1. Universidad de El Salvador
Facultad Multidisciplinaria Paracentral
Departamento de Ciencias Agronómicas
Materia: Química General
Docente: Dr. Msc. Pedro Alonso Pérez Barraza.
Bachiller: Wendy Carolina Esquivel Elías
Ciclo: I Año: 2014

3. Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una
sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente
igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste,
definieron a una base como una sustancia que puede aceptar
protones

4. Una definición sobre ácidos y bases fue propuesta
por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una
sustancia que puede aceptar un par de electrones y una
base es aquella que puede donar ese par.

5. Está determinada por su tendencia a perder o a
ganar protones. Los ácidos pueden dividirse en
fuertes y débiles las moléculas de los primeros se
disocian en forma prácticamente total al ser
disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una
pequeña proporción de sus moléculas. De aquí que,
para una misma concentración de ácido, la
concentración de iones hidrógeno es mayor en las
soluciones de ácidos fuertes que en las de los
débiles.
Fuerza de los ácidos y las bases

6. Ácidos.

7. ¿Que es Ácido?
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es
considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve
en agua, produce una solución con una actividad de
catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7.

8. Propiedades de los ácidos.

9. Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la
naranja y el limón.
Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el
anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora
a la fenolftaleína.

10. Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.
Son buenos conductores de electricidad en disoluciones
acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e
hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más
agua.

11. Tipos de ácidos.
Ácido débil Ácido fuerte

12. es aquel ácido que no está totalmente disociado en
una disolución acuosa.Aporta iones al medio, pero
también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el
ácido con la fórmula general HA, en una disolución
acuosa una cantidad significativa de HA permanece
sin disociar, mientras que el resto del ácido se
disociará en iones positivos y negativos , formando un
equilibrio ácido-base
Ácido débil

13. Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi por
completo en solución acuosa para ganar electrones
(donar protones)
Ácido fuerte

14. Aplicaciones de los ácidos
Pueden ser usados también como electrólitos en una batería como el
ácido sulfúrico en una batería de automóvil.
Los ácidos fuertes, el ácido sulfúrico en particular, son ampliamente
usados en procesamiento de minerales. Por ejemplo, los minerales de
fosfato reaccionan con ácido sulfúrico produciendo ácido fosfórico
para la producción de fertilizantes.

15. Los ácidos son usados como catalizadores; por ejemplo,
el ácido sulfúrico es usado en grandes cantidades en el
proceso de alquilación para producir gasolina.
Los ácidos son usados también como aditivos en bebidas y
alimentos, puesto que alteran su sabor y sirven como
preservantes. Por ejemplo, el ácido fosfórico es un
componente de las bebidas con cola.