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1. Desafío 1
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1.- Completalos datos de la siguiente tabla:
2.-Cuestionario
a.- ¿porqué se indicaque el aguaes unaespecie anfótera?
Se indicaque el agua esuna especie anfóteraporque esunelectrolitodébilyescapaz de
disociarse enunaproporciónmuyescasay originartantoH+ como OH-.Se comporta, portanto,
como ácidoy como base.
b.-¿Qué eslaionizaciónyqué esel producto iónicodel agua?
La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos
o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o
molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le
llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo
una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o
moléculas
El productoiónicodel aguaesla multiplicaciónde lasconcentracionesde protónporla
concentraciónde hidróxido,ydacomo resultadounaconstante que se simbolizaporKW.
Kw = [H+][OH-] =1×10-1
c.- ¿Cómose establece laescalade pH?
La escalade pH esla que va de 0 a 14 y representalaconcentraciónde H+por litro,bajola
dimensiónde - log[H+]
La escaladel PHsirve para medirlaacidezy la alcalinidadde algunoselementos:
De 0 a 7 pH= + Acido.

2. De 7 a 14 = + AlcalinooBásico.
7 esneutro.
d.- ¿por qué una sustanciade pH 3 se clasificacomoácida y nocomo básica?
Se clasificacomoácida porque segúnlaescalade pH, corresponde aun valorde pH con una gran
cantidadde concentraciónde protón.
3.-Lee atentamente las siguientesafirmaciones,posteriormente indicasi sonverdaderas (v) o
falsa (F).Argumente brevemente ¿Porqué considerasfalsas las afirmaciones?
A. FalsoSi una disoluciónpresentapH= 9 es posible afirmarque se clasificacomounácido
Es de tipo alcalino o básico porque su pH essuperiora 7 y su pOH es inferiora 7.
B. Falso unadisoluciónde pH=5,presentaunaconcentraciónde ioneshidroxilos[OH-] igual a1 ∙
10-5
Tiene un [H+]
C. Verdadero cuando [H+] = 1∙10-7, la disoluciónesneutra
D. Verdadero Una disoluciónde pH=4,presenta[H+] = 1∙ 10-4
E. Verdadero Si una disoluciónpresenta[OH-] >[H+], se puede afirmarque ladisoluciónesbásica
4.- En la actividad indagatoria de pH clasificaste el vinagre blanco, el champú y bicarbonato de
Sodio como sustancias ácidas, básicas o neutras segúncorrespondía.
De acuerdo a los datos experimentales,completalasiguiente tabla
Vinagre:
pH=4,2
pOH =9,8
[H+]= 6,3 X 10 -5
[OH-] = 1,5X10-10
Champú
pH=7
pOH =7
[H+]= 1x10-7
[OH-] = 1x10-7

3. Bicarbonato de sodio
pH=9
pOH =5
[H+]= 1x10-9
[OH-] =1x10-5
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1. Segúnla informaciónproporcionada enla tabla 13, completala siguiente tabla indicandoel
color que adquirirá cada indicador si se empleapara detectar las especiesdescritasyseñala si el
indicador eso no útil para la identificaciónde la misma.
2.- Uno de los indicadoresnaturales más antiguos,es el pigmentovegetal conocido como
tornasol. En los laboratorios se utiliza frecuentemente,unpapel impregnadocon tornasol. Con
respectoa lo anterior:
A.-Investigaque color adquiere el papel tornasol en disolucionesacidasy básicas.
El tornasol tomaun colorrojo al mezclarse conácidosy uncolor azul al mezclarse consustancias
básicaso alcalinas.
B.- ¿qué otros indicadoresnaturales existen?Investigay nombra tres ejemplos.
Pigmentosde plantascomo:
-Las antoxantinas(presentesenpapas,cebollas,manzanas,uvas,etc) enmedioácido sonblancos
(o incoloros) yenmediobásicoamarillos.
-Antocianinas:colorrojizoenmedioácidoypúrpuraenbásico.Éste esel clásicoindicadorextraído
de la col morada,perotambiénlocontienenalgunasfloresensuspétalos,comolasvioletaspor
ejemplo.