entropía para 3° medio san andres maipu

1. ENTROPÍA Profesor: Cristian
Malebrán

2. La naturaleza tiende a desplazarse
espontáneamente desde un estado de
probabilidad más baja a uno de probabilidad
más alta. Como lo expresó Gilbert Newton
Lewis:
“Cada sistema que se abandona a sí mismo,
con el tiempo, cambia hacia una situación de
máxima probabilidad”.

3. ESPONTANEIDAD Y
REVERSIBILIDAD
Existen diversos procesos:
• Espontáneos, son aquellos que ocurren de manera
natural en una determinada dirección.
• No espontáneos, aquellos que no ocurrirán de manera
natural en una determinada dirección.
• Reversibles, los que pueden ir y regresar de un estado
a otro, siguiendo el mismo camino, es decir, pueden ir
en ambas direcciones.
• Irreversibles, son aquellos que ocurre en una
dirección única. No pueden invertirse por si solo de
modo espontáneo.

4. ENTROPÍA Y DESORDEN
El “desorden u orden” de un sistema, puede ser
tratado cuantitativamente en términos de una función
denominada Entropía (S).
La entropía, al igual que la entalpía, es una función de
estado. Es decir, depende solamente del estado del
sistema, no de su evolución. Por ende, el cambio o
variación de entropía ( ΔS ) está determinado por:
final inicialS S S  

5. La entropía entonces se refiere al estado de orden o
desorden de cualquier molécula o partícula en un
sistema, por ende a mayor entropía mayor será el
desorden de las moléculas y viceversa.

6. SEGUNDA LEY DE LA
TERMODINÁMICA
“La entropía del universo aumenta en un
proceso espontáneo y se mantiene
constante en un proceso que se encuentra
en equilibrio”, es decir, en un proceso
espontáneo, teniendo en cuenta el sistema
y los alrededores, hay un aumento neto de
la entropía, y en procesos de equilibrio se
mantiene constante.

7. Como el universo está constituido por el
sistema y su entorno, la segunda ley de la
termodinámica, se entenderá aplicada en la
siguiente relación:
universo sistema entornoS S S   