Este documento presenta información sobre varios grupos de la tabla periódica, incluyendo los bloques p y d, los grupos del boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, halógenos y gases nobles. Describe las propiedades químicas distintivas de los elementos en cada grupo y cómo van cambiando a lo largo del grupo. También incluye la configuración electrónica y los estados de oxidación comunes.
4. Bloque P
Los elementos del bloque p (por tener sus
electrones de valencia en el orbital p) son
aquellos situados en los grupos 13 a 18 de la
tabla periódica de los elementos. En estos
elementos el nivel energético más externo
corresponde a orbitales p (véase
la configuración electrónica).
11. Grupo del Boro
El grupo del boro, elementos térreos o boro
ideos es una serie de elementos que están
situados en el grupo 13 de la tabla periódica.
Su nombre proviene de Tierra, ya que
el aluminio es el elemento más abundante en
ella, llegando a un 7.5%. Tienen tres
electrones en su nivel energético más
externo.
12. El primer elemento del grupo 13 es el boro (B)
(aunque también se lo conoce como grupo del
aluminio por ser este altamente usado
actualmente), un metaloide con un punto de
fusión muy elevado y en el que predominan las
propiedades no metálicas. Los otros elementos que
comprenden este grupo son: aluminio
(Al), galio (Ga), indio (In), y talio (Ti), que forman
iones con un carga triple positiva (3+), salvo el talio
que lo hace con una carga mono positiva (1+).
13. •Ninguno muestra tendencia a formar aniones simples.
•Tienen estado de oxidación +3, pero también +1 en varios
elementos. Esto ocurre debido al "Efecto Par Inerte" según el
cual, al perder primero un electrón del orbital np, el orbital ns
queda lleno, lo que lo hace menos reactivo. Para Ga e In, el estado
de oxidación +1 es menos importante que +3.
Características
14. El boro se diferencia del resto de los
elementos del grupo porque es
un metaloide, mientras que los demás van
aumentando su carácter metálico conforme
se desciende en el grupo. Debido a
esto, puede formar enlaces covalentes bien
definidos, es un semiconductor, es duro a
diferencia del resto que son muy blandos.
20. Grupo del Carbono
El grupo IV de la tabla periódica de los
elementos (antiguo grupo IV A),
también conocido como grupo del
carbono o de los carbono ideos, está
formado por los siguientes
elementos: carbono (C), silicio (Si), ger
manio (Ge), estaño (Sn) y plomo (Pb).
21. La mayoría de los elementos de este grupo
son muy conocidos y
difundidos, especialmente el
carbono, elemento fundamental de la química
orgánica. A su vez, el silicio es uno de los
elementos más abundantes en la corteza
terrestre (28%), y de gran importancia en la
sociedad a partir del siglo XX, ya que es el
elemento principal de los circuitos integrados.
22. Al bajar en el grupo, estos elementos
van teniendo características cada vez
más metálicas: el carbono es un no
metal, el silicio y el germanio
son semimetales, y el estaño y el plomo
son metales.
28. Grupo del Nitrógeno
El grupo del nitrógeno está compuesto por los
elementos químicos del grupo 15 de la tabla
periódica: nitrógeno (N), fósforo (P),arsénico
(As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el
elemento sintético ununpentio (Uup), cuyo
descubrimiento aún no ha sido confirmado.
Estos elementos también reciben el nombre
de pnicógenos o nitrogenoideos.
29. Propiedades
A alta temperatura son muy reactivos y
suelen formarse enlaces covalentes entre
el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y
otros elementos.
El nitrógeno reacciona con O2 y H2 a altas
temperaturas.
Ejemplo de reacción con H2:
N2 + 3H2 → 2NH3
30. El bismuto reacciona con O2 y con
halógenos,
formando bismita y bismutina entre
otros compuestos.
37. Grupo del Oxigeno
El oxígeno es un elemento químico de número
atómico 8 y representado por el símbolo O.
El oxígeno forma parte del grupo de
los anfígenos en la tabla periódica y es un
elemento no metálico altamente reactivo que
forma
fácilmente compuestos(especialmente óxidos)
con la mayoría de elementos, excepto con
los gases nobles, helio y neón.
38. Caracteristicas
En condiciones normales de presión y
temperatura, el oxígeno es un gas incoloro e
inodoro con fórmula molecular O2, en el que
dos átomos de oxígeno se enlazan con
una configuración electrónica en estado
triplete. Este enlace tiene un orden de
enlace de dos y se suele simplificar en las
descripciones como un enlace doble o como
una combinación de un enlace de dos
electrones y dos enlaces de tres electrones.
39. En su forma normal de triplete, las
moléculas de O2 son paramagnéticas;
es decir, que en presencia de un campo
magnético forman un imán, debido
al momento magnético del espín de los
electrones desparejados en la molécula
y la interacción de canje negativa entre
moléculas de O2 contiguas.
46. Halógenos
Los halógenos (del griego, formador de
sales) son los elementos químicos que
forman el grupo 17 (VII A, utilizado
anteriormente) de la tabla
periódica: flúor, cloro, bromo, yodo y
astato.
47. Muchos compuestos orgánicos sintéticos, y
algunos naturales, y que contienen halógenos;
a estos compuestos se les llama compuestos
halogenados. La hormona tiroidea contiene
átomos de yodo. Los cloruros tienen un papel
importante en el funcionamiento del cerebro
mediante la acción del neurotransmisor
inhibidor de la transmisión GABA (acido
gamma-amino butírico).
48. Los elementos halógenos son aquellos
que ocupan el grupo 17 del Sistema
Periódico. Las formas moleculares de
los halógenos (diatómicas) F, Cl, Br, I y
At, son elementos volátiles, cuyo color
se intensifica al aumentar el número
atómico.
54. Gases Nobles
Los gases nobles son un grupo de elementos
químicos con propiedades muy similares:
bajo condiciones normales, son
gases monoatómicos inodoros, incoloros y
presentan una reactividad química muy baja.
Se sitúan en el grupo 18 (8A) de la tabla
periódica(anteriormente llamado grupo 0).
55. Los seis gases nobles que se encuentran
en la naturaleza
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar),
kriptón (Kr), xenón (Xe) y el
radiactivo radón (Rn).
56. Propiedad Gas noble
Número
atómico
2 10 18 36 54 86
Nombre
del
elemento
Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón
Densidad
(kg/m3)
0,1785 0,9002 1,7818 3,708 5,851 9,970
Radio
atómico
(nm)
0,050 0,070 0,094 0,109 0,130 —
Punto de
ebullición
(°C)
–268,83 –245,92 –185,81 –151,70 –106,60 –62
Punto de
fusión (°C)
–272 –248,52 –189,6 –157 –111,5 –71
67. Para ver videos hacer clic
aquí
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89ZgX_KE
https://www.youtube.com/watch?v=Um3
rI16Wp4Y
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3GxpBHZ0
