breve descripción de la evolución del modelo atómico, considerando desde la antiguedad hasta el modelo de bohr.

1. COMPOSICIÓN DE LA
MATERIA
PERSONAJES, FILOSOFÍA, TEORÍAS, Y
EVOLUCIÓN DE LA TEORÍA ATÓMICA

2. ANTIGUOS GRIEGOS
 Leucipo:
Fundó la Escuela Mecanicista: Los fenómenos naturales se
explican sólo por la influencia de las entidades del mundo
material.
 Demócrito:
 Teoría Atómica:
◦ El átomo es la partícula mas pequeña que compone la materia.
◦ Son independientes, eternos, indivisibles e incompresibles.
◦ Cada uno tiene una forma y tamaño propio.
◦ Las propiedades de la materia son producto de la unión de los
distintos átomos.

3. ANTIGUOS GRIEGOS
 Platón:
Mundo de las Ideas: El mundo sensible (físico) es copia
imperfecta del mundo inteligible (ideas).
 Aristóteles:
El mundo es uno, lo percibimos a través de la sensibilidad y
comprendemos mediante la conciencia. Estableció las bases
del conocimiento moderno (definió las ciencias como un medio
para conocer la verdad)
TANTO ARISTÓTELES COMO PLATÓN EXPLICABAN LA
MATERIA SEGÚN LA TEORÍA DE LOS 4 ELEMENTOS
(TIERRA, AIRE, AGUA, FUEGO). SU PENSAMIENTO
PREVALECIÓ DURANTE 2.000 AÑOS.

4. ALQUIMIA
 BÚSQUEDA DE LA PERFECCIÓN:
Las partes del cosmos (minerales y animales) pueden
liberarse de su existencia temporal y alcanzar estados de
perfección (convertir un mineral en oro, alcanzar la
inmortalidad).
Esto se podría alcanzar mediante el uso de sustancias como
la piedra filosofal, o el elixir, o bien, mediante la revelación
de conocimientos o iluminación psicológica.
 PRECURSORA DE LA QUÍMICA:
Estudió los tipos de sustancias y como se combinaban, en
áreas como la metalurgia y la medicina. Con el tiempo
abandonaron el misticismo y comenzaron a explicar sus
estudios solo con datos empíricos.

5. MODELOS MODERNOS
 RESCATE DEL MODELO
MECANICISTA GRIEGO:
En el siglo XVIII, algunos intelectuales recuperaron
la teoría atómica griega para explicar la materia.
Con el tiempo, los datos experimentales fueron
avalando esta teoría, apareciendo varios modelos
atómicos ajustados al conocimiento que iba
emergiendo de las experiencias de cada científico.
En este proceso, muchos científicos aportaron
conocimiento de forma directa o indirecta.

6. Joseph Louis Proust
 Ley de las proporciones definidas (de
Proust)
 La diferencia entre dos sustancias radica en la
proporción de sus constituyentes, los que toman
valores definidos sin existir ningún valor intermedio.
Así, entre H2O y H2O2 no hay compuestos
intermedios.
 Sentó las bases de la teoría atómica de Dalton y de
la estequiometría.
 Existen excepciones a esta ley. Los compuestos
se no la cumplen se llaman no estequiométricos o
bartólidos. Aquellos que cumplen con la ley de
Proust, se llaman daltónidos.

7. Antoine L. de Lavoisier
 Ley de conservación de la masa
 Midió y pesó cuidadosamente los reactivos y
los productos de una reacción química.
 Demostró que en toda reacción, la cantidad de
materia inicial es igual a la cantidad final.

8. John Dalton
 Teoría Atómica:
◦ Se basó en experimentos
contemporáneos (Proust, Lavoisier):
 En los procesos químicos, los elementos están
constituidos por partículas pequeñas llamadas átomos,
que son indivisibles e inalterables.
 Las propiedades químicas de los átomos de un mismo
elemento son iguales.
 Las propiedades químicas de átomos de diferentes
elementos son distintas.
 Las sustancias compuestas se originan por la
combinación de átomos de diferentes elementos, en una
relación definida y constante.

9. Teoría Cinética de los Gases
 Comportimiento de un gas y
“particulas individuales”
 Según esta teoría, el comportamiento de un
gas en el espacio podría ser comprendido si
pensamos que está compuesto de partículas
pequeñas e independientes entre sí, que se
dispersan libremente hasta ocupar el máximo
volumen posible.
 Esta idea apoyaba la teoría atómica.

10. Gay-Lussac
 Ley de Gay-Lussac:
 A volumen constante, la presión de un gas
aumenta proporcional al aumento de la
temperatura.

11. J.J. Berzelius
 Creo la notación química moderna
 Abreviatura latina, además de subíndices que
indican la proporción y signos que indican la
carga.
 Elaboró un listado de masas atómicas
 Estudió las reacciones químicas de mas de
dos mil compuestos. Gracias a esto, se podía
determinar la cantidad exacta de átomos de
cada elemento que forman un compuesto.

12. Amadeo Avogadro
 Ley de Avogadro
Apoyado en las teorías de John Dalton y Gay-
Lussac, formulo la ley que lleva su nombre:
“Cantidades iguales de gases distintos,
sometidos a la misma condición de presión y
temperatura, contienen el mismo número de
moléculas”

13. James Clerk Maxwell
 Teoría Electromagnética clásica
 Según esta teoría, la electricidad, el
magnetismo y la luz son parte de un mismo
fenómeno: El campo electromagnético.
 Estadística de Maxwell-Boltzmann
 Modela el comportamiento de los gases en
disintos estados energéticos

14. Michael Faraday
 Estudió electromagnetismo
 Sentó las bases del concepto de campo
magnético (perturbación alrededor de una
corriente eléctrica)
 Introdujo los conceptos de cátodo, ánodo,
electrón, e ión.

