Esta presentación trata sobre el tema de concentración de disoluciones.

5. Soluto Disolvente Disolución Ejemplo
Gas Gas Gas Aire
Gas Líquido Líquido CO2 en agua
Gas Sólido Sólido H2 en paladio
Líquido Líquido Líquido Etanol en agua
Sólido Líquido Líquido Sal (NaCl) en
agua
Sólido Sólido Sólido Bronce
(cobre y zinc)

7. Disolución Saturada: Cuando contiene la máxima cantidad de
soluto que es capaz de disolverse a una determinada temperatura.
Disolución no saturada: Cuando contiene menor cantidad de
soluto de la que es capaz de disolverse a una determinada
temperatura.
Disolución Sobresaturada: Cuando contiene mayor
cantidad de soluto de la que es capaz de disolverse a
una determinada temperatura.

8. Soluto no polar y disolvente polar: el soluto es
poco soluble.
Soluto polar y disolvente no polar: el soluto es
poco soluble.
Soluto no polar y disolvente no polar: el soluto
es soluble.
Soluto polar y disolvente polar: el soluto es
soluble.
En general se cumple la regla: SEMEJANTE
DISUELVE A SEMEJANTE.

10.  Molaridad (M)
 Porcentual (%)

11.  Normalidad (N)
• Equivalente de un ácido: Es la cantidad de moles de H + proporcionado por un mol
de ácido.
• Equivalente de una Base: Es la cantidad de moles de OH – proporcionados por un
mol de base
• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas positivas proporcionada
por un mol de sal al disolverse en agua.
• Equivalente para compuestos que actúan en una reacción REDOX. Es la cantidad de
moles de electrones transferidos cuando se oxida o se reduce un mol de compuesto.
N = # equivalentes eq
Volumen L
 Partes por millón (ppm)
ppm = miligramos de soluto
1 Kg de solución