.

1. PROPE DE QUIMICA
1. ¿Cuáles son las partículas que componen a los
átomos?
Solución
Protones (con carga positiva) y neutrones (sin
carga), prácticamente con la misma masa,
ubicados en el núcleo del átomo. Circundando al
núcleo se encuentran los electrones, ubicados en
la nube electrónica, con una masa mucha menor
(aproximadamente unas 1830 veces menor que la
de las otras dos partículas).
2. Define lo que es un elemento químico.
Solución
Sustancia simple que no puede ser descompuesta
en otras y en la que los átomos que la componen
poseen todos el mismo contenido de protones en
su núcleo.
3. Define lo que es la masa atómica.
Solución
Masa promedio ponderal de un átomo. Se calcula
sumando las masas de los diferentes isótopos que
componen un átomo y se considera para cada uno
de ellos el porcentaje en el que se encuentran
presentes en la naturaleza.
4. ¿Qué elementos químicos conforman la familia
de los metales alcalinos?
Solución
La familia IA o 1, conformada por lo elementos
litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb),
cesio (Cs) y francio (Fr, que no se señala al final
de la familia en la siguiente tabla).
¿ Qué elementos químicos conforman la familia5.
de los metales alcalinotérreos?
Solución
La familia IIA o 2, conformada por los elementos
berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca),
estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra, que no se
señala al final de la familia en la siguiente tabla).

2. PROPE DE QUIMICA 2
¿ Qué elementos químicos conforman la familia6.
del boro o boroides?
Solución
La familia IIIA o 13, conformada por los
elementos boro (B), aluminio (Al), galio (Ga),
indio (In), talio (Tl) y nihonio (Nh, que no se
señala al final de la familia en la siguiente tabla).
¿ Qué elementos químicos conforman la familia7.
del carbono?
Solución
La familia IVA o 14, conformada por los
elementos carbono (C), silicio (Si), germanio
(Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) y flerovio (Fl, que
no se señala al final de la familia en la siguiente
tabla).
¿ Qué elementos químicos conforman la familia8.
de los nictógenos?
Solución
La familia VA o 15, conformada por los
elementos nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico
(As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y moscovio
(Mc, que no se señala al final de la familia en la
siguiente tabla).
¿ Qué elementos químicos conforman la familia9.
de los calcógenos?
Solución
La familia VIA o 16, conformada por los
elementos oxígeno (O), azufre (S), selenio (Se),
telurio (Te), polonio (Po) y livermorio (Lv, que no
se señala al final de la familia en la siguiente
tabla).
¿ Qué elementos químicos conforman la10.
familia de los halógenos?
Solución
La familia VIIA o 17, conformada por los
elementos flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo
(I) y teneso (Ts, que no se señala al final de la
familia en la siguiente tabla).
¿ Qué elementos químicos conforman la11.
familia de los gases nobles?

3. PROPE DE QUIMICA 3
Solución
La familia VIIIA o 18, conformada por los
elementos helio (He), neón (Ne), argón (Ar),
kriptón (Kr), xenón (Xe), radón (Rn) y oganesón
(Og, que no se se señala al final de la familia en la
siguiente tabla).
¿Qué diferencias hay entre una molécula polar12.
y una no polar?
Solución
En una molécula polar la densidad electrónica se
encuentra distribuida asimétricamente en su
estructura, mientras que en una molécula no polar
ésta se encuentra repartida más o menos de
manera equitativa y simétrica entre todos los
átomos que la conforman. Los diagramas de
potencial electrostático dan una idea excelente de
lo anterior: las zonas rojas representan sitios de la
molécula donde se acumulan electrones, mientras
que las azules muestran deficiencias de ellos o
escasa circulación electrónica. Una molécula no
polar exhibe tonos verdes (sin preferencias por
circulación). Abajo se muestran a la izquierda una
molécula no polar (H2), y a la derecha una polar
(HF), en donde el elemento electronegativo flúor
sustrae hacia sí la densidad electrónica.
¿Qué es un enlace químico?13.
Solución
Es la fuerza que permite la unión entre átomos.
Puede haber enlaces covalentes (entre átomos no
metálicos de idéntica electronegatividad χ),
covalentes polares (entre átomos no metálicos de
diferente χ), enlaces iónicos (entre un metal y un
no metal) y enlaces metálicos (entre átomos
metálicos, iguales o diferentes). El modelo del
enlace covalente fue propuesto por Gilbert N.
Lewis y el del enlace iónico por Walter Kossel.
¿Cuál es la diferencia entre un enlace14.
covalente y un enlace covalente coordinado?
Solución
En el covalente se supone que dos átomos
comparte cada uno de sus electrones de capa de
valencia para constituirlo, mientras que en el
coordinado es uno sólo de esos dos átomos quien
lo proporciona.
¿Qué diferencias hay entre una un enlace15.
intramolecular y uno intermolecular?
Solución
Un enlace intramolecular (se supone no
covalente), como los puentes de hidrógeno, es el
que se constituye entre dos moléculas diferentes;
uno intramolecular es una unión similar a la
anterior entre los átomos de una misma molécula.
Considera la molécula de agua cuyo diagrama de
potencial electrostático se muestra a continuación:
Como puede apreciarse, existe una región rica en
electrones ubicada sobre el átomo de oxígeno y
una de circulación electrónica pobre circundando
a los hidrógenos, lo que es consecuencia de la
mayor electronegatividad de parte del oxígeno.
Los puentes de hidrógeno intermoleculares son
consecuencia de este desbalance electrónico: las
regiones ricas en electrones de una molécula
atraen electrostáticamente a las regiones pobres de
las vecinas, conformando este tipo de unión:

