2. • En 1926 el físico austriaco Erwin
Schrödinger formulo una ecuación
matemática compleja que describe
por completo el comportamiento de la
energía y las partículas subatómicas
en general.
3. • De la ecuación de Schrödinger se
desprende una relación que permite
predecir las zonas donde seria mas
probable encontrar un electrón
alrededor del núcleo la cual sirve para
organizar los mismos dentro del
átomo.
• Con la ecuación de Schrödinger se
crea el campo de la mecánica
cuántica la que se dedica al estudio
de la materia a escala reducida y su
4. • El modelo mecano- cuántico propone
que los electrones giran alrededor del
núcleo sin una trayectoria definida,
envolviéndolo y formando una nube
difusa, de carga negativa y densidad
variable.
5. I. Difusa: porque su carga esta distribuida
en un amplio espacio, y por tanto, es
debil en todos lados.
II. Negativa: porque los electrones
individuales tienen carga negativa.
III.Densidad variable: porque los electrones
giran sin trayectoria fija.
6. • Para describir como se distribuyen los
electrones en los átomos, la
mecánica cuántica necesita cuatro
números cuánticos.
• Estos se usan, concretamente, para
describir el tamaño, forma y ubicación
en el espacio de un orbital atómico.
7. • Indica el nivel de energía en el que se
encuentra un electrón.
Numéricamente, n puede tomar
valores enteros desde 1 hacia arriba,
o sea, 1,2,3,4, etc.
8. El numero cuántico n se
relaciona también con la
distancia promedio que
existe entre el núcleo y un
electrón. Cuanto mas alto
sea el valor de n mayor será
la distancia entre el núcleo y
el electrón.
9. • Indica la forma del orbital atómico y
su valor depende del numero cuántico
principal (n) pues ltoma todos los
números enteros entre 0 y n – 1.
10. • Aunque los valores de l se calculan
como números, cuando hablemos de
ellos los designaremos con letras
según la siguiente equivalencia:
Valor
numérico de l
0 1 2 3 4 5
Letras que lo
representan
s p d f g h
11. • 1.- Defina el numero cuántico
secundario (l).
• 2.- Nombre una propiedad de la
nube formada por los electrones y
defínala.
12. • Indica la orientación que tiene en
el espacio un orbital atómico. Su
valor depende del numero
cuántico secundario (l), pues m
toma todos los números enteros
entre - l y + l incluyendo el cero.
13. Número principal (n) Número secundario (l) Número magnetico
(m)
1 0 0
2 0 -1
01
1
3 0 -2
-11
0
12
2
4 0 -3
-21
-1
02
1
23
3
14. Cada uno de los valores de m que
se obtienen a partir de l
corresponderá a una posible
orientación espacial de la forma
que describe l, vale decir, se
ordena los orbitales en los ejes
espaciales de 3 coordenadas (X, Y,
Z)
15.
16. • El numero cuántico espín (s) se
asocia a la existencia del espín
electrónico, que consiste en la
propiedad del electrón de girar
sobre si mismo si fuera una
diminuta esfera.
17. • Como el espín es cuantizado, solo existen
dos posibles valores para el numero
cuántico espín ( +1/2 y -1/2). Cada uno de
estos valores indica una de las direcciones
de giro del electrón y se representa
mediante una flecha.
• El giro en el sentido de las manecillas del
reloj corresponde a s= +1/2 y se
representa mediante una flecha hacia
arriba.
• El giro en el sentido contrario a las
manecillas del reloj corresponde a s= -1/2
