Este documento describe la historia del desarrollo de la comprensión de ácidos y bases desde la antigüedad hasta teorías modernas. Comenzó con clasificaciones basadas en las propiedades observadas por los sentidos. En la Edad Media, los alquimistas identificaron ácidos y bases con propiedades distintivas. Finalmente, teorías como las de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis proporcionaron definiciones fundamentales y explicaciones de las propiedades químicas de ácidos y bases.

1. J. Eduardo Morales Méndez

2. ANTECEDENTES
 La química comenzó su desarrollo
con el curtido de las pieles y la
elaboración de alimentos, y no es de
sorprender que las primeras
clasificaciones de las sustancias
químicas se hicieran por los
sentidos; esto es, la
vista, tacto, olfato, gusto y oído.
 Algunas observaciones permitieron
la clasificación de muchas
sustancias en ácidos, bases y sales.
 La palabra ácido se deriva del latín
“acidus”, que significa “agrio”, y
también se relaciona con la palabra
latina “acetum”, que significa
“vinagre”, el cual se conoce desde la
antigüedad, y es el producto de la
fermentación del vino y la sidra. Los
ácidos destruyen telas y la piel
humana.

3.  Las bases o alcalis (del árabe al
Kali – que significa ceniza), son
sustancias hidrosolubles, al
tacto son jabonosas, queman la
piel, de sabor amargo
 Los álcalis, ya sea en sólido, o en
soluciones concentradas, son
más destructivos para las telas y
los tejidos humanos que la
mayoría de los ácidos. Provocan
destrucciones profundas y
dolorosas, al disolver la grasa
cutánea. Los polvos, nieblas y
vapores provocan irritación
respiratoria, de piel, ojos, y
lesiones del tabique nasal.

4.  En la Edad Media, los
alquimistas, en sus intentos de
clasificar la materia, identificaron
dos grupos de compuestos que
fueron fáciles de caracterizar por sus
propiedades. Los miembros del
primer grupo, llamados
ácidos, tienen sabor
agrio, enrojecen las tintas azules
vegetales, disuelven los metales. En
el siglo XI, se conocían pocos ácidos
como el vinagre, jugos de frutas.
Posteriormente se descubrieron los
ácidos minerales, es decir, derivados
de materiales inorgánicos, como el
ácido nítrico , que se considera el
primer ácido, obtenido de la
destilación del salitre (nitrato de
sodio y potasio) y el vitriolo, sulfato
de cobre.

5. APLICACIONES
 El ácido cítrico es la causa de
la acidez del limón y de otros
cítricos ( del latín “citrus”
limón), como la naranja, la
toronja, el ácido láctico de la
leche, el ácido maleico de la
manzana, el ácido tartárico
de los vinos, el ácido acético
que le da el sabor y olor
característico al vinagre, el
ácido clorhídrico de la acidez
estomacal, el ácido
sulfúrico, nítrico y carbónico
de la lluvia ácida.

6.  Las bases o
hidróxidos, como el
hidróxido de sodio (sosa
caustica) se obtienen
productos como
limpiahornos; des
hidroxido de potasio
(potasa) con el que se
obtienen jabones. Los
hidróxidos neutralizan a
los ácidos.

7. Principios
Para entender que es un ácido y una
base, tenemos que remontarnos a los
principios que permitieron el
entendimiento de estos, su
comportamiento, su identificación, y
sus usos.
En este andar, tenemos que remitirnos
a la historia de personas que se
hicieron estas preguntas, desde la
antigüedad hasta nuestros días.
Brujos, alquimistas y químicos, los
conocían, pero la tecnología y
conocimientos con que contaban en
esos días nos les alcanzaba para
proponer leyes fundamentales para
explicar las naturaleza de esas
sustancias.

8.  Boyle (1627), Lavoisier
(1787), Humphry Davy
(1811), Liebig (1838), hicieron
intentos para explicarse, lo que
eran estas sustancias.
 Es a finales del siglo XIX y
principios del siglo XX, cuando
se dan respuestas claras, al
comportamiento e
identificación de sus
propiedades y características.
 Este éxito se lo debemos a:
 - Svante Arrhenius
 - Johannes Nicolaus Bronsted
 - Thomas M. Lowry
 - y a Gilbert N. Lewis

9. El comienzo
 Con el descubrimiento de la
electricidad surgieron grandes
desarrollo tecnológicos y
científicos, en química y física.
Uno de los genios de la
antigüedad, Faraday (1791-
1867), descubrió la relación
cuantitativa entre la cantidad de
corriente y la cantidad de
cambios químicos que se
producen en una electrólisis
(electrolisis - es el proceso que
separa los elementos de un
compuesto en una solución por
medio de la electricidad).

