El documento describe la evolución de las teorías atómicas a lo largo de la historia, desde los primeros modelos filosóficos de la antigua Grecia hasta los modelos modernos de Rutherford, Thomson, Schrödinger y otros. Explica que cada teoría se basó en observaciones y experimentos científicos de la época, y que avances en otras ciencias permitieron el desarrollo de nuevos modelos atómicos.

1. INSTITUTO UNIVERSITARIO
POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
INGENIERÍA ELECTRICA
LUIS HERRERA MENDOZA
22.565.452

3. Cada teoría atómica fue el resultado de una
gran cantidad de observaciones y
experimentos hechos por científicos, que
vivieron en la misma época y cuyos intereses
en determinados aspectos de la ciencia eran
muy similares.
Para que se produjera el paso desde un
modelo al siguiente, tuvieron que producirse
ciertos avances en otras ciencias, como la
física.
En el proceso involucrado en el nacimiento de
un nuevo modelo, el Método Científico fue la
herramienta usada para tal fin.
El proceso científico tiene las cualidades de
ser infinito, creciente y dinámico.
THOMSON
DALTON
RUTHERFORD

4. ¿QUE ES UN ATOMO?
Es la unidad constituyente más pequeña de la materia
ordinaria que tiene las propiedades de un elemento químico.
Cada sólido, líquido, gas y plasma se compone de átomos neutros o ionizados.
Los átomos son muy pequeños; los tamaños típicos son
alrededor de 100 pm (diez mil millonésima parte de un metro).
No obstante, los átomos no tienen límites bien definidos y hay
diferentes formas de definir su tamaño que dan valores diferentes pero
cercanos.

5. Es una teoría científica sobre la naturaleza de la materia que sostiene que la
materia está compuesta de unidades discretas llamadas átomos.
TEORÍA ATÓMICA
Empezó como concepto filosófico en la Antigua Grecia y logró amplia
aceptación científica a principios del siglo XIX cuando descubrimientos
en el campo de la química demostraron que la materia realmente se comportaba
como si estuviese hecha de átomos.
Establecen que la materia está formada
por entidades invisibles, indivisibles y
eternas llamadas átomos. Estas están en
continuo movimiento y colisionando entre
sí.
Aristóteles
Completando el sistema
ideado por Empédocles,
establece que la materia está
formada por cuatro
elementos: Fuego, Agua, Aire
y Tierra.
Leucipo y Demócrito

6. John Dalton
John Dalton recogió las observaciones propias y la de sus contemporáneos y elaboró
un modelo para el átomo. Este establece los siguientes enunciados:
 Toda la materia está formada por partículas muy pequeñas, invisibles, llamadas
átomos.
 Los átomos de un mismo elemento son idénticos en todas sus propiedades,
incluyendo el peso.
 Los compuestos químicos están formados por la combinación de dos o más
átomos de elementos distintos que se asocian entre si en proporciones
numéricas sencillas.
 La unión o separación de los átomos se realiza en las reacciones químicas. En
ellas, ningún átomo se crea o se destruye y ningún átomo se transforma en otro.

7. Las conclusiones que Rutherford obtiene de su experimento, dan por resultado un nuevo modelo del
átomo, que tiene las siguientes características:
 El átomo está constituido en su mayos parte por espacio vacío.
 En el átomo se distinguen dos partes: Núcleo y Envoltura.
 El Núcleo está ubicado en el centro del átomo. Es de carga eléctrica positiva y en él se concentra toda
la masa del átomo.
 En la envoltura se encuentran los electrones, en cantidad suficiente para mantener la neutralidad
eléctrica de la materia.
 Los electrones giran alrededor del núcleo de la misma manera que los planetas en el sistema solar .
 Este modelo se conoce también como modelo planetario.
Rutherford

8. Joseph John Thomson
Este modelo se conoce también como Budín
de pasas.
Thomson Basándose en los experimentos de Crookes
y en los propios desarrolla un modelo del átomo que
tiene los siguientes enunciados
La materia es eléctricamente neutra.
Los átomos que forman la
materia son macizos y tiene
carga positiva Los electrones están imbuidos en esta
estructura, de tal forma que la carga
resultante es cero

9. • En vez de lo anterior, Schrödinger describe a los
electrones por medio de una función de onda, el
cuadrado de la cual representa la probabilidad se
conoce como orbital.
• Schrödinger en1926, se actualizo nuevamente el
modelo del átomo. En el modelo de Schrödinger
abandona la concepción de los electrones como
esferas diminutas con carga que giran en entorno
al núcleo, ya que es una extrapolación de la
experiencia a nivel macroscópica hacia las
diminutas dimensiones del átomo
Schrödinger

10. Modelo de átomo de Schrödinger
Desarrollado en el año 1926 por el científico nacido en el Imperio
Austrohúngaro Erwin Schrödinger, este modelo considera que los electrones
no orbitan en torno al núcleo sino como ondas de materia.
De acuerdo a sus características, los átomos pueden clasificarse en:
Estables: los átomos como estos, que resultan ser la mayoría de los existentes,
están compuestos por tres elementos: neutrones, electrones y protones. En
ellos, tanto los protones como los neutrones son los que conforman el núcleo.
Por su parte, los electrones se mueven alrededor del núcleo, en una especie de
nube.
Iones: se denomina de esta manera a aquellos átomos que cuenten con un
mayor o menor número de electrones, en comparación al átomo del mismo
elemento químico.
Hidrogenoides: átomos como estos son los que cuentan con un solo electrón y
de un núcleo, tal como ocurre con el átomo de hidrógeno.
Isótopos: estos átomos consisten en alguna variedad de algún elemento
químico. Esto se debe a que si bien posee el mismo número atómico, su
número másico varía. En caso de que estos átomos posean un número
excesivo de neutrones, pueden resultar radioactivos.

12. NÚMERO MÁSICO' O NÚMERO DE MASA
Es la suma del número de protones y el número de neutrones. Se
simboliza con la letra A. Suele ser mayor que el número atómico,
dado que los neutrones del núcleo proporcionan a éste la cohesión
necesaria para superar la repulsión entre los protones.

13. Entonces podemos decir que cada sustancia del universo, las piedras, el mar,
nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están
enteramente formadas por pequeñas partículas llamadas átomos. Son tan
pequeñas que no es posible fotografiarlas, para hacernos una idea de su
tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos.
Estas pequeñas partículas son estudiadas por la química, ciencia que surgió
en la edad media y que estudia la materia; pero si nos adentramos en la
materia nos damos cuenta de que está formada por átomos. para
comprender estos átomos a lo largo de la historia diferentes científicos han
enunciado una serie de teorías que nos ayudan a comprender la complejidad
de estas partículas. estas teorías significan el asentamiento de la química
moderna. actualmente el objetivo de la química es cooperar a la
interpretación de la composición, propiedades, estructura y
transformaciones del universo, pero para hacer todo esto hemos de empezar
de lo más simple y eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas
teorías enunciadas a lo largo de la historia.