Una guía para octavo año básico de la educación chilena, de la asignatura Estudio y comprensión de la naturaleza. La guía posee links a internet para que los alumnos quedan practicar el balance de ecuaciones.

1. Nombre
Unidad
1
LECCIÓN
4
y
5
Curso Fecha
TRANSFORMACIONES
DE
LA
MATERIA
Transformaciones
físico-­‐químicas
de
la
materia:
Reacciones
Químicas
y
ley
de
la
conservación
de
la
masa
IDEAS
CLAVE
A
MEDIDA
QUE
ESTUDIES
ESTAS
LECCIONES,
TEN
EN
MENTE
ESTAS
PREGUNTAS:
•
¿Qué
es
una
ecuación
química?
•
¿Qué
información
te
entrega
una
ecuación
química?
¿Cómo
pueden
ser
descritas
las
reacciones
químicas?
Supón
que
observas
una
hermosa
puesta
de
sol.
¿Cómo
le
podrías
describir
a
alguien
lo
que
observas?
Podrías
describirla,
tomar
una
fotografía
o,
incluso,
dibujarla.
Hay
más
de
una
manera
para
describir
lo
que
viste.
También
puedes
describir
reacciones
químicas
de
varias
maneras.
Por
ejemplo,
una
cocina
a
gas
quema
metano
para
cocer
los
alimentos.
El
gas
metano
reacciona
con
el
oxígeno
para
producir
dióxido
de
carbono
y
agua.
La
siguiente
figura
muestra
tres
formas
en
que
se
puede
describir
esta
reacción
química.
Ecuación
en
palabras
metano y oxígeno genera dióxido
de
carbono
y agua
HERRAMIENTAS DE ESTUDIO
Aplica.
Mientras
estudias
esta
guía,
toma
apuntes
usando
la
el
método
de
Cornell.
Encontrarás
esta
herramienta
en:
http://www.organizadoresgrafic
os.com/grafico/cornell.php
http://es.slideshare.net/gustavo
toledo/tomando-apuntes-en-
clases-de-ciencias
Modelo
Molecular
Ecuación
química
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
1.Discute
Examina
las
tres
formas
que
describen
una
reacción
química,
ilustradas
en
la
figura,
a
la
izquierda.
En
un
grupo
pequeño,
discute
sobre
las
posibles
ventajas
y
desventajas
de
cada
tipo
de
descripción.
Piensa
en
las
razones
que
tienen
los
científicos
para
utilizar,
con
mayor
frecuencia,
las
ecuaciones
químicas,
en
vez
de
las
ecuaciones
en
palabras.
Resume
tus
conclusiones
aquí:
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
____________________________________
Cada
forma
de
describir
una
reacción
química
tiene
sus
ventajas
y
desventajas.
Por
ejemplo,
los
modelos
moleculares
muestran
cómo
se
reordenan
los
átomos
en
una
reacción
química.
Sin
embargo,
los
modelos
pueden
ser
muy
confusos
si
los
reactantes
y
productos
se
componen
de
muchos
átomos.
Generalmente
los
científicos
usan
ecuaciones
químicas
para
describir
a
las
reacciones
químicas.
Una
ecuación
química
usa
símbolos
para
mostrar
la
relación
entre
los
reactantes
y
los
productos
de
una
reacción.
Prof.,
GAToledo,
Depto.
Cs.,
SFC,
2015 1 Reacciones
químicas

2. Nombre
LECCIÓN
4-­‐5
Curso Fecha
Transformaciones
físico-­‐químicas
de
la
materia:
Reacciones
Químicas
y
Ley
de
la
conservación
de
la
masa
CONSERVACIÓN
DE
LA
MASA
2.
Explica
¿Por
qué
esta
ecuación
no
cumple
la
ley
de
conservación
de
la
masa?
Recuerda
que
durante
un
cambio
químico,
la
materia
no
se
crea
ni
se
destruye.
En
otras
palabras,
la
masa
total
de
los
productos
debe
ser
igual
a
la
masa
total
de
los
reactantes.
Mira
de
nuevo
la
ecuación
química
entre
el
metano
reaccionando
con
el
oxígeno.
CH4
+
O2
" CO2
+
H2O
La
ecuación
muestra
cuáles
son
las
sustancias
que
están
implicadas
en
la
reacción.
Los
mismos
elementos
aparecen
a
ambos
lados
de
la
ecuación.
Observa
que
hay
cuatro
átomos
de
H
a
la
izquierda,
pero
sólo
dos
átomos
de
H
a
la
derecha.
Observa
también
que
hay
dos
átomos
de
O
a
la
izquierda
y
tres
átomos
de
O
a
la
derecha.
La
ecuación
química
no
puede
estar
bien
porque
no
cumple
con
la
ley
de
la
conservación
de
la
masa.
¿Cómo
puedes
corregir
la
ecuación?
ECUACIONES
BALANCEADAS
¿COMPRENDISTE?
3.
Describe
¿Cuándo
está
balanceada
una
ecuación
química?
Una
ecuación
química
puede
describir
correctamente
lo
que
sucede
en
una
reacción
sólo
cuando
se
equilibra.
En
una
ecuación
química
equilibrada,
el
número
de
átomos
de
cada
elemento
es
el
mismo
a
ambos
lados
de
la
flecha.
Puedes
equilibrar
una
ecuación
química
colocando
un
coeficiente
estequiométrico
delante
de
una
fórmula
química.
Un
coeficiente
estequiométrico
es
un
número
que
indica
la
cantidad
relativa
de
una
sustancia
en
una
reacción.
Por
ejemplo
2O2
indica
que
en
una
reacción
química
están
involucradas
2
moléculas
de
O2.
Átomo
de
O
4.
Identifica
¿Cuántos
átomos
de
oxígeno
están
representados
en
“2O2”?
molécula
de
O2
molécula
de
O2
BALANCE
DE
ECUACIONES
¿Cómo
escribir
una
ecuación
balanceada
para
la
reacción
entre
el
magnesio
(Mg)
y
el
oxígeno
(O2)
que
forma
el
óxido
de
magnesio
(MgO)?.
Recuerda
que
esta
reacción
química
la
hicimos
en
el
laboratorio.
Prof.,
GAToledo,
Depto.
Cs.,
SFC,
2015 2 Reacciones
químicas

