Este documento contiene varias actividades integradoras relacionadas con química. La primera actividad solicita información detallada sobre un elemento químico seleccionado. La segunda actividad pide presentar de forma esquemática temas de química como reacciones químicas. La tercera actividad analiza conceptos de termodinámica. La cuarta actividad discute ventajas y desventajas de autos eléctricos. El documento final propone un proyecto sobre reacciones químicas asignadas.

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Actividad integradora 1 Instrucciones: De acuerdo a los elementos químicos que se muestran a continuación elige uno y busca la información que se te pide sobre él. Cl, Na, Mg, Au, O, Fe y Al. 1. Escribe su nombre y símbolo. 2. Desarrolla su configuración electrónica. 3. Los números cuánticos que lo representan. 4. Menciona de acuerdo a su posición en la tabla periódica: a. Grupo b. Período. c. De acuerdo a lo anterior justifica sus características: i. Número de oxidación. ii. Número atómico. iii. Masa Atómica. iv. Electronegatividad. v. Densidad. vi. Punto de ebullición. vii. Punto de fusión. 5. Menciona el número de electrones, protones y neutrones que tiene. 6. Si cuenta con algunos isótopos, describe las características de ellos. 7. Menciona el estado de la materia en el que se encuentra a temperatura ambiente y las características de éste (propiedades y leyes). 8. Busca tres sustancias comunes que contenga este elemento. a. Determina para cada sustancia si es una mezcla o un compuesto. Justifica tu respuesta. b. Si es una mezcla: i. Determina los compuestos o elementos que la forman y sus fórmulas. ii. La fórmula del compuesto. iii. Clasifica los enlaces que los forman y su polaridad. iv. Define cuales moléculas son polares y cuáles no polares. v. Represéntalo con la estructura de Lewis vi. La reacción química para obtener dicho compuesto. vii. La interacción entre ión molécula o molécula-molécula según sea el caso. c. Si es un compuesto, lo que se indica del punto iii anterior hasta el vii. Envía la actividad a tu tutor, en formato de reporte.
Actividad integradora 2 Reacción Clasificación Reactivos Productos

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Instrucciones: Tu hermana te pide los asesores en los siguientes temas de química, por lo que, para ayudarla, necesitas presentarle de forma clara y esquemática, los siguientes puntos: 1. Un esquema con los temas teóricos: o Reacción química y sus elementos. o Leyes fundamentales del la química. o Principales reacciones químicas. o Clasificación de las reacciones. o Especificando los diferentes procesos estequiométricos para relaciones: 2. Masa – masa 3. Masa – volumen 4. Volumen – volumen 5. Todos ellos con ejemplos de: o Reactivo limitante o Rendimientos variados. Nota: Puedes utilizar las siguientes reacciones químicas.  CH4(g)+ O2 (g) à CO2 (g) + H2O(g)  Fe(s) + O2(g) à FeO(s)  Fe + O2 à Fe2O3 Para realizar ejemplos de estequiometria  Para ejemplificar las leyes fundamentales de la química, la ley de Avogadro y la forma práctica de utilizar los cálculos estequiométricos, toma como ejemplo el hierro y su reacción con el oxígeno, para conocer la masa de los productos, o su volumen, a partir de una cantidad de hierro y otra de oxígeno tanto para una reacción con el 100% de rendimiento o variando este. Envía la actividad a tu tutor, en formato de cuadro sinoptico
Actividad integradora 3 Instrucciones: “La energía mueve y transforma la materia”, “La Tierra recibe energía por parte del Sol continuamente” “El calentamiento global es natural” “El hombre es la causa del deterioro del planeta”. Estas frases y muchas otras se escuchan sobre el calentamiento global y la importancia de este para la sustentabilidad del planeta. Analiza y responde las siguientes preguntas, puedes revisar tu libro de texto y Biblioteca Digital 1. Describe detenidamente las reacciones endergónicas y exergónicas, 2. Describe las leyes de la termodinámica

