materia de bioquimica

1. UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
Facultad de Ciencias Químicas y de la Salud
Escuela de Enfermería
BIOQUIMICA
Tema:
COMO SE LE LLAMA A LAS SUSTANCIAS QUE
ACTUAN COMO ACIDOS Y COMO BASES.
Dicente:
Cedillo Yaritza Lisbeth
Docente:
DR. Carlos Garcia
Curso:
Primer Semestre enfermería “B”
Fecha:
Machala a 22 de julio del 2013

2. ANFÓTERO
En Química, una sustancia anfótera es aquella que puede reaccionar ya sea como un
ácido o como una base. La palabra deriva del prefijo griego amphi- (αμφu-) que
significa "ambos". Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio)
y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.
Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o
aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen
grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el
agua y el amoníaco.
ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS ANFÓTEROS
El Óxido de zinc (ZnO) reacciona de manera diferente dependiendo del pH de la
solución:
En ácidos: ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
En bases: ZnO + H2O + 2OH- → [Zn(OH)4]2-
Este efecto puede utilizarse para separar diferentes cationes, tales como el zinc del
manganeso.
Hidróxido de aluminio es así:
Base (neutralizando un ácido): Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
Ácido (neutralizando una base): Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Otros ejemplos incluyen:
Hidróxido de berilio
con ácido: Be(OH)2 + 2HCl → BeCl2 + 2H2O
con base: Be(OH)2 + 2NaOH → Na2Be(OH)4

3. Óxido de plomo
con ácido: PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
con base: PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca2+[Pb(OH)4]2-
Óxido de zinc
con ácido: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
con base: ZnO + 2NaOH + H2O → Na22+[Zn(OH)4]2-
Otros elementos que forman óxidos anfóteros son: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr,Cr, Ag, Sn,
Au3
MOLÉCULAS ANFIPRÓTICAS
De acuerdo con la teoría de Brønsted-Lowry de ácidos y bases: los ácidos son
donadores de protones y las bases son aceptores de protones.4 Una molécula o ion
anfiprótico puede donar o aceptar un protón, actuando ya sea como un ácido o una base.
El agua, los aminoácidos, los iones hidrogenocarbonato y los iones hidrogenosulfato
son ejemplos comunes de especies anfipróticas. Ya que pueden donar un protón, todas
las sustancias anfipróticas contienen átomos de hidrógeno. Además, puesto que pueden
actuar como un ácido o una base, son anfóteros.
Ejemplos
Un ejemplo común de una sustancia anfiprótica es el ion hidrogenocarbonato (o
bicarbonato), que puede actuar como una base:
HCO3- + H2O está en equilibrio con H2CO3 + OH-
o como un ácido:
HCO3- + H2O está en equilibrio con CO32- + H3O+
Por lo tanto, puede aceptar o donar un protón.
El agua es el ejemplo más común, actuando como una base al reaccionar con un ácido
como el ácido clorhídrico:
H2O + HCl está en equilibrio con H3O+ + Cl-,
y actuando como un ácido cuando reacciona con una base tal como el amoníaco:
H2O + NH3 está en equilibrio con NH4+ + OH-
Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga
eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases
en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio.

4. Los tensioactivos que son anfóteros poseen una carga positiva en ambientes fuertemente
ácidos, presentan carga negativa en ambientes fuertemente básicos, y en medios neutros
tienen forma intermedia híbrida, (ion mixto).
Al aplicar un flujo de corriente en el medio donde se encuentran se moverán hacia la
carga positiva si actúan como ácidos (y por tanto negativamente) o hacia la carga
negativa si actúan como bases (y por tanto positivamente). Si se encuentran en forma de
ion mixto permanecerán inmóviles. Este proceso es llamado electroforesis.
ANFOLITO
Se denomina así a las sustancias que presentan un carácter ácido y básico según las
condiciones-Si son sustancias neutras se llaman anfóteros se usa anfolito para los iones
El Al(OH)3 es un anfotero
Dado que reacciona tanto con ácidos como bases, el ion bicarbonato es anfolito y
también reacciona tanto con los ácidos como con las bases.
En casos de extrema acidez sustancias consideradss ácidas pueden actuar como bases
por ej el HNO3 que en medio sulfúrico es una base.
Hay tantos anfolitos y anfóteros que su uso es diverso
Un uso frecuente es para disoluciones tampon o buffer
Un ej. Es la sangre con sus equilibrios pH
El agua es el más típico
De hecho el agua tiene los iones H+ y OH- aunque se disocia muy poco

5. El agua es anfótera
HCl +H2O = H3O+ + Cl-
H2O + NH3 = NH4+ + OH-
ElAl(OH)3 el Zn(OH)2 el Be(OH)2 el Pb(OH)2 y etc.
Dependiendo de la fuerza de un ácido-base el comportamiento varía
Pero las disoluciones típicas buffer o tampón contienen siempre un ácido y su sal
(anión)
Ejemplo NH4Cl y amoniaco
O HCOOCH3 y CH3COO- (acetico/acetato)
Se producen variaciones leves del pH en estas disoluciones
El agua amortigua mucho menos
Webgrafía
https://es.wikipedia.org/wiki/Anf%C3%B3tero
http://www.todoexpertos.com/categorias/ciencias-e-
ingenieria/quimica/respuestas/1505099/anfolito