El documento describe las diferencias entre ácidos y bases según las teorías de Lewis y Brønsted-Lowry. Según Lewis, los ácidos aceptan pares de electrones mientras que las bases donan pares de electrones. Brønsted-Lowry definen los ácidos por su capacidad de donar protones y las bases por su capacidad de aceptar protones. Se proveen ejemplos de ácidos y bases de Lewis y Brønsted-Lowry. Finalmente, se describen las características generales de ácidos y bases como su sabor y comportamiento

3. Cátedra: Pedro Alonso Pérez Barraza
Bachilleres: Ramón Alejandro Arias Meléndez
Alexander Antonio Alfaro Quinteros
Tema: Ácidos y Bases

4.  El químico estadounidense Gilbert N. Lewis
dio una definición muy poco completa acerca
del comportamiento de los electrones, la cual
se puede definir como una fenomenal mezcla
de sustancias, el color azul y rojo, por
ejemplo: un Acido que puede aceptar un par
de electrones, y para una base como una
sustancia que puede donar un par de
electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su
teoría de ácidos y bases:2

5.  La diferencia entre el ácido y la base son sus
electrones. El ácido debe tener su octeto de
electrones incompleto y la base debe tener
algún par de electrones solitarios. La reacción
de un ácido con una base de Lewis da como
resultado un compuesto de adición. Los
ácidos de Lewis tales como el cloruro de
aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro
estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de
hierro (III) son catalizadores sumamente
importantes de ciertas reacciones orgánicas.

6.  De esta forma se incluyen elementos que se
comportan como bases pero no cumplen la
definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser
denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el
protón, según esta definición, es un ácido de
Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde
alojar el par de electrones), todos los ácidos
de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.

7.  Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl,
HNO3, H3PO4.
 Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2,
SO3.
 Se puede tener una idea de la fuerza de una
sustancia como ácido o base de Lewis utilizando
la constante de disociación de su aducto con una
base o ácido de Lewis tomado como referencia.
Por ejemplo, para comparar la basicidad del
amoníaco, metilamina, dimetilamina y
trimetilamina en fase gaseosa, se puede utilizar
el trimetilborano.

8.  Constantes de disociación de los compuestos
trialquilboro-amina a 100°C
 Ácido Base Kb
 (CH3)3B NH3 4.6
 (CH3)3B CH3NH2 0.0350
 (CH3)3B (CH3)2NH 0.0214
 (CH3)3B (CH3)3N 0.472

10.  Como ejemplo podemos tomar el caso de la
protonación del amoniaco, que actúa como
una base de Lewis al donar un par de
electrones al agua, transferencia que lleva a
su hidrólisis en oxhidrilo y protón, que es
recibido por el amoníaco para formar amonio.
Esto nos dice que una xuna especie a otra sin
cambios en los números de oxidación de las
especies que interactúan. Al poner un ácido a
una base, o una base a un ácido se
neutralizaran.

11.  3. ÁCIDOS Los ácidos son sustancias puras que,
en disolución acuosa, poseen un sabor
característico. Este sabor nos es familiar por
tres ácidos orgánicos que nos son conocidos:
Ácido acético: presente en el vinagre. Ácido
cítrico: presente en los frutos cítricos limón,
naranja, pomelo Ácido málico: presente en las
manzanas.
 4. EN QUÍMICA INORGÁNICA EXISTEN DOS
TIPOSDE ÁCIDOS: Ácidos binarios o hidrácidos:
No metal + hidrógeno====== hidrácido
Ácidos ternarios u oxácidos: Óxido ácido +
agua======== oxácido

12.  5. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS: El ión
hidrogeno (H+) es constituyente especial de
todos ellos. Poseen un sabor agrio.- ácido.
Reaccionan con algunos metales
desprendiendo hidrógeno Algunas otras
conducen la electricidad en disolución
acuosa. En ocasiones son corrosivos.
Reaccionan con las bases produciendo sales
 6. NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS

13.  7. EXPERIMENTO CON ÁCIDOS Zinc Acido
clorhídrico Zn HClLos ácidos reaccionan con los
metales activos (como elNa, K, Ca, Al, Fe, Ni, Zn,
Pb, etc.) y desprendenhidrógeno gaseoso.
 8. HIDRÓXIDOS O BASES El esquema de la
formación de un hidróxido por reacción de un
óxido básico con agua es: Los hidróxidos son
compuestos ternarios (es decir, constituidos por
tres elementos): un metal, oxígeno e hidrógeno.
Pero en los hidróxidos el oxígeno y el hidrógeno
se encuentran formando uno o más grupos OH

14.  9. CARACTERÍSTICAS DE LOS HIDRÓXIDOS
OBASES: Ión o radical hidroxilo (OH-) los
caracterizados. Presentan sabor a lejía (como
jabón). Son resbaladizas al tacto Conducen la
corriente eléctrica en disolución acuosa (son
electrólitos). Generalmente son corrosivas.
Poseen propiedades de jabones y detergentes.
Disuelven los aceites y el azufre. Reaccionan
con los ácidos para producir sales.
 10. LOS ÁCIDOS DESCOMPONEN A LOS
CARBONATOS Y BICARBONATOSMETÁLICOS,
LIBERANDO CO2 GASEOSO. acetato de
sodioBicarbonato sódico ácido acético CO2 y H20

15.  11. Ácidos BasesTienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
Tiene sabor cáustico o amargo (a lejía)En disolución
acuosa enrojecen la tintura o papel de En disolución
acuosa azulean el papel o tintura detornasol
tornasolDecoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases
Enrojecen la disolución alcohólica de la
fenolftaleínaProducen efervescencia con el carbonato de
calcio Producen una sensación untuosa al
tacto(mármol)Reaccionan con algunos metales
desprendiendo Precipitan sustancias disueltas por
ácidoshidrógenoNeutralizan la acción de las bases
Neutralizan la acción de los ácidosEn disolución acuosa
dejan pasar la corriente En disolución acuosa dejan pasar
la corriente eléctrica,eléctrica, experimentando ellos, al
mismo tiempo una experimentando ellas, al mismo
tiempo, unadescomposición química