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Guía de apoyo n°1 q1 m 2012 nomenclatura de compuestos inorgánicos

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Guía de apoyo n°1 q1 m 2012 nomenclatura de compuestos inorgánicos

  1. 1. Departamento de Ciencias y Tecnología Subsector: Química Profesor: Carlos Donoso E. Nivel: 1º año Medio Año: MMXIII Guía de Apoyo nº1: Nomenclatura Inorgánica Objetivos: 1.- Conocer los aspectos principales de la nomenclatura inorgánica 2.- Distinguir los conceptos de metal y no metal en relación a su carácter dador o aceptor de electrones. 3.- Aplicar los estados de oxidación de los elementos para escribir fórmulas de compuestos inorgánicos 4.- Clasificar los diferentes compuestos inorgánicos en binarios, ternario y cuaternarios 5.- Identificar los diferentes compuestos inorgánicos por su fórmula y nomenclatura. 6.- Escribir la fórmula de un compuesto a partir de su nomenclatura y viceversa. Nomenclatura InorgánicaÁtomo: Partícula fundamental que constituye toda la materia.Elemento Químico: Sustancias formadas por la misma clase de átomos. Se presentan enestado monoatómico o molecular.Compuesto Químico: Sustancia formada por átomos de elementos distintos. Las moléculasson las formas más pequeñas en que se presentan.Molécula: Agrupación de uno o más átomos de elementos iguales o distintos.Simbología de los elementos: Los elementos químicos se ordenan dentro de la Tabla Periódica. Se utiliza de una ados letras para simbolizarlos. La primera de ellas se escribe en mayúsculas, la segunda, conminúsculas.La utilización de la segunda letra se hace necesaria cuando el nombre del mismo comienzacon la misma letra.Ejemplo: Carbono y Cesio. Ambos comienzan con C.En el caso del Cesio, se hace la diferencia con el símbolo del Carbono, agregándole una s.Así: Carbono: C y Cesio: CsEs importante señalar que muchos de los nombres con los que se designan los elementosquímicos, tienen su origen en palabras del latín.
  2. 2. 2Ejemplos:Plata: Argentum Potasio: KaliumOro: Aurum Antimonio: StibiumAzufre: Sulfur Cobre: Cuprum.Estados de oxidación, números de oxidación o valencia: Son números enteros que se relacionan con la capacidad de combinación que tienenlos elementos cuando forman compuestos. El signo que acompaña a dichos números es unreflejo del carácter dador o receptor de electrones que éste tendrá, al formar dichocompuesto.Si un elemento (A), forma un compuesto con otro, (B), que presenta mayorelectronegatividad, entonces, el primero actuará con valencia de signo positivo y elsegundo con valencia de signo negativo.Desde el punto de vista de la Teoría Atómica, el número asociado al estado de oxidación, serelaciona con los electrones de valencia o electrones que están presentes en el último nivelatómico.Clasificación general de los elementos químicosLos elementos químicos se clasifican en forma general en dos clases: metales y no metales: 1 Los Metales, poseen baja electronegatividad. Por lo tanto, su tendencia es a ceder electrones de valencia cuando forman una unión química. 2 Los No Metales, poseen, en comparación a los metales, una mayor electronegatividad. Por ello, su tendencia es a actuar como receptor de electronesCabe hacer notar que este tipo de clasificaciones no es absoluta, dado que existenelementos que presentan un comportamiento intermedio. A ellos los denominamosmetaloidesDentro de los elementos metálicos, se destacan: Elemento Estados de Oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, +2 Cd Fe, Co, Ni +2, +3 Au +1, +3 Al +3 Sn, Pb +2, +4 Cr +2, +3, +6 Mo +2, +4, +6 Cu, Hg +1, +2
  3. 3. 3Dentro de los elementos no metálicos, se encuentran: Elementos Estados de Oxidación H 1 B 3 C +2, 4 N, P, As, Sb, Bi  3, +5 O -1, -2 S, Se 2, +4, +6 F -1 Cl, Br, i 1, +3, +5, +7Escritura de una fórmula químicaCuando se forma un compuesto químico, cada parte que lo constituye actuará con unavalencia en particular.Al anotar la fórmula de un compuesto, se debe tener en cuenta las características deelectronegatividad de las especies que formarán dicha composición.Esto lo podemos esquematizar de la siguiente manera:Por ejemplo, El Cobre (Cu) puede formar compuestos usando el estado de oxidación +1 o el+2, ¡usemos el +1!, por otro lado el Oxígeno (O), forma, mayoritariamente, compuestosusando su valencia –2.Luego de escribir los símbolos de los elementos en el orden indicado más arriba, seintercambian los estados de oxidación, anotándolos con signo positivo.
  4. 4. 4quedandoSin embargo, el subíndice 1 no se escribe, por lo que la expresión de la fórmula final será:Reglas generales para asignación de estados de oxidación 1 Si la fórmula representa una especie eléctricamente neutra, la suma de los estados de oxidación de los elementos presentes deberá ser igual a cero. 2 Sí la fórmula representa una especie cargada eléctricamente (vale decir, es una especie iónica), la suma de los estados de oxidación de los elementos presentes deberá ser igual a la carga del ion. 3 El Hidrógeno presentará siempre estado de oxidación +1, en todos los compuestos en los que participe, con excepción de los hidruros. 4 El Oxígeno presentará siempre estado de oxidación –2, en todos los compuestos en los que se encuentre, con la sola excepción de los peróxidos.Función Química:Se define como el comportamiento químico que presentan los compuestos cuando entran enreacción con otros. Por ejemplo, dentro de la química inorgánica, encontramos Óxidos,Anhídridos, Peróxidos, Hidruros, Oxácidos, Sales Binarias y Ternarias, etc.
