Universidad Técnica Particular de Loja <br />INTEGRANTES:<br /><ul><li>Andrea Sánchez
Servio Renteria
Lauro Serrano </li></li></ul><li>Hipótesis de Avogadro:<br />¨Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura ...
Ley de Avogadro <br />la Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles ...
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen...
Al aumentar el número de moléculas de un gas a presión y temperatura constantes, el volumen crece.<br />Ejemplo: <br />Si ...
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Ley De Avogadro

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Ley De Avogadro

  1. 1. Universidad Técnica Particular de Loja <br />INTEGRANTES:<br /><ul><li>Andrea Sánchez
  2. 2. Servio Renteria
  3. 3. Lauro Serrano </li></li></ul><li>Hipótesis de Avogadro:<br />¨Volúmenes iguales de gases a la misma presión y temperatura contienen igual numero de moléculas¨<br />Ley de Avogadro:<br />¨El volumen de un gas a temperatura y presión constantes es proporcional al numero de moles (n) del gas¨<br />
  4. 4. Ley de Avogadro <br />la Ley de Avogadro fue expuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gas es proporcional al número de moles presente, de tal modo que:<br />
  5. 5. Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión. La cantidad de gas la medimos en moles.<br />El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,0122212 × 1023 y es también el número de moléculas que contiene una molécula gramo o mol<br />Avogadro señaló que las moléculas de la mayoría de los gases elementales más habituales eran diatómicas (hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, etc.), es decir, que mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos. <br />
  6. 6. Al aumentar el número de moléculas de un gas a presión y temperatura constantes, el volumen crece.<br />Ejemplo: <br />Si 0.222 mol de un gas ocupa un volumen de 5.13 L ¿Cuántos moles habría en una muestra de gas cuyo volumen es de 7.47 L a la misma presión y temperatura?<br />n1= 0.875 mol v1= 5.13 L<br />n2 = ? v2= 7.47 L <br />n2= n1 V2 n2= 0.222 mol 7.47 L = 0.323 mol //<br /> V1 5.13 L <br />
  7. 7. Síntesis del Agua <br />Experimentalmente se comprueba que dos volúmenes de hidrógeno reaccionan con un volumen de oxígeno para dar dos volúmenes de agua.<br />De acuerdo con la ley de Avogadro, la reacción de síntesis del agua necesitaría que dos moléculas de hidrógeno reaccionaran con una molécula de oxígeno para obtener dos moléculas de agua.<br />La molécula de oxígeno tiene que estar formada al menos por dos átomos, para que por lo menos uno de ellos entre a formar parte de cada molécula de agua.<br />Si suponemos que en un volumen de gas hay seis moléculas, tenemos como reactivos 12 átomos de hidrógeno y 12 átomos de oxígeno Si obtenemos dos volúmenes de agua (12 moléculas), cada molécula de agua debe tener de fórmula H2O <br />

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