2. AMADEO AVOGADRO RELACIONO LOS “volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas" Por partículas debemos entender aquí moléculas , ya sean éstas poliatómicas (formadas por varios átomos , como O2, CO2 o NH3) o monoatómicas (formadas por un solo átomo, como He, Ne o Ar).
3. También concluyo que una mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22,4 litros. Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa molecular o mol de diferentes sustancias contiene el mismo número de moléculas". El valor de este número, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,022212 × 1023 y es también el número de átomos que contiene la masa atómica o mol de un elemento. Para explicar esta ley, Avogadro señaló que las moléculas de la mayoría de los gases elementales más habituales eran diatónicas (hidrógeno, cloro, oxígeno, nitrógeno, etc.),es decir, que mediante reacciones químicas se pueden separar en dos átomos.