  5. 5. 5Clasificación de los compuestos inorgánicosNomenclatura de compuestos inorgánicosExisten tres tipos de nomenclatura, con la cual nombramos los diferentes compuestosinorgánicos. 1 Nomenclatura Estequiométrica 2 Nomenclatura Tradicional 3 Nomenclatura IUPAC1 Nomenclatura Estequiométrica: Corresponde a una forma de nombrar los compuestos en la cual usando prefijos numerales (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc.), describimos la conformación del mismo. Ejemplos: CO2 Dióxido de Carbono CO Monóxido de Carbono CCl4 Tetracloruro de Carbono SO2 Dióxido de Azufre SO3 Trióxido de Azufre2 Nomenclatura Tradicional: Es una forma de nombrar los compuestos, que sigueuna serie de reglas entre las cuales se destaca el uso de prefijos y/o sufijos que estánrelacionados con los estados de oxidación de los elementos que participan en la formaciónde los compuestos.La estructura general de este tipo de nomenclatura la podemos ejemplificar nombrando elsiguiente compuesto:
  6. 6. 6Los prefijos y sufijos, se asignan según el número de estados de oxidación que presente elelemento, los que se ordenan de menor a mayor. N° de estados Prefijo Sufijo de oxidación ico ó el nombre 1 del elemento oso 2 ico hipo oso 3 oso ico hipo oso oso 4 ico per ico(*) Para los óxidos con elementos no metálicos, la nomenclatura tradicional les denominaanhídridos.3 Nomenclatura I.U.P.A.C.: Corresponde a la nomenclatura más actual usada paracompuestos inorgánicos. La I.U.P.A.C., es la sigla de la International Union of Pure andApplied Chemistry. Una de las características trascendentes de ésta forma de nomenclatura, es el uso delestado de oxidación del elemento químico escrito entre paréntesis y usando númerosromanos.Veamos la aplicación de esta nomenclatura en el siguiente ejemplo:
  7. 7. 7Compuestos binarios. Fórmulas generales Para poder esquematizar de mejor forma cada uno de los compuestos binarios,ternarios y cuaternarios, usaremos la siguiente simbología:Metal (M), estado de oxidación del metal (m), No Metal (X), estado de oxidación del No Metal(n).En forma general, podemos representar los distintos compuestos binarios, como sigue Óxidos Metálicos, Óxidos Básicos : M2Om Óxidos No Metálicos, Anhídridos : X 2On Hidruros : MHm Hidrácidos ···: HnX Sales Binarias ··: MnXm Peróxidos ···: M(O2)mCompuestos ternariosLas estructuras generales en las fórmulas de éstos compuestos, son:Hidróxidos : M(OH)mOxácidos, Oxiácidos, Oxoácidos, Ácidos Ternarios: HXOOxisales, Oxosales, Sales Ternarias:: My(XO)m(*) El subíndice “y” en las sales ternarias, corresponde al estado de oxidación de la especieaniónica derivada del ácido ternario
  8. 8. 8Especies iónicas Dentro de las especies iónicas más importantes, encontramos:Especies catiónicas: Catión Nombre del ion Na+ Sodio (I), Sodio o sódico K+ Potasio (I), Potasio o Potásico Li+ Litio (I) o Litio Be+2 Berilio (II) o Berilio Mg+2 Magnesio (II) o Magnesio Zn+2 Cinc (II) o Cinc Ba+2 Bario (II) o Bario Sr+2 Estroncio (II) o Estroncio Hg+ Mercurio (I) o Mercurioso Hg+2 Mercurio (II) o Mercúrico Ag+ Plata (I), Plata o Argéntico Ca+2 Calcio (II), Calcio o cálcico Al+3 Aluminio (III), Aluminio o Alumínico Fe+2 Hierro (II) o Ferroso Fe+3 Hierro (III) o Férrico Au+1 Oro(I) o Auroso Au+3 Oro(III) o Aúrico Cu+1 Cobre (I) o Cuproso Cu+2 Cobre(II) o Cúprico NH4+ Amonio H+ o H3O+ Hidrógeno o HidronioEspecies aniónicas: Anión Nombre del ion F- Fluoruro Cl - Cloruro I- Yoduro Br - Bromuro S-2 Sulfuro HS- Bisulfuro CN- Cianuro HSO3 - Bisulfito HSO4 - Bisulfato SO3-2 Sulfito SO4-2 Sulfato HCO3- Bicarbonato CO3-2 Carbonato NO2- Nitrito NO3- Nitrato H2PO4- Fosfato diácido
  9. 9. 9HPO4-2 Fosfato ácidoPO4-3 FosfatoS2O3-2 TiosulfatoSCN - IsocianatoSiO3-2 Silicato
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