Características de los metales y no metalesMetalesLa mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que...
Metales                                             no metalesTienen un lustre brillante; diversos colores,       No tiene...
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos       Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos       Grupo 3 (III B): Familia del ...
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Características%20de%20los%20metales%20y%20no%20metales[1]

  1. 1. Características de los metales y no metalesMetalesLa mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante queasociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, sonmaleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (sepueden estirar para formar alambres). Todos son sólidosa temperaturaambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC),que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperaturaambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchosmetales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a1900 ºC.Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan(pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. Los metales comunestienen una relativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan condiversas sustancias comunes, incluidos 02 Y los ácidos.Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción delcalor y la electricidad. Muchos de los iones metálicoscumplen funcionesbiológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio,potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio,níquel,....NO METALESLos no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo generalson malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión sonmás bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, sefunde a 3570 ºC). Varios no metales existen en condiciones ordinarias comomoléculas diatómicas. En esta lista están incluidos cinco gases (H2, N2, 02, F2 yC12), un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). El resto de los no metales sonsólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Alcontrario de los metales, son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni enláminas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperaturaambiente: son gases (como el oxígeno), líquidos (bromo) y sólidos (como elcarbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. Muchos no metales seencuentran en todos los seres vivos: carbono,hidrógeno, oxígeno, nitrógeno,fósforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flúor,silicio, arsénico, yodo, cloro.Comparación DE LOS METALES Y NO METALES
  2. 2. Metales no metalesTienen un lustre brillante; diversos colores, No tienen lustre; diversos colores.pero casi todos son plateados. Los sólidos suelen ser quebradizos; algunosLos sólidos son maleables y dúctiles duros y otros blandos.Buenos conductores del calor y la electricidad Malos conductores del calor y la electricidadCasi todos los óxidos metálicos son sólidos La mayor parte de los óxidos no metálicos soniónicos básicos. sustancias moleculares que forman soluciones ácidasTienden a formar cationes en solución acuosa. Tienden a formar aniones u oxianiones enLas capas externas contienen poco electrones solución acuosa.habitualmente trss o menos. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.* Excepto hidrógeno y helioTabla periódica de los elementosLa tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos,conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específicoagrupando elementos.ClasificaciónGruposArtículo principal: Grupo de la tabla periódica.A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos loselementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello,tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos enel grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todostienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementosen el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno suúltimo nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente noreactivos.Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según la últimarecomendación de la IUPAC (según la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,2 losgrupos de la tabla periódica son:
  3. 3. Grupo 1 (I A): los metales alcalinos Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos Grupo 3 (III B): Familia del Escandio Grupo 4 (IV B): Familia del Titanio Grupo 5 (V B): Familia del Vanadio Grupo 6 (VI B): Familia del Cromo Grupo 7 (VII B): Familia del Manganeso Grupo 8 (VIII B): Familia del Hierro Grupo 9 (IX B): Familia del Cobalto Grupo 10 (X B): Familia del Níquel Grupo 11 (I B): Familia del Cobre Grupo 12 (II B): Familia del Zinc Grupo 13 (III A): los térreos Grupo 14 (IV A): los carbonoideos Grupo 15 (V A): los nitrogenoideos Grupo 16 (VI A): los calcógenos o anfígenos Grupo 17 (VII A): los halógenos Grupo 18 (VIII A): los gases noblesPeríodosArtículo principal: Períodos de la tabla periódica.Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a comoocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componenuna misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos loselementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma,cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solotiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.La tabla periódica consta de 7 períodos: Período 1 Período 2 Período 3 Período 4 Período 5 Período 6
  4. 4.  Período 7La tabla también está dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en elorden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letraen terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.Bloques o regionesLa tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbitalque estén ocupando los electrones más externos.Los bloques o regiones se denominan según la letra que hace referencia al orbitalmás externo: s, p, d yf. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, perono se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabéticopara nombrarlos. Bloque s Bloque p Bloque d Bloque f

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