1. PPTCANCBQMA03008V4
Clase
Teoría atómica III: tabla periódica y
propiedades periódicas

2. Resumen de la clase anterior
Números
cuánticos
Secundario
(l)
Magnético
(m)
Principal
(n)
Spin
(s)
Configuración electrónica
Energía y
tamaño
Forma Orientación
espacial
Rotación
electrón

3. Aprendizajes esperados
• Conocer la tabla periódica y su relación con la configuración electrónica
para cada grupo y periodo.
• Describir las propiedades periódicas y su variación a través de grupos y
periodos.
• Conocer las propiedades macroscópicas de punto de fusión y punto de
ebullición.

4. 1. Tabla periódica
2. Propiedades periódicas
3. Propiedades macroscópicas

5. Corresponde a una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos
que tienen propiedades químicas y físicas semejantes.
Propuesta por Dmitri Mendeléyev en 1869, busca ordenar a los elementos
de acuerdo con su número atómico (Z).
Los elementos se
dividen en tres
categorías
Metales: buenos conductores de la electricidad
y del calor
No metales: generalmente malos conductores
de la electricidad y del calor
Metaloides: presentan propiedades intermedias
entre los metales y los no metales
1. Tabla periódica

6. 1. Tabla periódica

7. El conjunto de elementos que ocupa una línea horizontal (fila) se denomina
PERIODO.
¿Qué es un
periodo?
1. Tabla periódica
1.1 Periodos

8. 1
2
3
4
5
6
7
6
7
Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos
que, teniendo propiedades químicas diferentes, presentan en su envoltura
igual número de niveles con electrones, correspondiendo el número de
PERIODO al total de niveles o capas.
1. Tabla periódica
1.1 Periodos

9. Las líneas verticales (columnas) de la tabla periódica se denominan
GRUPOS (o FAMILIAS).
Los elementos que conforman un mismo GRUPO presentan propiedades
físicas y químicas similares.
¿Qué es un
grupo?
1. Tabla periódica
1.2 Grupos

10. s1 s2
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
p1 p2 p3 p4 p5
p6
Los elementos del mismo GRUPO tienen la misma configuración
electrónica del último nivel energético.
1. Tabla periódica
1.2 Grupos

11. 1) Elementos representativos
Los elementos se agrupan en función del orbital que recibe el último
electrón.
Llamados también elementos del grupo principal, son los elementos de los
grupos IA (1) a VIIA (17), todos los cuales tienen incompletos los
subniveles s o p del máximo número cuántico principal, y los gases nobles
(elementos del grupo VIIIA o 18), que con excepción del helio, tienen
completamente lleno el subnivel p.
Las configuraciones electrónicas de los gases nobles son 1s2 para el
helio y ns2np6 para el resto, donde n es el número cuántico principal
del nivel más alto.
1. Tabla periódica
1.3 Tipos de elementos

12. 1) Elementos representativos
Elementos alcalinos
Grupo IA
Propiedades
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
• Metales más reactivos
químicamente.
• Configuración capa
externa: ns1
• Forman cationes positivos.
Elementos
alcalinotérreos
Grupo IIA
Propiedades
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
• Menos reactivos que los
metales alcalinos.
• Configuración capa
externa: ns2
1. Tabla periódica
1.3 Tipos de elementos

13. Elementos térreos
Grupo IIIA
Propiedades
B
Al
Ga
In
Tl
• Metales, excepto el B
(metaloide).
• Puntos de fusión muy
bajos, excepto el B.
• Configuración capa
externa: ns2p1
Elementos
carbonados
Grupo IVA
Propiedades
C
Si
Ge
Sn
Pb
• Al bajar en este grupo, se
acentúa el carácter
metálico: C es un no metal,
Si y Ge son semimetales y
el Sn y el Pb son metales.
• Configuración capa
externa: ns2p2
1. Tabla periódica
1) Elementos representativos
1.3 Tipos de elementos

14. 1) Elementos representativos
Elementos
nitrogenados
Grupo VA
Propiedades
N
P
As
Sb
Bi
• Muy reactivos a
altas temperaturas.
• Configuración de
capa externa: ns2p3
Elementos
calcógenos
Grupo VIA
Propiedades
O
S
Se
Te
Po
• O y S son no
metales, mientras
que el carácter
metálico aumenta de
Se a Po.
• Configuración capa
externa: ns2p4
1. Tabla periódica
1.3 Tipos de elementos

