≥ 2. Se nombran con los mismos prefijos
que los alcanos, cambiando la terminación -ano por -eno, (eteno,
propeno, 1-buteno).
Para nombrar los alquenos se toma como cadena principal la de
mayor longitud que contenga el doble enlace y se termina en -eno.
La posición del doble enlace se indica mediante un localizador.
Nomenclatura de alquinos: Los alquinos son compuestos que
contienen al menos un triple enlace. Con un triple enlace cumplen
la fórmula CnH2n-2 con n ≥ 2. Se nombran terminando en -ino el
nombre del alcano de igual número de carbonos. La numeración
parte del extremo que permite asignar los localizadores más bajos
al triple enlace.

16. Nomenclatura del benceno y derivados: El benceno es un hidrocarburo con
propiedades muy diferentes a los cicloalquenos. Se llaman compuestos
aromáticos ya que forman parte de los componentes aromáticos presentes en
bálsamos y aceites esenciales. Se nombran las cadenas laterales como
sustituyentes y se termina el nombre con la palabra benceno, (metilbenceno,
clorobenceno, nitrobenceno)
Nomenclatura de alcoholes: Se forman al cambiar hidrógenos (-H) en alcanos
por grupos hidroxilo (-OH). Se nombran terminando en -ol al hidrocarburo con
igual número de carbonos, e indicando con un localizador la posición que
ocupa el grupo -OH. Cuando actúan como sustituyentes se nombran como
hidroxi-
Nomenclatura de éteres: Los éteres se forman por unión de dos grupos
alquilo (-R), o arilo (-Ar), a un oxígeno (-O-). Se nombran los dos radicales por
orden alfabético y se termina con la palabra éter, (metiletil éter). También se
puede utilizar el prefijo oxi interpuesto entre los radicales, (metoxietano).

17. Nomenclatura de aldehídos y cetonas: Los aldehídos se nombran
cambiando la terminación -o de los alcanos por -al. Cuando hay un grupo
prioritario se nombran como oxo- o formil-. El grupo aldehído unido a un
ciclo se denomina -carbaldehído. En las cetonas se cambia la terminación -o
del hidrocarburo con igual número de carbonos por -ona. Cuando actúan
como sustituyentes al igual que los aldehídos se emplea el prefijo -oxo.
Nomenclatura de ácidos carboxílicos: Los ácidos carboxílicos son
compuestos que contienen en el extremo de la cadena el grupo carboxílico, -
COOH.
La nomenclatura sistemática los nombra anteponiendo la palabra ácido al
hidrocarburo del que proceden y cambiando la terminación -o por -oico.
Cuando están unidos a ciclos se termina el nombre del ciclo en -carboxílico.
Nomenclatura de ésteres: Los ésteres se forman por reacción de un ácido y
un alcohol. La nomenclatura sistemática los nombra como sales, terminando
en -ato el nombre del ácido carboxílico del que provienen, seguido del
nombre del radical.
Cuando actúan como sustituyentes se nombran como alcoxicarbonil- y si van
unidos a ciclos -carboxilato de alquilo.

18. Nomenclatura de Haluros de ácido: Son compuestos en los que se
sustituye el grupo -OH de ácido carboxílico por un halógeno -X. Se
nombran como sales de los halógenos, cambiando la terminación -oico del
ácido por -oilo, (cloruro de metanoilo). Cuando actúan como sustituyentes
se llaman, clorocarbonil- y si van unidos a ciclos cloruro de .........carbonilo.
Nomenclatura de aminas: Las aminas son compuestos que se forman al
sustituir uno o más hidrógenos del amoniaco por grupos arilo o alquilo. Se
clasifican en primarias, secundarias o terciarias según se sustituya uno,
dos o tres de los hidrógenos. Se nombran terminando el nombre del
alcano del que derivan en -amina.
Nomenclatura de amidas: Las amidas se obtienen por sustitución del
grupo -OH del ácido carboxílico por -NH2. Se nombran cambiando la
terminación -oico del ácido carboxílico por -amida. El grupo amida unido a
ciclos se denomina -carboxamida y como sustituyente -carbamoíl.
Nomenclatura de nitrilos: Proceden de sustituir el hidrógeno del HCN por
grupos arilo o alquilo. Se nombran añadiendo el sufijo -nitrilo al nombre
del alcano de igual número de carbonos. Cuando actúan como
sustituyentes se emplea el prefijo -ciano y cuando están unidos a ciclos -
carbonitrilo.