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3. Menciona el significado de la entalpía y entropía. Envía la actividad a tu tutor, en formato de reporte
Actividad integradora 4 Instrucciones: En la actualidad, los autos eléctricos se presentan como alternativa de solución a la contaminación de los autos que tiene como fuente de energía la combustión de la gasolina, busca: 1. ¿Cómo se puede mejorar la generación de energía en las baterías para carros, para hacerlos más eficientes y ecológicos? 2. ¿Cuáles son las ventajas y desventajas del uso de los carros eléctricos con respecto a los tradicionales y los llamados híbridos? 3. Tomando en cuenta los temas estudiados presenta tu posición con respecto al uso de carros eléctricos. Envía la actividad a tu tutor, en formato de comentario
Instrucciones El profesor te asignará dos sustancias; un elemento y un compuesto o bien dos compuestos, para los cuales realizarás una investigación sobre su estructura y propiedades, tendrás que escribir las reacciones químicas y los cálculos estequiométricos correspondientes, como parte del primer avance del proyecto final. Para la segunda parte de tu proyecto te concentrarás en identificar el tipo de solución que se obtuvo en tu ecuación y analizarás las propiedades de esa solución teórica resultante. Realiza los ajustes necesarios a tu ecuación química para aplicar los conceptos de velocidad de reacción y procede a elaborar los cálculos cinéticos necesarios de la reacción. Los reactivos sugeridos son:  Al / H2SO4  Zn / H2SO4  Mg / H2SO4  Cu / H2SO4  NaCl / H2SO4 Avance El día señalado entregarás como primer avance del proyecto final lo siguiente: A. Con base en las sustancias asignadas investiga en diversas fuentes bibliográficas confiables o Internet información sobre la estructura y propiedades de cada uno de los elementos que las conforman: I. Si la primera sustancia es un elemento identifica: a. Nombre, número y masa atómica, cantidad de electrones, protones

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y neutrones. b. Configuración electrónica con base al modelo de Bohr (2n2), siguiendo el principio de Aufbau y la distribución electrónica en cada subnivel de energía con base a la regla de Hund. c. Revisa la tabla periódica e identifica, nombre y número de grupo al que pertenece, período en el que se encuentra y con base en esta información describe las propiedades físicas y químicas de este elemento. II. Si la primera sustancia es un compuesto identifica: a. Los elementos que componen a este compuesto. b. Para cada uno de los elementos presentes en la sustancia contesta lo que se pide en el punto I. III. Si la segunda sustancia es un compuesto identifica: a. ¿Cuáles son los elementos que lo forman? b. ¿Qué tipo de enlace es? Justifica tu respuesta c. Escribe la estructura de Lewis para este compuesto d. Calcula el peso molecular del compuesto e. Propiedades físicas y químicas del compuesto, reactividad y corrosividad. IV. Supongan que combinan las dos sustancias en una reacción y responde: a. Escribe la reacción química que se formaría de unir su elemento junto al compuesto asignado. b. Balancea la ecuación mediante el método del tanteo c. ¿Cuál es el nombre del o los compuestos resultantes? ¿Qué tipo de compuesto se forma? Escribe su fórmula molecular y determina el peso molecular. d. ¿Cuál es la proporción molar entre los reactivos y productos de la reacción? B. Justifica cada uno de los puntos solicitados en este proyecto con los cálculos o razonamientos necesarios para llegar al resultado. No olvides escribir las referencias bibliográficas necesarias para la elaboración de tu reporte. Entrega el avance del proyecto a tu profesor, en formato de reporte. Proyecto final El día indicado por su profesor entreguen lo que a continuación se pide para su segundo y último avance. Su reporte final deberá integrar los dos avances del proyecto: Continúa trabajando con las reacciones químicas de los reactivos asignados que presentaste en tu primer avance, y da respuesta a cada una de las preguntas que se hacen a continuación: I. Para el producto o productos resultantes de su reacción identifica: a. ¿Qué tipo de solución es el producto o productos resultantes? b. De los dos reactivos, menciona cuál es el soluto y cuál el disolvente de la solución. c. Imagina a qué diferentes factores podrías someter a la reacción para que afecten la solubilidad, y qué diferencias percibirías en la solución al someterlo a esos factores.

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d. Calcula el porcentaje de masa de la solución resultante si disuelven 15 gr del soluto en suficiente cantidad de disolvente hasta completar 20 mL de solución. e. Suponga que someten su producto resultante a altas temperaturas aproximadamente 300KJ, ¿qué se produciría? Escribe la ecuación química balanceada indicando los cambios de entalpía. f. Suponga que el ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de sodio y ácido clorhídrico. Se añaden 50 mL de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1.835 g/cm3 sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa conteste: i. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso, y cuántos moles del mismo quedan sin reaccionar? ii. ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción? g. Determina los números de oxidación de los reactivos y productos involucrados en las reacciones, identifica la cantidad de electrones ganados o perdidos durante las reacciones y especifica si se trata de una reacción REDOX indicando cuándo ocurre la oxidación y cuándo la reducción. II. No olviden justificar cada uno de los puntos aquí solicitados con los conceptos aprendidos durante el curso y la bibliografía utilizada. Envía tu proyecto final en formato de desarrollo de proyecto.