10.  En ella ocurre la captura de
electrones por los cationes
en el cátodo (una
reducción) y la liberación
de electrones por los
aniones en el ánodo (una
oxidación). El término
electrólito se usó por
primera vez entonces para
distinguir cualquier
sustancia cuya solución
acuosa conduce la corriente
electrica.

11. Arrhenius y las soluciones electrolíticas
Svante Arrhenius, al estudiar las soluciones de electrolitos
de Faraday, propone su teoría (explicación) de la disociación
electrolítica, en 1887. Su teoría alcanzó un éxito notable en
cuanto a que coordinaba hechos aparentemente sin relación
sobre las soluciones acuosas de ácidos, bases y sales, que
fueron:
- los ácidos, bases y sales muestran propiedades coligativas1
- conducen una corriente eléctrica
- tienden a reaccionar químicamente con rapidez en
comparación a las soluciones de no-electrolitos.
1 (En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que
dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración
equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la
composición química del soluto.)

12. Teoría de Arrhenius
Svante correlacionó los hechos antes mencionados para formar la
base de su teoría de la disociación electrolítica, los puntos
principales son:
- Los electrolítos, cuando se disuelven en agua, se dividen
parcialmente en partículas cargadas llamadas iones.
- Cada ion tiene una o más cargas eléctricas, y la carga que tiene
un ión es igual a su valencia.
- El número total de cargas positivas de los cationes es igual al
número total de cargas negativas de los aniones.
- La ionización o disociación de un electrólito es una reacción
química reversible, y la posición de equilibrio es característica de
cada electrolíto y de su concentración en la solución acuosa.
De acuerdo a esto podemos llegar a la siguiente conclusión; las
soluciones electrolíticas están formadas por cationes, aniones y
moléculas sin disociación, y cuanto más se diluye la solución mayor
es el grado de disociación de la misma.

13. Ácidos de Arrhenius
Ácido, es una sustancia que en agua o en solución acuosa
produce iones hidrógeno (H+) o iones hidronio (H3O+)
o

14. Base de Arrhenius
 Base, es una sustancia que en solución acuosa produce
iones hidróxido o hidroxilo (OH-)
 La teoría de Arrhenius se ha cuestionado por que sólo
se limita a los ácidos como especies químicas que
contienen hidrógeno, y el de bases a las especies que
contienen iones hidróxido. Existen otras sustancias
que no necesariamente cumplen estos principios.
 Otro cuestionamiento de esta teoría es que sólo se
limita a disoluciones acuosas.

15. ¿Por qué es importante el agua en
esta teoría?
La molécula de agua es
dipolar, un extremo es
electropositivo (H+)y el otro
extremo es electronegativo
(OH-). Al disolver una
sustancias por ejemplo
NaCl, en agua tiene lugar la
ionización. Debido a su
carácter dipolar, el agua hace
que se rompa el enlace de la
sustancia , en un ión positivo
Na+ y un ión negativo Cl-

16. Teoria de
Bronsted - Lowry
 En 1920 los químicos ya
estaban trabajando con
disolventes distintos al
agua. Se encontraron
compuestos que actuaban
como bases, pero no había
en ellas OH- , de aquí que
fuera importante
establecer una nueva
propuesta para explicar
estos resultados.
 Bronsted y Lowry llegaron
a las mismas conclusiones
de forma independiente.
 Crearon un nuevo
concepto , el par ácido-
base conjugados.
 Y definieron:
 al ácido como cualquier
sustancia, molecular o
iónica, capaz de ceder un
protón.
 Una base es cualquier
sustancia, molecular o
iónica, capaz de aceptar un
proton.

17.  La teoría considera la presencia de hidrógeno en el
ácido, pero sin necesidad de un medio acuoso.
 Explica que el agua puede mostrar propiedades
anfóteras, esto es, que puede reaccionar tanto con
ácidos como bases.
 De este modo, el agua actúa como base en presencia de
un ácido más fuerte que ella, como el ácido clorhídrico
(HCl), de otra manera, de un ácido con mayor
tendencia a disociarse que el agua:
HCl + H2O H3O + + Cl –
El agua también actúa como ácido en presencia de una
base más fuerte que ella.
NH3 + H2O NH4
+ + OH -

18. Teoría de Lewis
 Gilbert Newton Lewis, propuso
una teoría más generalizada para
definir a los ácidos y bases.
 Utilizo el concepto de formulas
del electrón-punto, empleo
pares de electrones en la
escritura de formulas químicas
para los ácidos y las bases.
 Un ácido es una sustancia capaz
de aceptar (deficiente de) un par
de electrones.
 Una base es una sustancia capaz
de donar un par de electrones y
octetos completos