15. 1) Elementos representativos
Elementos
halógenos
Grupo VIIA
Propiedades
F
Cl
Br
I
At
• Su estado físico en
condiciones ambientales
normales oscila entre el
gaseoso (F y Cl) y el sólido (I
y At); el Br es líquido a
temperatura ambiente.
• Configuración capa
externa: ns2p5
Elementos gases
nobles
Grupo VIIIA
Propiedades
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
• Químicamente inertes (no
reaccionan frente a otros
elementos químicos).
• Configuración capa
externa: ns2p6
1. Tabla periódica
1.3 Tipos de elementos

16. 2) Elementos de transición
Son los elementos de los grupos IIIB hasta VIIIB (3-10), IB (11) y IIB
(12), los cuales tienen incompleto el subnivel d, o forman fácilmente
cationes con el subnivel d incompleto.
La numeración no secuencial de los elementos de transición en la
tabla obedece a la correspondencia que existe entre su configuración
electrónica externa y la de los elementos representativos.
1. Tabla periódica
1.3 Tipos de elementos

17. 3) Elementos de transición interna
Elementos también conocidos como lantánidos y actínidos. Tienen
incompleto el subnivel f.
1. Tabla periódica
1.3 Tipos de elementos

18. 1. Tabla periódica
1.4 Relación entre elementos y configuración electrónica

19. Es la distancia entre el núcleo y el último electrón
del átomo.
También se define a partir de las distancias que
separan a los núcleos de los átomos cuando estos
están químicamente unidos.
Grupos Aumenta de arriba hacia abajo
Periodos Disminuye de izquierda a derecha
2. Propiedades periódicas
2.1 Radio atómico

20. Es el espacio que usa el átomo en
el universo.
Varía igual que el radio (es
proporcional a él).
catión < átomo neutro < anión
2. Propiedades periódicas
2.2 Volumen atómico

21. Energía mínima necesaria para
separar completamente un
electrón de un átomo en su
estado fundamental y en estado
gaseoso.
A(g) + EI  A+ + 1 e-
Grupos Aumenta de abajo hacia arriba
Periodos Aumenta de izquierda a derecha
2. Propiedades periódicas
2.3 Energía de ionización (El)

22. Energía involucrada cuando un átomo
gaseoso neutro en su estado
fundamental captura un electrón y
forma un ion mononegativo.
X(g) + e-  X-
(g) + AE
2. Propiedades periódicas
Grupos Aumenta de abajo hacia arriba
Periodos Aumenta de izquierda a derecha
2.4 Electroafinidad (AE)

23. Grupos Aumenta de abajo hacia arriba
Periodos Aumenta de izquierda a derecha
Capacidad de un átomo en una
molécula para atraer los electrones
de enlace hacia su núcleo.
2. Propiedades periódicas
2.5 Electronegatividad (EN)

24. 2. Propiedades periódicas
Tabla de ayuda

25. La fusión es el paso de sólido a líquido.
Para conseguirla hay que aumentar la
temperatura del sólido.
La fusión se produce a una temperatura
constante, denominada temperatura de
fusión, que es característica para cada
sustancia pura. Fusión del hierro
3. Propiedades macroscópicas
3.1 Punto de fusión

26. El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un
líquido es igual a la presión externa.
El punto de ebullición normal es la temperatura a la cual un líquido hierve
cuando la presión externa es 1 atm.
• La ebullición es un fenómeno que afecta a toda la masa del líquido. Tiene
lugar a una temperatura determinada constante que depende de la presión.
• La evaporación consiste en el pasaje lento y gradual de el estado líquido
hacia el estado gaseoso. A diferencia de la ebullición, se produce a
cualquier temperatura, siendo más rápido cuanto más elevada es ésta.
3. Propiedades macroscópicas
3.2 Punto de ebullición

27. 3. Propiedades macroscópicas
3.3 Diagrama general de fases

28. Pregunta oficial PSU
B
Comprensión
Grupo Periodo
A) Aumenta Aumenta
B) Aumenta Disminuye
C) Disminuye No varía
D) Disminuye Aumenta
E) No varía Aumenta
¿Cuál opción representa mejor la variación del volumen atómico en el sistema
periódico a medida que aumenta el número atómico?
Fuente : DEMRE - U. DE CHILE, Proceso de admisión 2011

29. Síntesis de la clase
Tabla periódica
Ordena los
elementos
GruposPeríodos
Nivel
energético
Electrones último
orbital
Propiedades periódicas
Radio atómico
Volumen
atómico
Electronegatividad
Electroafinidad
Potencial de
ionización