4. PROPE DE QUIMICA 4
Como su nombre lo dice, un puente de hidrógeno
intramolecular es aquél que se genera entre
grupos funcionales de la misma molécula:
¿Qué es el pH?16.
Solución
Es una medida de la concentración del iones H+
o
protones en una solución o medio (como la
sangre). Se calcula a partir de la fórmula pH = -
log [H+
], donde [H+
] = molaridad de un protón en
la solución = número de moles de este ion en 1
litro de solución.
Los iones H+
se generan como
consecuencia de la disociación, descomposición
iónica o separación de los ácidos en el agua:
HCl → H+
+ Cl-
Las bases hacen también lo mismo, sólo que ellas
generan aniones HO-
:
NaOH → Na+
+ -
OH
El pH de una solución ácida se encuentra entre 0 y
menos de 7; una solución básica posee un pH
mayor a 7 y hasta 14. A una solución con pH = 7
exactamente se le define como neutra.
¿Qué es un isómero?17.
Solución
Sustancias que posen la misma fórmula molecular.
Ésta es la única relación existente entre ellos.
Como ejemplos tenemos al dimetiléter
(CH3OCH3) y al etanol (CH3CH2OH): ambos
poseen fórmulas moleculares C2H6O:
Los isómeros pueden llegar a comprender un
número considerable de estructuras diferentes: por
ejemplo, los isómeros que poseen la fórmula
molecular C6H14 son cinco:
A veces, al 2-metilpentano y al 3-metilpentano,
por el simple hecho de poseer un sustituyente
metilo (CH3) en posiciones diferentes de la
cadena, se denominan con el termino obsoleto de
isómeros de posición.
Menciona los principales grupos funcionales18.
existentes entre los compuestos orgánicos.
Solución
Los grupos funcionales más importantes son el
doble enlace C=C de los alquenos, el triple enlace
de los alquinos C≡C y los grupos hidroxilo (OH),
amino (NH2), carbonilo (C=O), carboxilo
(COOH), nitro (NO2) y los grupos halógeno (F,
Cl, Br, I). Su importancia radica en que ellos son
los responsables de la reactividad de los
compuestos orgánicos, dado que la estructura
carbonada con enlaces sencillos tipo alcano en
general no reacciona fácilmente.
¿Qué es la quiralidad?19.
Solución
Es una propiedad geométrica de las moléculas y
de otros objetos para los cuales una estructura que
represente ser su imagen especular no es
superponible con el objeto original.
A veces, como consecuencia de poseer una
propiedad conocida como rotación específica

5. PROPE DE QUIMICA 5
(dextrogiricidad y levogiricidad), a un par de estas
estructuras (un par enantiomérico) se les
denomina con el término obsoleto de isómeros
ópticos.
¿Qué es un carbono de quiralidad?20.
Solución
Un carbono de quirlidad, también llamado
carbono asimétrico o carbono quiral, es un
carbono que en una molécula posee cuatro
sustituyentes diferentes:
¿Qué son los estereoisómeros?21.
Solución
Isómeros cuyas moléculas poseen la misma
conectividad pero difieren en la orientación en el
espacio de sus sustituyentes. Un ejemplo de ellos
son los azucares monoméricos o monosacáridos,
donde la diferencia radica en la orientación que
guardan los sustituyentes hidroxilo de sus
carbonos de quiralidad o asimétricos.
Para la glucosa y la galactosa existe algo más:
dado que únicamente son distintas sus estructuras
en la geometría de uno de sus carbonos de
quiralidad, se les define a ambas estructuras como
epímeros. Una molécula con un único carbono de
quiralidad es necesariamente quiral; sin embargo,
si hay más de un carbono de quiralidad, es posible
que el compuesto carezca de quiralidad. No
obstante los nombres de carbono de quiralidad o
carbono quiral, la quiralidad realmente es una
propiedad de una molécula.
¿De que manera se encuentran los22.
monosacáridos en solución?
Solución
Los monosacáridos adoptan dos posibles
estructuras: la abierta y la cerrada:
En la cerrada uno de los carbonos, el 1, posee una
unión con dos átomos de oxígeno: a él se le define
químicamente como un hemiacetal y se le conoce
como el carbono anomérico. Con respecto a éste
último, es importante señalar que el grupo OH
unido a él puede exhibir dos orientaciones
diferentes de acuerdo a las convenciones de
representación que han adoptado los químicos: si
el grupo OH unido a este carbono queda orientado
hacia abajo se denominará α, y si queda orientado
hacia arriba β:
¿Cómo puede definirse químicamente el23.
metabolismo?
Solución
El metabolismo comprende las diferentes
reacciones de transformación de los compuestos
orgánicos que se suceden en los organismos vivos.
Cuando una serie de conversiones químicas
sucesivas (ruta metabólica) genera moléculas más

6. PROPE DE QUIMICA 6
pequeñas a partir moléculas precursoras con un
mayor número de átomos de carbono, el proceso
se denomina catabolismo, el cual libera energía
(lo que involucra disminución de entalpía, un
-ΔH; es además un proceso exotérmico o
exergónico, con producción de ATP); si ocurre lo
contrario y por medio de la ruta de conversiones
metabólica se generan moléculas más complejas,
se habla de catabolismo, proceso que consume
energía (y consecuentemente, un aumento de
entalpía, un +ΔH; es además un proceso
exotérmico o exergónico, que consume ATP). La
entalpía puede ser referida simplemente como
calor, que es una forma de transferencia de
energía entre dos objetos que no realizan trabajo.
Si a un sistema que se le suministra energía
produce trabajo, no acumula calor. una
acumulación de calor se manifiesta en un
incremento de temperatura.