1. Equipo #6.-
Jesús Arnoldo Hernández Cavazos
Julio Cesar Hernández Martínez
Ruth Acela Mancilla Rosas
Jesús Sebastián Cuevas

2. 6.1 Cinética química: velocidades de
reacción y el mecanismo de reacción
 La cinética química es un área de  Rapidez de reacción
la fisicoquímica que se encarga del  La Rapidez (o velocidad) de
estudio de la rapidez de reacción está conformada por la
reacción, cómo cambia la rapidez de rapidez de formación y la rapidez de
reacción bajo condiciones variables descomposición. Esta rapidez no es
y qué eventos moleculares se constante y depende de varios
efectúan durante la reacción general factores, como la concentración de
(Difusión, ciencia de los reactivos, la presencia de un
superficies,catálisis). catalizador, la temperatura de
reacción y el estado físico de los
 Temperatura reactivos.
 Estado Físico de los Reactivos
 Presencia de un catalizador
 Concentración de los reactivos
 Presión
 Luz

3. 6.2. La constante de equilibrio
 El conocimiento de las constantes  La constante de equilibrio puede
de equilibrio es esencial para el ser definida como
entendimiento de muchos procesos
naturales como la transportación
de oxígeno por la hemoglobina en la
sangre o la homeostasis ácido-base
en el cuerpo humano.  Donde {A} es la actividad (cantidad
adimensional) de la sustancia
 Las constantes de
química A y así sucesivamente. Es
estabilidad, constantes de solo una convención el poner las
formación, constantes de actividades de los productos como
enlace, constantes de asociación y numerador y de los reactivos como
disociación son todos tipos de denominadores.
constantes de equilibrio.
 Para el equilibrio en los gases, la
actividad de un componente
gaseoso es el producto de los
componentes de la presión parcial y
del coeficiente de fugacidad.

4. 6.3. Principio de Le Chatelier
 Si un sistema químico en  Factores que afectan
equilibrio experimenta un el equilibrio químico
cambio en la
concentración, temperatur  Concentración
a, volumen, o la presión
parcial, entonces el  Cambio de temperatura
equilibrio se desplaza para  Exotérmica
contrarrestar el cambio  Endotérmica
impuesto. Este principio es  Cambio de presión
equivalente al principio de
la conservación de la
energía.

5. 6.4. Constante de ionización
 La constante de  La constante de ionización de
ionización es la constante de un ácido débil se representa
equilibrio de una disociación normalmente por Ka. El
iónica, definida equilibrio para el ácido
inmediatamente por la acético puede escribirse de la
ecuación de la constante de siguiente forma:
equilibrio en función de las
concentraciones molares  HC 2 H 3 O 2? H + C 2 H 3 O
correspondientes. Por 2 Ka= [H] + [C 2 H 3 O 2]
tanto, la constante de
ionización es igual al
producto de las  [HC 2 H 3 O 2]
concentraciones iónicas
dividido por a concentración
de la sustancia sin disociar.

6. 6.5. Producto de
solubilidad
El producto de solubilidad de un  La expresión del producto iónico, Q, es idéntica
compuesto es el producto de las a la del producto de solubilidad, Ks, pero con
concentraciones molares de sus diferentes concentraciones de las que se
iones en una disolución encuentran en el equilibrio.
saturada, donde cada una de ellas  Se pueden comparar los valores de Q y de
se encuentra elevada a un Ks, para así, poder predecir el comportamiento
exponente que exponente que de la disolución:
coincide con su coeficiente
estequiométrico en la ecuación de
 Cuando Q < Ks : La disolución se encuentra
equilibrio de disolución.
insaturada, pudiendo disolverse aún más sólido
en ella. Se ve favorecido el desplazamiento
hacia la derecha en el equilibrio de solubilidad.
El producto de solubilidad nos
 Cuando Q= Ks : La disolución se encuentra
hace poder predecir que ocurrirá
en una disolución acuosa en la cual
saturada, y por tanto el sistema se encuentra en
se encuentran presentes iones de
equilibrio.
un compuesto en una  Cuando Q> Ks : Se ve favorecido el
concentración determinada. desplazamiento hacia la izquierda del
equilibrio de la solubilidad, produciéndose la
precipitación del exceso de la
concentración, hasta que Q sea igual a Ks.

7. 6.6. Solución amortiguadora (buffer)
Disolución Amortiguadora Ejemplo
 Para que uno se conserve saludable, hay muchos  Consideremos la reacción del
fluidos en cada uno de nuestros cuerpos que se
deben mantener dentro de unos límites muy amoniaco en agua:
estrechos de pH. Para que este objetivo se 
realice, se crea un sistema amortiguador.
 NH3 (g) + H2O ! NH4+ (ac) + OH-
 Un sistema amortiguador es una solución (ac)
 que puede absorber grandes cantidades 
 moderadas de ácidos o bases, sin un cambio  Si observamos la reacción inversa en
 significativo en su pH, es decir, es una disolución este equilibrio, veremos que los iones
 que contiene unas sustancias que inhiben los amonio reaccionan con una base. Pero
 cambios de HP, o concentración de ion hidrógeno
si disolvemos iones amonio (del
 de la disolución. Dichas sustancias pueden
contener un cloruro de amonio) en agua ocurre:
 ácido débil y su sal, por ejemplo, ácido acético y 
acetato
 de sodio, o una base débil y una sal de esa base,
 NH4+ (ac) + H2O (l) ! NH3 (ac) +
 por ejemplo, hidróxido de amonio y cloruro de
H3O- (ac)
amonio.

8. Disolución Amortiguadora, Tampón
o Buffer
Defina solución amortiguadora. ¡Cuáles son sus componentes!
 Es una solución de un ácido débil o una base débil y su sal. Los dos
componentes deben estar presentes.
 La disolución tiene la capacidad de resistir los cambios de pH cuando se
agregan pequeñas cantidades tanto de ácidos como de bases.
 La disolución amortiguadora está compuesta por un ácido o una base y una sal.
Cite dos ejemplos donde se ponga en evidencia la importancia de las soluciones
amortiguadoras:
 las disoluciones amortiguadoras son muy importantes en los sistemas químicos
y biológicas.


9. 6.7. Tendencias
de la
Nanotecnología:
materiales y sus
características
La nanotecnología permite
trabajar y manipular las
estructuras moleculares y sus
átomos. Esta posibilidad nos
lleva a fabricar materiales y
máquinas a partir del
reordenamiento de átomos y
moléculas, la nanotecnología
provocará una segunda
revolución industrial
CARACTERÍSTICAS:
Colaboración de múltiples ciencias:
biología, física, química,informática, ingeniería, medicina
…
Se trata de fabricar productos tangibles
Elevados costes de equipamiento, acceso necesario a
propiedad intelectual, conocimientos muy especializados