3. Nombre
LECCIÓN
4
Curso Fecha
Transformaciones
físico-­‐químicas
de
la
materia:
Reacciones
Químicas,
continuación
Paso
1:
Escribe
una
ecuación,
en
palabras,
para
la
reacción.
Paso
2:
Escribe
la
fórmula
para
cada
reactante
y
para
cada
producto.
Paso
3:
Cuenta
los
átomos
de
cada
elemento
a
ambos
lados
de
la
ecuación.
Paso
4:
Añade
1
ó
más
coeficientes
para
balancear
el
Nº
de
átomos.
magnesio
+
oxígeno
" óxido
de
magnesio
Mg
+
O2
" MgO
Reactantes
Mg
+
O2
Mg:
1
O:
2
Productos
MgO
Mg:
1
O:
1
Pon
el
coeficiente
2
delante
de
MgO
para
balancear
los
átomos
de
O.
Mg
+
O2
"
2
MgO
Reactantes
Mg:
1
O:
2
Productos
Mg:
2
X
O:
2
Habilidad
Matemática
5.
Balancea
Ecuaciones
El
sulfuro
de
sodio,
Na2S,
reacciona
con
el
nitrato
de
plata,
AgNO3,
para
formar
nitrato
de
sodio,
NaNO3
y
sulfuro
de
plata,
Ag2S.
Escribe
la
ecuación
balanceada
para
esta
reacción.
Pon
el
coeficiente
2
delante
de
Mg
para
balancear
los
átomos
de
Mg
2Mg
+
O2
"
2
MgO
Reactantes
Mg:
2
O:
2
Productos
Mg:
2
O:
2
El
número
total
de
átomos
de
Mg
y
de
O
es
el
mismo
a
ambos
lados
de
la
ecuación.
Por
lo
tanto,
la
ecuación
está
balanceada.
2Mg
+
O2
"
2MgO
PISTAS
PARA
BALANCEAR
ECUACIONES
Mantén
los
siguientes
pistas
en
mente
cuando
necesites
balancear
una
ecuación
química:
•
Asegúrate
de
escribir
correctamente
cada
fórmula.
•
No
debes
cambiar
los
subíndices
en
una
fórmula
química.
Sólo
debes
poner
un
coeficiente
delante
de
una
fórmula.
5.
Infiere
¿Por
qué
debes
añadir
coeficientes
para
equilibrar
una
ecuación
en
lugar
de
cambiar
subíndices
en
una
fórmula
química?
•
El
número
1
nunca
se
escribe
como
un
coeficiente
en
una
ecuación
o
como
subíndice
en
una
fórmula.
•
Cuando
agregues
un
coeficiente
para
balancear
un
elemento,
fíjate
si
otro
elemento
se
desbalancea.
•
Haz
una
revisión
final
para
ver
si
los
átomos
de
todos
los
elementos
están
balanceados.
PRACTICA
EN
ESTA
PÁGINA
WEB
J
http://www.fisica-­‐quimica-­‐secundaria-­‐bachillerato.es/animaciones-­‐flash-­‐
interactivas/quimica/balanceo_reacciones_quimicas_simples_aprendizaje.htm
Prof.,
GAToledo,
Depto.
Cs.,
SFC,
2015. 3 Reacciones
químicas

4. Nombre Curso Fecha
Revisión
Vocabulario
Ecuación
química
una
representación
de
una
reacción
química
que
usa
símbolos
para
mostrar
las
relaciones
entre
los
reactantes
y
productos
1.
Balancea
Ecuaciones
Escribe
las
ecuaciones
balanceadas
para
las
siguientes
reacciones.
N2
+
H2
"
NH3
KOH
+
HCl
"
KCl
+
H2O
Pb(NO3)2
+
KI
"
KNO3
+
PbI2
2.
Explica
¿Por
qué
debes
balancear
una
ecuación
para
describir
correctamente
qué
es
lo
que
ocurre
en
una
reacción
química?
3.
Interpreta
¿Cuál
es
la
información
que
te
entrega
la
fórmula
4H2O
sobre
el
Nº
de
moléculas
y
el
Nº
total
de
átomos
de
cada
elemento?
4.
Explica
¿Qué
nos
indica
la
dirección
que
tiene
una
flecha
en
una
ecuación
química?
_________________
__________________________________________________________________________________________________________________
5.
Infiere
Supón
que
ves
escrita,
en
una
ecuación
química,
a
los
reactantes
y
los
productos
separados
mediante
este
símbolo
.
¿Qué
podrías
deducir
sobre
las
características
que
tiene
esa
reacción
química?
TAMBIÉN
PUEDES
PRACTICAR
BALANCE
DE
ECUACIONES
EN
ESTAS
PÁGINAS
https://phet.colorado.edu/sims/html/reactants-­‐products-­‐and-­‐leftovers/latest/reactants-­‐products-­‐and-­‐leftovers_en.html
https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-­‐chemical-­‐equations/latest/balancing-­‐chemical-­‐equations_en.html
Prof.,
GAToledo,
Depto.
Cs.,
SFC,
2015 4 Reacciones
químicas