El documento presenta una serie de ejercicios relacionados con química de soluciones acuosas. En la primera sección, se pide completar reacciones de conjugación de ácidos y bases. La segunda sección completa ecuaciones químicas indicando pares ácido-base conjugados. La tercera sección resuelve problemas sobre concentraciones iónicas y cálculo de pH en diferentes soluciones acuosas.

1. Prof. Ramón Olivares A.
Área Ciencias
3º Medio
I. Completación:
1. Escribe la base conjugada de: ( 6 ptos)
a) H2PO4- ........................ b) H3O+ ...........................
c) H2O ........................ d) H2SO3 ...........................
e) MnO4- ....................... f) HF ..........................
2. Escribe el ácido conjugado de: ( 6 ptos)
a) H2O ............................ b) H2BO3-2 ..........................
c) SO4-2 ........................... d) HCO3-2 ..........................
e) OH- ........................... f) HS- .........................
II. Completa las siguientes ecuaciones e indica los pares ácido-base conjugados:
( 15 ptos )
a) NH4+ + CO3-2 ========
b) NH2- + H2O ========
c) NH3 + CH3COOH ========
d) H2O + H2O ========
e) HCO3- + H2O ========

2. Prof. Ramón Olivares A.
Área Ciencias
III.- Resuelva los siguientes ejercicios:
1. ¿Cuál es la concentración de OH- en una solución preparada agregando 0,001 mol de
HCl hasta completar un litro de solución acuosa? ( 2 ptos)
3. ¿Cuál es la concentración de iones hidrógeno y el pH en cada una de las siguientes
soluciones: ( 6 ptos)
a) 0,87 g de H5PO5 en 100 ml de solución.
b) 0,034 moles de HCl disueltos en 4 l de solución.
4. Una base tiene un pH = 12,68. Calcule la concentración de la base. ( 2 ptos)