Esta presentacion es una recopilacion de los datos mas importantes sobre el comportamiento de los gases y algunas de sus propiedades, asi como de sus leyes.

1. “El Comportamiento
de los Gases”
Fatima Yarahi Arrieta Mendoza.

2. ¿Qué es un gas?
 El gas es el estado de agregación de la materia que no tiene forma
ni volumen propio, es decir, bajo ciertas condiciones de
temperatura y presión permanece en estado gaseoso.

3.  Principalmente se compone por moléculas que no son atraídas
unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad
y muy separadas unas de otras.

4. Propiedades de los Gases
 Compresibilidad: El
volumen de un gas se
puede reducir fácilmente
mediante la acción de
una fuerza externa.
 Expansión: Un gas ocupa
todo el volumen del
recipiente que lo contiene
debido a la alta energía
cinética traslacional de las
moléculas.

5. Difusión: Consiste en que las
moléculas de un gas se
trasladan a través de otro
cuerpo material (sólido,
líquido o gas), debido a su
alta energía cinética y alta
entropía
Efusión: Consiste en la salida
de moléculas gaseosas a
través de pequeñas
aberturas u orificios
practicados en la pared del
recipiente que contiene el
gas

6. Comportamiento de los Gases
 Carecen de forma definida. Los gases, como sucede con los sólidos
y los líquidos, no tienen forma ni volumen definidos, y llenan por
completo cualquier volumen en el que se encierren, sea cual fuere
su forma.
 Efecto de la concentración de un gas en un recipiente. Un gas
contenido en un recipiente se compone de numerosas partículas
pequeñísimas que rebotan en todos sentidos

7.  Efecto de la temperatura. La velocidad de movimiento en un gas
se incrementa confiriéndoles una mayor energía a las moléculas,
objetivo que se logra elevando la temperatura. Por esto se espera
que la presión del gas aumente al incrementar la temperatura.

8. Leyes de los Gases
 Ley de Boyle: efecto producido al alterar el volumen del recipiente.
“El volumen de una masa constante de gas varia inversamente con la presión
ejercida sobre este, si la temperatura se mantiene constante”

9.  Efecto de la temperatura y la ley de Charles.
“El volumen de una masa constante de gas varia directamente con la
temperatura absoluta a presión constante”.

10. Teoría de los Gases
Ley de la Dilatación Térmica de los Gases (Joseph
Louis Gay-Losac).
“El volumen de un gas varía en 1/273 parte de su
magnitud a cero grados, cuando la temperatura
cambia en un grado”
V = Vo (1 + 1/273 To)

11. Ley de la Proporciones Volumetricas
(Gay-Losac)
A condiciones externas invariables de temperatura y de presión, los
volúmenes de los gases reaccionantes guardan entre sí y con los
volúmenes de los productos gaseosos obtenidos una relación entera
sencilla, por ejemplo:
N2 + 3H2 → 2NH3
1V + 3V → 2V

12. Bibliografía
 Gregory R. Choppin, Lee R. Summerlin. (1981). QUIMICA. Morristown,
New Jersey: Publicaciones Cultural.