atomic structure

1. Repaso
Modelo Electrónico
del Átomo

2. • Los electrones, se comportan como
PARTICULAS y obedecen la física de las
ONDAS de luz (fenómeno partícula /
onda).
• La teoría que describe la conducta de un
electrón es la mecánica cuántica
(quantum mechanics).
Repaso

3. • Schrödinger propuso una ecuación matemática
compleja que considera las características dual del
electrón, fenómeno partícula / onda.
• Al resolver la ecuación se obtienen las funciones de
onda, ψ.
• El cuadrado de la función de onda, ψ2, es
proporcional a la probabilidad de encontrar el
electrón (electron density) en cierto espacio.
Fenómeno Partícula/Onda de la Materia

4. • Al resolver la ecuación de Schrodinger
surgen los números cuánticos. Esta
solución representa lo que se conoce
como un orbital.
• Tres números cuánticos son necesarios
para describir un orbital atómico.
• Un orbital es una región donde existe
una alta probabilidad de encontrar un
electron.
Mecánica Cuántica

5. Estos orbitales representan
la densidad electrónica
distribuida alrededor del
núcleo.
Mecánica Cuántica y Orbitales Atómicos

6. La ecuación de Schrödinger requiere 3 números
cuánticos:
1. Principal Quantum Number, n – se relaciona con
energía y tamaño. n = 1 , 2 , 3 , 4 , ….
2. Angular Momentum Quantum Number, l – se
relaciona con la forma. Este número cuántico depende
del valor de n. El valor de l empieza en 0 y aumenta
hasta (n - 1).
3. Magnetic Quantum Number, ml – se relaciona con
orientación. Este número cuántico depende de l . El
valor del magnetic quantum number tiene valores
enteros entre - l y +l. Los magnetic quantum numbers
presenta la orientación 3D de cada orbital.
Mecánica Cuántica y Orbitales Atómicos

7. The s-Orbitals
Representación de Orbitales

8. Orbitales p
Representación de Orbitales

9. Configuración Electrónica de los Electrones
Electron configuration for He, atomic number = 2
number of electrons
in the orbital
1 s2
orbital type (value of l)
Energy level (value of n)

10. Mecánica Cuántica y Orbitales
Atómicos
4. Electron Spin Quantum Number, ms
ms = +
𝟏
𝟐
ó ms = -
𝟏
𝟐

11. Electron Spin y el Principio de
Exclusion de Pauli

12. • Se define ms como el número cuántico del
spin,  ½.
• Principio de Pauli: dos electrones no
pueden tener el mismo conjunto de 4
números cuánticos.
• Dos electrones en el mismo orbital tienen
que tener giros opuestos.
Electron Spin y el Principio de
Exclusion de Pauli

14. Figure 6.27
Figure 6.27 Orbitals CD

16. Repasar
• Electronegatividad
• Radio atómico
• Energía de ionización
• Afinidad electrónica

17. 17
Enlace Químico- Teoría de Lewis
• El enlace químico es la unión de dos átomos en un
arreglo estable.
• Existen dos tipos de enlaces: iónicos y covalentes
• Enlaces iónicos resultan de la transferencia de electrones
de un elemento a otro.
• Enlaces covalentes resultan del compartir los electrones
entre dos núcleos.
• A través del enlace, los átomos completan los electrones
de valencia en su ultima capa.
• A través del enlace, los átomos obtienen una configuración
estable como la de los gases nobles.

18. 18
Estructuras de Lewis
Las estructuras de Lewis son representaciones de moléculas
en las cuales los electrones se representan por puntos. Para
establecer estructura de Lewis:
1. Calcular los electrones de valencia de los átomos.
2. Establecer el esqueleto molecular.
3. Con el número total de electrones de valencia formar
octetos (elementos del 2do periodo) y duetos (H).
4. En el caso de faltar electrones para formar octetos,
considerar enlaces múltiple.
5. Al finalizar cotejar el número total de electrones utilizados,
los octetos y los duetos
6. Se puede re-escribir la estructura de Lewis utilizando una
líneas sólida, esto indica que dos-electrones (una línea)
forman un enlace covalente.

19. 19
Carga Formal
• Carga Formal es la carga asignada a los átomos en una
estructura de Lewis.
• La Carga Formal determina como el número de electrones
alrededor de un átomo en particular compara con el numero
de electrones de valencia electrones.
• Carga Formal (CF) = # electrones de valencia –
(electrones que forman enlaces) – # electrones solitarios
2
1

20. Isómeros
Compuestos con la misma formula
molecular pero son compuestos
diferentes (propiedades químicas y
físicas diferentes

21. 21
Resonancia
Estructuras de Lewis que difieren
únicamente en la distribución de
los electrones.