1. INSTITUTO EDUCATIVO SEMBRANDO ALTERNATIVAS INEDSA
ÁREA: CIENCIAS NATURALES
ASIGNATURA: Biología
PROFESOR: Ingeniero Forestal EDGAR ALBERTO SÁNCHEZ MOTTA
Correo Electrónico: beto62ud@yahoo.com
Julio 9 / 2013
Guía No. 1 Grado: SEXTO - SÉPTIMO
NOMBRE Y APELLIDO____________________________
REFLEXIÓN: Los biólogos y los químicos analistas trabajan tomando muestras que después son
analizados en el laboratorio para determinar su composición. Entre los materiales que más se
analizan químicamente, podemos mencionar: el agua, el aire, los alimentos y los medicamentos.
Para realizar los experimentos deben medir de manera analítica cada una de las sustancias y
elementos.
Tema: Materia y Energía
Subtema: propiedades de la materia
Síntesis del problema:
Trabajo curricular conducta de entrada:
LOGROS:
1. Identifica y compara las diferentes dimensiones y transformaciones de la materia
en sus diferentes estados.
2. Clasifica y compara las variaciones de las dimensiones físicas y los cambios
químicos de la materia.
INDICADORES DE LOGRO:
1. Comprende la necesidad del concepto de medida de los elementos y las
sustancias.
2. Conoce el significado de la variación de las unidades de medida.
3. Reconoce los diferentes científicos y como han hecho uso del método científico.
Introducción Ciencias Naturales tercer periodo (periodo 3)
LA MATERIA Y LA ENERGÍA
La materia es todo aquello que nos rodea, ocupa un lugar en el espacio y tiene masa.

2. PRO
PIEDADES DE LA MATERIA
Todo lo que nos rodea y que sabemos como es se le llama materia. Aquello que existe pero no
sabemos como es se le llama no-materia o antimateria.
Al observar la materia nos damos cuenta que existen muchas clases de ella porque la materia
tiene propiedades generales y propiedades particulares.
Propiedades generales
Las propiedades generales son aquellas que presentan características iguales para todo tipo de
materia. Dentro de las propiedades generales tenemos:
Masa Es la cantidad de materia que posee un cuerpo.
Peso
Es la fuerza de atracción llamada gravedad que ejerce la tierra sobre la
materia para llevarla hacia su centro.
Extensión
Es la propiedad que tienen los cuerpos de ocupar un lugar determinado en el
espacio.
Impenetrabilidad
Es la propiedad que dice que dos cuerpos no ocupan el mismo tiempo o el
mismo espacio.
Inercia
Es la propiedad que indica que todo cuerpo va a permanecer en estado de
reposo o movimiento mientras no exista una fuerza externa que cambie
dicho estado de reposo o movimiento.
Porosidad
Es la propiedad que dice que como la materia esta constituida por moléculas
entre ellas hay un espacio que se llama poro.
Elasticidad
Es la propiedad que indica que cuando a un cuerpo se le aplica una fuerza
esta se deforma y que al dejar de aplicar dicha fuerza el cuerpo recupera su
forma original; lógicamente sin pasar él limite de elasticidad. "limite de
influenza "
Divisibilidad Esta propiedad demuestra que toda la materia se puede dividir.

3. Propiedades Específicas.
Todas las sustancias al formarse como materia presentan unas propiedades que las distinguen de
otras y esas propiedades reciben el nombre de especificas y dichas propiedades reciben el nombre
de color, olor, sabor, estado de agregación, densidad, punto de ebullición, solubilid ad, etc.
El color, olor y sabor demuestra que toda la materia tiene diferentes colores, sabores u olores. El
estado de agregación indica que la materia se puede presentar en estado sólido, líquido o
gaseoso. La densidad es la que indica que las sustancias tienen diferentes pesos y que por eso no
se pueden unir fácilmente.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA:
Materia
heterogéneo
Es una mezcla de sustancias en más de una fase o que
son físicamente distinguibles.
EJEMPLO: mezcla
de agua y aceite.
Material
homogéneo:
Constituido por una sola sustancia o por varias que se
encuentran en una sola fase
EJEMPLO: mezcla
de sal y agua.

