QUIMICA

2. OBSERVA EL VIDEO DE MODELOS DE ÁCIDOS Y BASES
CONTESTA LABORATORIO ÁCIDOS Y BASES
1.En que década se presentó el primer modelo de ácidos y bases
2. Químico que presentó el primer modelo de ácidos y bases
3. ¿Qué investigó Arrhenius?
4. Disociación es:
5. Electrolitos:
6. ¿Cuáles son los electrolitos fuertes?
7. ¿Cuáles son los electrolitos débiles?
8. Ecuaciones químicas propuestas por Arrhenius de ácidos.
9. Ecuaciones químicas propuestas por Arrhenius de bases.
10. Definición de ácidos de acuerdo a Arrhenius
11. Definición de bases de acuerdo a Arrhenius
12. Compuestos que no correspondían al modelo de Arrhenius
12. Modelo de Brønsted-Lowry
13. ¿Qué es el potencial de hidrógeno?
14. Escribe la escala del PH
SEC 3ERO C3 B4 12 Modelos de ácidos y bases.wmv

3. Arrhenius propuso que las disociaciones de los ácidos y las bases podían expresarse por
medio de ecuaciones químicas como las siguientes:
Para un ácido:
HCl → H+
+ Cl-
Ácido clorhídrico ión hidrógeno ion cloruro
Para una base:
NaOH → Na+
+ OH-
Hidróxido de sodio ión sodio ión hidroxilo

4. A partir de estas ecuaciones químicas Arrhenius definió a los ácidos y a las bases de la
siguiente manera:
Ácido: Toda sustancia que al disolverse en agua se disocia liberando cationes o iones
positivos, (H+
), y aniones o iones negativos que dejan la disolución eléctricamente neutra,
como los iones cloruro (Cl-
) en el HCl.
Base: Toda sustancia que al disolverse en agua se disocia liberando aniones (OH-), y
cationes que dejan la disolución eléctricamente neutra, como los iones sodio (Na+
) en el
NaOH.
La acidez o la basicidad de una disolución dependen de la presencia de iones H+ y OH-

5. ÁCIDOS BASES
Según Arrhenius un ácido es
una sustancia que al
combinarse con agua forma o
libera _________
H+
Según Arrhenius una base es
una sustancia que en
disolución acuosa libera__
_____________
OH-
Según Brönsted-Lowry un
ácido es una sustancia que al
combinarse con agua da
protones
Según Brönsted-Lowry un
ácido es una sustancia
aceptadora de protones
Al tacto se sienten_______ Al tacto se sienten_______

6. Brönsted-Lowry

7. Humphri Davy
En 1815 afirmó que el elemento clave en el
comportamiento de los ácidos era el
Hidrógeno.

8. (1859-1927)
Explicó que las disoluciones salinas, ácidas o básicas
conducen corriente eléctrica.
Propuso que estas sustancias se disocian, es decir que
se separan en iones, al estar en disolución.
Se le otorgo en
1903 el Premio
Nobel a la
Química

9. Los iones así formados se mueven libremente por el líquido permitiendo el transporte
de carga del circuito eléctrico. Por esta razón se les llama electrolitos
Los electrólitos son sustancias que al disolverse en agua conducen la corriente eléctrica,
porque sus moléculas se disocian en iones; es decir átomos cargados con electricidad.
Disociación
Son los cambios que
ocurren cuando una
sustancia se
disuelve en agua.

10. ELECTROLITO
Se llama electrolito fuerte a una sustancia con
características básicas que en disolución acuosa
sólo se ioniza totalmente. (Conduce mejor la
electricidad)
Se llama electrolito débil a una sustancia con
características básicas que en disolución acuosa
solo se ioniza parcialmente (Conducen menos la
electricidad)

13. Michael Faraday
Personaje que dio a las sustancias el nombre de electrólitos o no electrólitos según
condujeran o no electricidad.

14. Arrhenius definió ácidos y bases