Este documento presenta el plan de estudios para el cuarto año medio de Química durante el año lectivo 2013. Incluye el temario dividido en unidades y subtemas a tratar mes a mes, junto con los materiales y evaluaciones correspondientes. Las unidades abarcan equilibrio químico, reacciones ácido-base, reacciones redox, polímeros naturales y sintéticos, y fenómenos nucleares.

1. Planificación asignatura de Química: Cuarto año medio
Año lectivo: 2013
Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
1º 4 al 8 Bienvenida. Presentación del temario 2013. Revisión de los Guía de repaso Presentación
contenidos pertenecientes a la programación 2012 materias 2012 PPT
con alternativas destacando
los conceptos
tratados en
MARZO
2012
2º 11-15 Repaso contenidos 2012
3º 18–22 Prueba de
diagnóstico
4º 25-29 Unidad I: Equilibrio químico. Objetivos de la unidad. Guía nº 1:
Reacciones reversibles. La constante de equilibrio Equilibrio
químico
5º 1-5 Equilibrios homogéneos: Ley de acción de masas. Ejercicio nº 1: Se resuelven
Significado de la Kc. Deducción cinética de la constante de Expresión de la algunos
equilibrio. Representación gráfica de un sistema en Kc ejercicios de la
equilibrio. Excepciones guía a manera
de ejemplo.
6º 8-12 La constante de equilibrio en función de las presiones Ejercicio nº 2:
parciales. Equilibrios heterogéneos. Expresión de la
Kp
ABRIL
7º 15-19 Energía libre y la constante de equilibrio. Factores que Ejercicio nº 3:
afectan el equilibrio químico. Ley de Le Chatelier. Relación entre
Kc y Kp.
Ejercicio nº 4:
Energía libre y
Kc
8º 22-26 Prueba parcial
1

2. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
9º 29-3 Unidad II: Reacciones Ácido-Base. Objetivos de la unidad. Guía nº 2:
Teorías ácido-base. Ejemplos y representación Ácido-Base
10º 6-10 Bases y ácidos débiles y fuertes. Representación. Par Ejercicio nº 5:
conjugado. Autoionización del agua, Kw. Teorías ácido-
base
MAYO
11º 13-17 Escala de pH. Deducción. Cálculos de pH para ácidos y Ejercicio nº 6:
bases fuertes. Cálculo de pH
12º 20-24 Neutralización ácido-base. Titulación. Soluciones tampón o Ejercicio nº 7:
buffer Neutralización
ácido-base
13º 27-31 Prueba Parcial Revisión de
cuaderno
14º 3-7
PRUEBAS SEMESTRALES
15º 10-14
16º 17-21 Revisión de la prueba. Ejercicio nº 8:
Ácidos y bases débiles. Cálculo de pH Cálculo de pH
de ácidos y
JUNIO
bases débiles
17º 24-28 Unidad III: Reacciones Redox. Objetivos de la unidad Guía nº 3: Ejercicio nº 9:
Definición de una reacción Redox. Semirreacciones de Reacciones Escritura de la
oxidación y reducción. Definiciones y expresiones. Estado Redox fórmula química
de oxidación o número de oxidación. Clasificación de los de un
elementos en metales y no metales. Expresión de una compuesto
fórmula química.
18 22-26 Reglas para determinar el estado de oxidación de un Ejercicio nº 10:
elemento. Balance de ecuaciones Redox. Método del ión Balance de una
electrón. Ejemplos ecuación Redox
JULIO
2

3. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
19º 29-2 Potencial estándar de electrodo. Electrodo estándar de Ejercicio nº 11:
hidrógeno. Serie de potenciales estándar. Determinación de Determinación
la espontaneidad de una reacción Redox de la
espontaneidad
de una reacción
Redox
20º 5-9 Prueba parcial
21º 12-16 Revisión de la prueba Guía nº 4:
Unidad IV: Polímeros naturales y sintéticos. Objetivos de la Polímeros
AGOSTO
unidad. Definición de polímero. Diferencia entre un
oligómero y un polímero.
22º 19-28 Clasificación de los polímeros: según su composición
química, según su origen, según la estructura de su
cadena, según sus propiedades químicas. Ejemplos.
23º 26-30 Polímeros de origen natural: Hidratos de carbono: Almidón, Ejercicio nº 12:
glicógeno, celulosa, quitina. Monosacáridos y disacáridos. Estructuras
Estructura cíclica de la glucosa. Notación furanósicas y
piranósicas de
algunos
hidratos de
carbono
24º 2-6 Disacáridos: Sacarosa, maltosa, lactosa, celobiosa.
Estructura de los polímeros de hidratos de carbono.
25º 9-13 Proteínas. Clasificación de las proteínas. Aminoácidos. Ejercicio nº 13:
Enlace peptídico o amida. Estructuras de las proteínas. Estructura de
un polipéptido a
SEPTIEMBRE
partir de sus
aminoácidos
26º 16-20 Ejemplos. -queratina, fibroína, mioglobina, las enzimas.
Desnaturalización de las proteínas
Ácidos nucleicos y nucleótidos. Estructura de un
nucleótido.
27º 23-27 ADN y ARN. Importancia de los puentes de hidrógeno en la Ejercicio nº 14:
estructura de la doble hélice. Relación entre el Pareamiento Pareamiento de
de bases y la síntesis de proteínas (Un gen una proteína) bases
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4. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
28º 30-4 Prueba parcial
29º 7-11 Revisión de la prueba. Ejercicio nº 15:
Polímeros artificiales. Síntesis de un polímero. Esquema Esquema de
general. Polimerización radicalaria, aniónica y catiónica. una
OCTUBRE
polimerización
30º 14-18 Estructura, propiedades físicas y procesos industriales en
un polímero. Ejemplos de usos de diferentes polímeros
31º 21-25 Unidad V: Fenómenos nucleares. Objetivos de la unidad. Guía nº 5:
Estructura del núcleo. Partículas subatómicas. Valores de Fenómenos
carga y masa. Simbología de las partículas subatómicas. nucleares
Número atómico (Z) y másico (A).Notación Nuclear
32 4-8 Tipos de átomos: Isótopos, Isóbaros, Isótonos. Ejemplos. Ejercicio nº 16:
Determinación del peso atómico de un elemento. Determinación
Naturaleza de las reacciones nucleares. Balance de del peso
NOVIEMBRE
reacciones nucleares. atómico
33 11-15 Cinética de las reacciones nucleares. Tiempo de vida media. Ejercicio nº 17:
Tipos de emisión radiactiva. Radiactividad natural y Tiempo de vida
artificial. Usos de la radiactividad media
34 18-22
35 25-29
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5. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
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6. Mes Sem. Fecha Temario Material de Evaluación Recursos Observaciones
apoyo
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