El documento resume el modelo de ácidos y bases propuesto por Svante Arrhenius en la década de 1880. Arrhenius propuso que los ácidos liberan iones hidrógeno H+ cuando se disuelven en agua, mientras que las bases liberan iones hidroxilo OH-. Definió ácidos y bases en función de los iones que liberan al disociarse en solución acuosa. Este modelo explicó el comportamiento de muchos compuestos, pero no todos se ajustaban a él. Modelos posteriores como el de Brønsted-Lowry
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CONTESTA LABORATORIO ÁCIDOS Y BASES
1.En que década se presentó el primer modelo de ácidos y bases
2. Químico que presentó el primer modelo de ácidos y bases
3. ¿Qué investigó Arrhenius?
4. Disociación es:
5. Electrolitos:
6. ¿Cuáles son los electrolitos fuertes?
7. ¿Cuáles son los electrolitos débiles?
8. Ecuaciones químicas propuestas por Arrhenius de ácidos.
9. Ecuaciones químicas propuestas por Arrhenius de bases.
10. Definición de ácidos de acuerdo a Arrhenius
11. Definición de bases de acuerdo a Arrhenius
12. Compuestos que no correspondían al modelo de Arrhenius
13. Modelo de Brønsted-Lowry
14. ¿Qué es el potencial de hidrógeno?
15. Escribe la escala del PH
3. Arrhenius propuso que las disociaciones de los ácidos y
las bases podían expresarse por medio de ecuaciones
químicas como las siguientes:
Para un ácido:
HCl → H+
+ Cl-
Ácido clorhídrico ión hidrógeno ion cloruro
Para una base:
NaOH → Na+
+ OH-
Hidróxido de sodio ión sodio ión hidroxilo
4. A partir de estas ecuaciones químicas Arrhenius definió a los ácidos
y a las bases de la siguiente manera:
Ácido: Toda sustancia que al disolverse en agua se disocia
liberando cationes o iones positivos, (H+
), y aniones o iones
negativos que dejan la disolución eléctricamente neutra, como los
iones cloruro (Cl-
) en el HCl.
Base: Toda sustancia que al disolverse en agua se disocia liberando
aniones (OH-), y cationes que dejan la disolución eléctricamente
neutra, como los iones sodio (Na+
) en el NaOH.
La acidez o la basicidad de una disolución dependen de la
presencia de iones H+ y OH-
5. ÁCIDOS BASES
Según Arrhenius un ácido es
una sustancia que al
combinarse con agua forma
o libera _________
H+
Según Arrhenius una base es
una sustancia que en
disolución acuosa libera__
_____________
OH-
Según Brönsted-Lowry un
ácido es una sustancia que
al combinarse con agua da
protones
Según Brönsted-Lowry una
base es una sustancia
aceptadora de protones
Al tacto se sienten_______ Al tacto se sienten_______
6. Humphri Davy
En 1815 afirmó que el elemento clave en el
comportamiento de los ácidos era el
Hidrógeno.
7. (1859-1927)
Explicó que las disoluciones salinas, ácidas o
básicas conducen corriente eléctrica.
Propuso que estas sustancias se disocian, es
decir que se separan en iones, al estar en
disolución.
Se le otorgo en
1903 el Premio
Nobel a la Química
8. Los iones así formados se mueven libremente por
el líquido permitiendo el transporte de carga del
circuito eléctrico. Por esta razón se les llama
electrolitos
Los electrólitos son sustancias que al disolverse en
agua conducen la corriente eléctrica, porque sus
moléculas se disocian en iones; es decir átomos
cargados con electricidad.
11. ELECTROLITO
Se llama electrolito fuerte a una sustancia con
características básicas que en disolución acuosa
sólo se ioniza totalmente. (Conduce mejor la
electricidad)
Se llama electrolito débil a una sustancia con
características básicas que en disolución acuosa
solo se ioniza parcialmente (Conducen menos la
electricidad)
12.
13.
14. Michael Faraday
Personaje que dio a las sustancias
el nombre de electrólitos o no
electrólitos según condujeran o
no electricidad.