4. Solución:
Es un material homogéneo constituido por más de una
sustancia. Son transparentes, estables y no producen
precipitaciones. Una característica muy importante es la
composición, la cual es igual en todas sus partes. Sin
embargo, con los mismos componentes es posible preparar
muchas otras soluciones con solo variar la proporción de
aquellos
EJEMPLO: las
gaseosas.
Sustancia
pura:
Es un material homogéneo cuya composición química es
invariable.
EJEMPLO: alcohol
(etanol)
Elemento: Sustancia conformada por una sola clase de átomos
EJEMPLO:
nitrógeno gaseoso
(N2), la plata (Ag)
Compuesto: Sustancia conformada por varias clases de átomos
EJEMPLO: dióxido
de carbono (CO2)
CAMBIOS DE LA MATERIA:
Cambio
físico:
Cambio que sufre la materia en su estado,
volumen o forma sin alterar su composición.
EJEMPLO: en la fusión del
hielo, el agua pasa de estado
sólido a líquido, pero su
composición permanece
inalterada.
Cambio
químico:
Cambio en la naturaleza de la materia,
variación en su composición
EJEMPLO: en la combustión
de una hoja de papel, se
genera CO, CO2 y H2O a partir
de celulosa, cambiando la
composición de la sustancia
inicial.
Cambios
de
estado:
El estado en que se encuentre un material
depende de las condiciones de presión y
temperatura, modificando una de éstas
variables o ambas, se puede pasar la materia
de un estado a otro.
Sólido, liquido, gaseoso o
plasma
CAMBIOS DE ESTADO:

5. CARACTERÍSTICAS DE LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA MATERIA
SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES
COMPRESIBILIDAD No se pueden comprimir
No se pueden
comprimir
Sí pueden
comprimirse
VOLUMEN
No se adaptan al
volumen del recipiente
Se adaptan al volumen
del recipiente
Se adaptan al
volumen del
recipiente
GRADOS DE
LIBERTAD
Vibración Vibración, rotación
Vibración, rotación,
traslación
EXPANSIBILIDAD No se expanden No se expanden Sí se expanden
Puedes repasar y revisar conceptos de otras áreas del conocimiento y los apartados
correspondientes a la masa y el volumen para recordar sus propiedades.
ACTIVIDADES EN CLASE
I. Reflexiona teniendo en cuenta las guías, las fotocopias y lo visto en clase, si las
siguientes oraciones son verdaderas o falsas y explica, argumenta claramente, tu
respuesta, o sea, explica porque son verdaderas o porque son falsas.
1. Es lógico medir la longitud de tu cuaderno en Km.
2. Para medir la distancia entre las estrellas se usa el “AÑO LUZ”
3. La masa en el sistema Internacional “S.I.” se mide en litros.
4. En el sistema Inglés la masa se mide en gramos
5. El prefijo “MEGA” significa un millón de veces
6. Tiene sentido decir que Felipe pesa 1,57 cm.
7. Para medir distancias entre ciudades puede utilizarse el dm.
8. Es posible convertir centímetros a horas
II. Consulta y con tus palabras explica.

6. 1. ¿Cómo se definió la magnitud metro?;
2. ¿de dónde salió el metro?
3. ¿técnicamente que significa el metro?
III. Busca y explica, por qué los estados unidos no utilizan el sistema internacional de
medidas “S.I.”.
IV. Realiza un grafico o un esquema donde, muestres y expliques los pasos del
método científico.
V. Consulta y escribe los aspectos más importantes de las vidas de los siguientes
científicos y sus aportes a la ciencias:
1. Alfred Nobel
2. Jean-Jacques Rousseau
3. Anders Celsius
4. Galileo Galilei
5. Isaac Newton
VI. Consulta y escribe los aspectos más importantes de las vidas de los siguientes
científicos y sus aportes a la ciencia:
1. Ladislao Josef Biro
2. John Atanassoff
3. Percy Le Baron Spencer
4. Albert Einstein
5. Rodolfo Llinás Riascos
VII. Compara las dos listas de científicos de las preguntas V y VI, y escribe cuales
pueden ser las diferencias entre estas dos listas, y como han cambiado el mundo, ¿qué
diferencias existirán entre los pasos del método científico utilizados por los unos y por los
otros? Recuerda que Es muy importante poner las bibliografías de todos los textos o sitios
web consultados para resolver este taller, pues sin esta información la introducción al
Tercer periodo no tiene validez. (Poner bibliografía).