Electrolisis
• La energía eléctrica energía química
• INDUCE una reacción química no espontanea
• Logara DESCOMPONER UNA S...
Puente
salino
Electrodos
Cu
Ánodo
Electrodos
Ag
Cátodo
Soluciones Soluciones
‘‘En el Ánodo se produce OXIDACION y en el Cá...
Electrolisis del agua
2 𝑂2−
𝑂2 + 4 e-
4e- + 4𝐻+
2 𝐻2
2𝑂2−
+ 4𝐻+
𝑂2 +2𝐻2
2 𝐻2O 𝑂2 +2𝐻2
Leyes de Faraday
Primera ley de faraday
La masa depositada o liberada de una sustancia
en un electrodo , es directamente p...
Segunda ley de Faraday
• Si varias celdas electroliticas estan asociadas
en serie y cada una contiene diferentes
electroli...
Aplicaciones de la electroquimica
• Fabricación de pilas y baterías
• Refinación electrolítica
• En laboratorios para anál...
Problemas
• A través de una solución de CrSO4 se
transporta 9650 coulomb. ¿Cuantos gramos
de cromo se deposita en el cátod...
Paso 1:
Hallar el eq-g (Cr)=
𝑚.𝐴
𝜃
=
52
2
=26
Paso2 :
Calcular la masa de cromo que se deposita en el
catodo
m =
𝐸𝑞−𝑔
9650...
• ¿Qué cantidad de corriente en amperios debe
circular en una solución de ZnCl2 para que se
deposite 6.54g de Zinc, durant...
Hallar el equivalente gramo de Zn
eq-g =
65.4
2
= 32.7 g
Luego se cumple:
m =
𝐸𝑞 −𝑔
96500
. I.t 6.54 =
32.7
96500
. I .360...
• En la electrolisis de una solución de AgNO3 se
deposita 1.08 g de Ag en el cátodo .El volumen (en
mL) de oxigeno ,a cond...
•
𝑚(𝐴𝑔)
𝑀 𝑒𝑞−𝑔 (𝐴𝑔)
=
𝑚 ( 𝑂2)
𝑀 𝑒𝑞−𝑔 (𝑂2)
Reemplazando
1.08 𝑔
108
=
𝑚 (𝑂2)
2
0.08 g
1mol O2 = 32g(O2) 22.4L
0.08(O2) X
X =...
Cuestonario
Para un proceso electrolítico de una disolución de
AgN03 en el que se obtiene Ag metal, justifique si
son verd...
Solución
a) Falsa, para obtener un mol de Ag se necesita
un mol de electrones. Ag+ + e-→ Ag
b) Falso, los protones del agu...
Próxima SlideShare
Cargando en…5
×

Electrolisis02

216 visualizaciones

Publicado el

reacciones quimicas

Publicado en: Educación
0 comentarios
0 recomendaciones
Estadísticas
Notas
  • Sé el primero en comentar

  • Sé el primero en recomendar esto

Sin descargas
Visualizaciones
Visualizaciones totales
216
En SlideShare
0
De insertados
0
Número de insertados
22
Acciones
Compartido
0
Descargas
0
Comentarios
0
Recomendaciones
0
Insertados 0
No insertados

No hay notas en la diapositiva.

Electrolisis02

  1. 1. Electrolisis • La energía eléctrica energía química • INDUCE una reacción química no espontanea • Logara DESCOMPONER UNA SUSTANCIA al paso de una CORRIENTE ELECTRICA. • Se lleva a cabo en un dispositivo (CELDAS ELECTROLITICAS)
  2. 2. Puente salino Electrodos Cu Ánodo Electrodos Ag Cátodo Soluciones Soluciones ‘‘En el Ánodo se produce OXIDACION y en el Cátodo la REDUCCION’’
  3. 3. Electrolisis del agua
  4. 4. 2 𝑂2− 𝑂2 + 4 e- 4e- + 4𝐻+ 2 𝐻2 2𝑂2− + 4𝐻+ 𝑂2 +2𝐻2 2 𝐻2O 𝑂2 +2𝐻2
  5. 5. Leyes de Faraday Primera ley de faraday La masa depositada o liberada de una sustancia en un electrodo , es directamente proporcional a la cantidad de corriente que pasa por un circuito
  6. 6. Segunda ley de Faraday • Si varias celdas electroliticas estan asociadas en serie y cada una contiene diferentes electrolitos, la masa de sustancia que se deposita o libera en los electrodos es directamente proporcional a la respectivas masa equivalentes
  7. 7. Aplicaciones de la electroquimica • Fabricación de pilas y baterías • Refinación electrolítica • En laboratorios para análisis químico
  8. 8. Problemas • A través de una solución de CrSO4 se transporta 9650 coulomb. ¿Cuantos gramos de cromo se deposita en el cátodo?( Cr=52) A) 2.6 Datos : CrSO4 B) 5.2 m= ? C) 7.8 q= 9650 C D) 26 m.A= 52 u.m.a E) 1.3
  9. 9. Paso 1: Hallar el eq-g (Cr)= 𝑚.𝐴 𝜃 = 52 2 =26 Paso2 : Calcular la masa de cromo que se deposita en el catodo m = 𝐸𝑞−𝑔 96500 . q m = 26 96500 . 9650 Rpta : 2.6 g
  10. 10. • ¿Qué cantidad de corriente en amperios debe circular en una solución de ZnCl2 para que se deposite 6.54g de Zinc, durante 1hora?)(Zn=65.4) A)2.7 Datos : ZnCl2 B)2.6 I= ? C) 1.3 m= 6.54 D)3.5 t= 1h 3600seg E)5.4
  11. 11. Hallar el equivalente gramo de Zn eq-g = 65.4 2 = 32.7 g Luego se cumple: m = 𝐸𝑞 −𝑔 96500 . I.t 6.54 = 32.7 96500 . I .3600 Rpta : 5.4 A
  12. 12. • En la electrolisis de una solución de AgNO3 se deposita 1.08 g de Ag en el cátodo .El volumen (en mL) de oxigeno ,a condiciones normales , que se libera en el ánodo será: Ag = 108 u.m.a A)224 Datos: Ag NO3 B)112 m.A ( Ag) =108 m.A( O2) =16 C)168 v = 22.4 L D) 5.6 m (Ag) =1.08 g E)28
  13. 13. • 𝑚(𝐴𝑔) 𝑀 𝑒𝑞−𝑔 (𝐴𝑔) = 𝑚 ( 𝑂2) 𝑀 𝑒𝑞−𝑔 (𝑂2) Reemplazando 1.08 𝑔 108 = 𝑚 (𝑂2) 2 0.08 g 1mol O2 = 32g(O2) 22.4L 0.08(O2) X X = 0.056 L 5.6mL Rpta :5.6 mL
  14. 14. Cuestonario Para un proceso electrolítico de una disolución de AgN03 en el que se obtiene Ag metal, justifique si son verdaderas o falsas cada una de las siguientes afirmaciones: a) Para obtener 1 mol de Ag se requiere el paso de 2 moles de electrones. b) En el ánodo se produce la oxidación de los protones del agua. c) En el cátodo se produce oxígeno. d) Los cationes de plata se reducen en el cátodo.
  15. 15. Solución a) Falsa, para obtener un mol de Ag se necesita un mol de electrones. Ag+ + e-→ Ag b) Falso, los protones del agua no se pueden oxidar, sólo se pueden reducir a H2 . c) Falso. En el cátodo se obtiene plata. d) Verdadera, en el cátodo (electrodo positivo) se produce la reducción y en el ánodo (electrodo negativo) la oxidación

×