solidos

1. Alumno: Vargas Quispe Geims
Jhunior

2. Como podemos observar en el dibujo, el
átomo de silicio presenta un enlace
covalente, esto quiere decir que cada átomo
está unido a otros cuatro átomos y
compartiendo sus electrones de valencia.
Estructura Cristalina
SILICIO

3. El silicio forma parte de los elementos denominados
metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen
propiedades intermedias entre metales y no metales.
El estado del silicio en su forma natural es sólido (no
magnético). El silicio es un elemento químico de aspecto gris
oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El
número atómico del silicio es 14. el símbolo químico del
silicio es SI. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados
Kelvin o de 1413,85 grados Celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de
2899,85 grados Celsius o grados centígrados
PROPIEDADES

4. Las siliconas son derivados
poliméricos del silicio. Se utilizan para
juguetes, lubricantes, películas
impermeables, implantes para cirugía
estética.El silicio hiperpuro puede doparse con boro,
galio, fósforo o arsénico, aumentando su
conductividad; se emplea para la fabricación
de transistores, rectificadores y otros
dispositivos de estado sólido ampliamente
empleados en electrónica.
La sílice (arena) es el principal
ingrediente del vidrio, uno de los
materiales más baratos con excelentes
propiedades mecánicas, ópticas,
térmicas y eléctricas.El carburo de silicio se utiliza como abrasivo importante, para
componentes refractarios. Utilizado para producir chips
para ordenadores.
APLICACIONES

5. Las células fotovoltaicas para
conversión directa de energía solar en
eléctrica utilizan obleas cortadas de
cristales simples de silicio de grado
electrónico.
La arena y arcilla (silicatos) se usan para fabricar
ladrillos y hormigón; son un material refractario que
permite trabajar a altas temperaturas.
El metasilicato de sodio, Na2SiO3, es una sal
empleada en detergentes para tamponar e impedir
que la suciedad entre en el tejido: los iones meta
silicatos, SiO3 -2,se unen a las partículas de
suciedad, dándoles carga negativa, lo que impide
que se agreguen y formen partículas insolubles.
Al acidificar el orto silicato de silicio se obtiene un precipitado
gelatinoso de sílice (sílica gel) que se emplea como agente
desecante, soporte para catalizadores, cromatografía y
aislante térmico.

6. GERMANIO
La estructura del Germanio es cúbica centrada en las
caras, es un metaloide sólido duro, cristalino, de
color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que
conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta
la misma estructura cristalina que el diamante y
resiste a los ácidos y álcalis. Forma gran número de
compuestos órgano metálicos y es un importante
material semiconductor utilizado en transistores y
foto detectores. A diferencia de la mayoría de
semiconductores, el germanio tiene una pequeña
banda prohibida (band gap) por lo que responde de
forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse
en amplificadores de baja intensidad.
Es un elemento químico con numero atómico
32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de
la tabla periódica de los elementos.00

7. El Germanio forma parte de los elementos
denominados metaloides o semimetales.
Este tipo de elementos tienen propiedades
intermedias entre metales y no metales. En
cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo
de materiales al que pertenece el germanio,
son semiconductores. El estado del
germanio en su forma natural es sólido. El
germanio es un elemento químico de
aspecto blanco grisáceo y pertenece al
grupo de los metaloides. El punto de fusión
del germanio es de 1211,4 grados Kelvin o
de 938,25 grados Celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del
germanio es de 30,3 grados Kelvin o de
2819,85 grados Celsius o grados
centígrados.
PROPIEDADES

8. APLICACIONES
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y en
muchos casos se investiga su sustitución por materiales más económicos.
Fibra óptica.
Electrónica: radares y amplificadores de guitarras
eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la
primera época del rock and roll; aleaciones Si Ge en circuitos
integrados de alta velocidad. También se utilizan compuestos
sándwich Si/Ge para aumentar la movilidad de los electrones
en el silicio (streched silicón)
 Le Óptica de infrarrojos: espectroscopios, sistemas
de visión nocturna y otros equipos.
 Lentes, con alto índice de refracción, de ángulo
ancho y para microscopios.
 En joyería se usa la aleación Au con 12% de germanio.
 Como elemento endurecedor del aluminio, magnesio y estaño.
 Quimioterapia.
 El tetra cloruro de germanio es un ácido de Lewis y se usa
como catalizador en la síntesis de polímeros (PET ).

9. Tiene una estructura ortorrómbica, es un
elemento químico de la tabla periódica de
número atómico 31 y símbolo Ga.
Es un metal blando, grisáceo en estado líquido
y plateado brillante al solidificar, sólido
deleznable a bajas temperaturas que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente
(como cesio mercurio y rubidio) e incluso
cuando se sostiene en la mano por su bajo
punto de fusión (28,56 °C).
GALIO

10. El galio pertenece al grupo de elementos metálicos
conocido como metales del bloque p que están
situados junto a los metaloides o semimetales en la
tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a
ser blandos y presentan puntos de fusión bajos,
propiedades que también se pueden atribuir al
galio, dado que forma parte de este grupo de
elementos. El estado del galio en su forma natural
es sólido.
 El galio es un elemento químico de aspecto blanco
plateado y pertenece al grupo de los metales del
bloque p. El número atómico del galio es 31. El
símbolo químico del galio es Ga. El punto de fusión
del galio es de 302,91 grados Kelvin o de 29,76
grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del galio es de 24,7 grados Kelvin o de
2203,85 grados Celsius o grados centígrados.
PROPIEDADES

11. La principal aplicación del galio (arseniuro de galio) es la
construcción de circuitos integrados y dispositivos
optoelectrónicas como diodos láser y LED.
Por su intenso y brillante plateado y la capacidad de mojar
superficies de vidrio y porcelana se utiliza en la construcción de
espejos.
Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir
dispositivos diversos como transistores.
En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se
usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
El isótopo Ga-67 se usa en medicina nuclear. ARSENIURO DE
GALIO
APLICACIONES

12.  http://solete.nichese.com/silicio.html
 http://elementos.org.es/silicio
 http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio
 http://elementos.org.es/germanio
 http://es.wikipedia.org/wiki/Galio
 http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/galio.html
 http://blog.hola.com/farmaciameritxell/2012/01/el-silicio-un-mineral-indispensable-para-el-buen-
funcionamiento-del-organismo.html
 http://www.silicio.com.do/2011/07/silicio-com-do-todo-lo-que-necesitas-saber-sobre-tecnologia-en-rd/
 http://atomos3veritas.wikispaces.com/Si+-+Silicio
 http://aquiyahorablog.wordpress.com/2010/09/12/nitruro-de-galio/
 http://rightnowplus.org/EC/es/3883/1/web/n/tecnologia/el-nitruro-de-galio-en-la-iluminacion/
 http://elementos.org.es/galio
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm
 http://www.acienciasgalilei.com/qui/elementos/ge.htm
FUENTES DE INFORMACION