15. William Crookes
 Tubo de Crookes
-Creados durante investigación sobre conducción
de electricidad en gases
-Útil para el estudio de rayos catódicos
 Rayos Catódicos
-Son corrientes de electrones que fluyen en el
vacío dentro de un tubo de vidrio, desde un cátodo
negativo. Se observan como una fluorescencia
verdosa. Crookes observó que eran desviados por
un campo magnético (imán), por tanto tenían
carga, y también podían hacer girar un aspa, por
tanto tenían masa.

18. Eugen Goldstein
 Rayos de Canal v/s Rayos catódicos
 Observó que, además de los rayos catódicos
negativos en el tubo de Crookes, existían rayos
positivos de dirección opuesta, a los que llamó
rayos de canal. Mas tarde, se supo que eran
protones, que eran atraídos por el cátodo
negativo.
 Les llamó rayos de canal pues atravesaban los
orificios de un cátodo perforado empleado en
sus experimentos.

19. Joseph Thomson
 Rayos Catódicos:
Empleando el tubo de Crookes, Thomson caracterizó
los rayos catódicos como electrones:
◦ Se propagan en línea recta (generan sombra de un objeto metálico dentro del
tubo)
◦ Al colocar un imán, se produce un campo magnético el cuál desvía a los rayos
catódicos. (Regla de la mano derecha)
◦ Producen efectos mecánicos, térmicos, químicos y luminosos.
◦ Si se pone unas aspas delante, las hace girar, demostrando así que el electrón
tiene masa.
◦ Sus componentes, los electrones, son universales, puesto que al cambiar el gas
contenido en el tubo, no cambia la naturaleza de los rayos.
 Relación Carga/Masa del electrón:
La midió con un espectrómetro de parábola (inventor
del espectrómetro de masas).
e⁄me= 1,758820088±39×1011 C/kg

20. Modelo atómico de Thomson
 Basado en sus observaciones,
propone el modelo de “Budín de
pasas”:
 Todos los átomos contienen electrones, de
carga negativa, y masa muy pequeña
 Como el átomo debe ser neutro, debe contener
partículas positivas (protones).
 Los electrones están insertos en una masa
difusa de protones.

21. Wilhelm Röntgen
 Descubrió rayos X
 Trabajando con un tubo de Crookes (o de
rayos catódicos), se dio cuenta que un papel
impregnado en sustancias fluorescentes
situado cerca del tubo adquiría luminosidad en
un cuarto oscuro.
 Concluyó que se emitían desde el ánodo,
donde inciden los rayos catódicos.
 No eran desviados por campos
electromagnéticos, por lo que no debían tener
carga.

22. Jean Baptiste Perrin
 Rayos catódicos
 Demostró que tenían carga negativa
 Modelo de Thomson
 Lo modificó, sugiriendo por primera vez que los
electrones estaban en el exterior del budín.

23. Robert Millikan
 Cuantificó la carga del electrón
 En un experimento que involucraba campos
magnéticos, midió la carga del electrón
empleando gotas de aceite.
 Sus resultados sugerían que estas cargas
poseen una unidad fundamental, o constante,
correspondiente a la carga de cada electrón.

24. Henri Becquerel
 Descubridor de la radioactividad
 Al dejar sales de uranio cerca de una placa
fotográfica, ésta se velaba o ennegrecía. Esto
era causado por emisiones espontáneas, sin
estimulo externo, que mas tarde se llamó
radioactividad natural.
 Trabajó estrechamente con Marie Curie.
 Gracias a su trabajo, se conocieron 3 tipos de
radiación: alfa (positiva), beta (negativa) y
gamma (neutra).

25. Ernest Rutherford
 Experimento de Rutherford
 Lo elaboró apoyado en los trabajos de Geiger y
Marsden.
 Bombardeó una lámina de oro muy delgada con
partículas alfa (núcleos de helio), captando en una
pantalla fluorescente el impacto de éstas.
 Basado en sus observaciones, describió un nuevo
modelo atómico (modelo planetario):
 El átomo es en gran parte espacio vacío
 El núcleo es pequeño en comparación al tamaño total,
tiene carga positiva y concentra gran parte de la masa del
átomo
 Los electrones se encuentran fuera del núcleo girando en
orbitas alrededor de él.
 Propone la existencia del neutrón.

27. Niels Bohr
 Las debilidades de Rutherford
 El modelo de Rutherford era insuficiente: Un
electrón en orbita pierde energía
electromagnética (según Maxwell), y caerá
eventualmente al núcleo.
 Nuevo modelo atómico
 Basado en los avances de física cuántica, Bohr
planteó un modelo válido para el átomo de
hidrógeno:
 Los electrones están en orbitas fijas, con un nivel de
energía constante.
 Si el electrón aumenta su energía, salta a un nivel
superior.
 Al volver a su nivel original, libera energía en forma de

28. James Chadwick
 Descubre el neutrón en 1932

29. REFERENCIAS
 Wikipedia
 Estructura de la Materia, Cap. 2 (sitio
web)
◦ Disponible en:
http://www7.uc.cl/sw_educ/qda1106/index.h
tm
 Unidad 1: El átomo (PDF)
◦ Disponible en:
http://www7.uc.cl/sw_educ/educacion/grecia
/plano/html/pdfs/cra/quimica/NM2/RQ2M00
1.pdf