Metodo de      oxido    reduccionMaria Guadalupe Nieves Lopez
REGLA 1Escribir bien la ecuacion por balancear:Cu + HNO3           Cu(NO3) + H2O + NO2 REACTIVOS                    PRODUC...
REGLA 2Asignar números de oxidacion, a los elementos queestán en la ecuación, los números deben sermultiplicados por los s...
REGLA 3identificar que elementos presentaron un cambio en sunumero de oxidacion, tanto reactivos como productos:  Cu + HNO...
REGLA 4Escribir las semi-reacciones para verificar:*Agente oxidante: gana electrones en la reacción*Agente reductor: pierd...
REGLA 5Intercambiar el valor de la oxidacion con el de reducciónen forma de multiplicación para igualar el numero deelectr...
REGLA 6Se suman las semi-reacciones para teneruna ecuación subtotal: Cuo - 2e          Cu+2 2N+5 + 2e         2N+4 Cu0 + 2...
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  1. 1. Metodo de oxido reduccionMaria Guadalupe Nieves Lopez
  2. 2. REGLA 1Escribir bien la ecuacion por balancear:Cu + HNO3 Cu(NO3) + H2O + NO2 REACTIVOS PRODUCTOS
  3. 3. REGLA 2Asignar números de oxidacion, a los elementos queestán en la ecuación, los números deben sermultiplicados por los subíndices y la suma de lascargas debe dar 0 +2 +10 -12 =0 +2 -2 =0 +4 -4=0 00 +1 +5 -6=00 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +1 -2 +4 -2Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO2El nitrogeno tiene numero de El oxigeno tiene numero de oxidacion -2,, queoxidacion +5 , pero se multiplica por se multiplica por 3 para dar -6 , con el suindiceel subindice 2 asi que 5X2= +10 2 entonces se multiplica -6X2= -12
  4. 4. REGLA 3identificar que elementos presentaron un cambio en sunumero de oxidacion, tanto reactivos como productos: Cu + HNO3 0 Cu(NO3)2 + H2O + NO2 +2 Cu0 Cu+2 paso de +5 a +4 paso de 0 a +2
  5. 5. REGLA 4Escribir las semi-reacciones para verificar:*Agente oxidante: gana electrones en la reacción*Agente reductor: pierde electrones en una reacciónCu0 - 2e oxidacion Cu+2 por lo tanto es el AGENTE REDUCTORN+5 + 1e reduccion N+4 por lo tanto es el AGENTE OXIDANTE
  6. 6. REGLA 5Intercambiar el valor de la oxidacion con el de reducciónen forma de multiplicación para igualar el numero deelectrones cedidos y ganados en la ecuación:1(Cu0 - 2e oxidacion Cu+2) = Cu0 - 2e Cu+22(N+5 + 1e reducción N+4) = 2N+5 + 2e 2N+4
  7. 7. REGLA 6Se suman las semi-reacciones para teneruna ecuación subtotal: Cuo - 2e Cu+2 2N+5 + 2e 2N+4 Cu0 + 2N+5 Cu+2 + 2N+4
  8. 8. REGLA 7Se ajusta la ecuacion con los coeficientes de la ecuacion subtotal y los coeficietes que resultennecesarios para lograr que la ecuacion este balanceada y cumplir con la ley de lavoisier .Para el balance final se inicia con los elementos metalicos, luego no metalicos, despues elhidrogeno y por ultimo el oxigeno. Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + 2NO2 BALANCEAR POR TANTEO REACTIVOS PRODUCTOS 1 Cu 1 4 N 4 4 H 4 12 O 12

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