En esta presentación se incluye una descripcióny los calculos asociados a los métodos volumétricos de análisis existentes.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL FRANCISCO DE MIRANDA ÁREA DE TECNOLOGÍA DEPARTAMENTO DE QUIMICA QUÍMICA GENERAL Y ANALÍTICA SANTA ANA DE CORO. ESTADO FALCÓN TEMA 2 METODOS VOLUMÉTRICOS DE ANÁLISIS ING. MARÍA GABRIELA MADRID

5. Los métodos volumétricos: Métodos cuantitativos de análisis que se basan en la determinación del volumen de una solución, cuya concentración es conocida, necesaria para reaccionar completamente con el analito. “ VOLUMETRIA” 1. Definición del método volumétrico Determinación de volumen Métodos Volumétricos de Análisis

6. 2. Definición de términos básicos 2.1. Valoración o titulación Procedimiento que se utiliza para determinar la concentración de una solución (analito) a partir de la reacción, directa o indirecta, con un reactivo de concentración conocida (solución patrón). 2.2. Solución patrón Solución de concentración conocida que se utiliza en un análisis por titulación. Métodos Volumétricos de Análisis

8. 2. Definición de términos básicos Solución Patrón Solución problema (analito) Indicador Métodos Volumétricos de Análisis

9. 2. Definición de términos básicos 2.5. Curvas de titulación Representación grafica que muestra el progreso de una titulación Curva sigmoidal Curva de segmento lineal Métodos Volumétricos de Análisis

10. 3. Unidades de concentración en volumetría 3.1. Molaridad (C) Moles de soluto contenidos en un litro de solución Los moles de soluto se pueden obtener: Métodos Volumétricos de Análisis

11. 3. Unidades de concentración en volumetría 3.2. Normalidad (C N ) Número de equivalentes de soluto contenidos en un litro de solución Métodos Volumétricos de Análisis

13. 5. Volumetrías de neutralización Titulaciones donde la reacción entre el agente valorante y el analito es una reacción acido – base, donde normalmente se genera calor. ACIDO + BASE SAL + AGUA ∆ H > 0 Nota : En procedimientos volumétricos el agente titulante debe ser un ácido fuerte o una base fuerte Métodos Volumétricos de Análisis

19. 6. Trazado de curvas de titulación de neutralización 6.1. Acido Fuerte – Base fuerte: Métodos Volumétricos de Análisis

20. 6. Trazado de curvas de titulación de neutralización 6.2. Base Fuerte – Acido fuerte: Métodos Volumétricos de Análisis

21. 6. Trazado de curvas de titulación de neutralización 6.3. Acido débil – Base fuerte: Métodos Volumétricos de Análisis

25. 6. Trazado de curvas de titulación de neutralización 6.3. Base débil – Acido fuerte: Métodos Volumétricos de Análisis

26. 6. Trazado de curvas de titulación de neutralización 6.4. Ácidos polifuncionales: (H 2 A) H 2 A + H 2 O HA - + H 3 O + HA - + H 2 O A 2- + H 3 O + Ácidos débiles monofuncionales Ka 1 /Ka 2 > 10 3 Ácidos polifuncionales Métodos Volumétricos de Análisis

27. 6. Trazado de curvas de titulación de neutralización 6.4. Ácidos polifuncionales: (H 2 A) V titulante (mL) pH Métodos Volumétricos de Análisis

28. 6. Trazado de curvas de titulación de neutralización 6.5. Bases polifuncionales: V titulante (mL) pH Métodos Volumétricos de Análisis

29. 7. Estudio de los casos 7.1. Ácido Acético: (HOAc) CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 3 O + La curva se realiza utilizando el procedimiento para ácidos monofuncionales débiles. 7.2. Amoníaco: (NH 3 ) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - La titulación se realiza para determinar la cantidad de nitrógeno en una muestra. Métodos Volumétricos de Análisis

30. 7. Estudio de los casos 7.3. Cianuro sódico: (NaCN) CN - + H 2 O HCN+ OH - Con la adición de ácido se crea una solución amortiguadora formada por NaCN y HCN. 7.4. Acido carbónico: (H 2 CO 3 ) H 2 CO 3 + H 2 O HCO 3 - + H 3 O + HCO 3 - + H 2 O CO 3 2- + H 3 O + Métodos Volumétricos de Análisis

31. 7. Estudio de los casos 7.5. Acido maléico: (H 2 M) Acido carboxílico diprotico 7.6. Acido tartárico: (H 2 T) Ka 1 /Ka 2 = 2 × 10 4 Acido carboxílico diprotico Ka 1 /Ka 2 < 1 × 10 3 Métodos Volumétricos de Análisis

37. 9. Volumetrías complexométricas ANALITO + TITULANTE COMPLEJO Complejo : Ión o molécula formada por la interacción de un ión metálico (átomo central) que acepta electrones y un ligando (molécula con un par o más de electrones no compartidos) que actúa como donador de electrones para formar un enlace covalente Métodos Volumétricos de Análisis

39. 9. Volumetrías complexométricas 9.2. Características de las titulaciones complexometricas: Ligando Indicador Solución del ión metálico Métodos Volumétricos de Análisis

42. GRACIAS POR SU ATENCIÓN ING. MARÍA GABRIELA MADRID Métodos Volumétricos de Análisis Métodos Volumétricos de Análisis