reacciones quimicas

1. Electrolisis
• La energía eléctrica energía química
• INDUCE una reacción química no espontanea
• Logara DESCOMPONER UNA SUSTANCIA al
paso de una CORRIENTE ELECTRICA.
• Se lleva a cabo en un dispositivo (CELDAS
ELECTROLITICAS)

2. Puente
salino
Electrodos
Cu
Ánodo
Electrodos
Ag
Cátodo
Soluciones Soluciones
‘‘En el Ánodo se produce OXIDACION y en el Cátodo la
REDUCCION’’

3. Electrolisis del agua

4. 2 𝑂2−
𝑂2 + 4 e-
4e- + 4𝐻+
2 𝐻2
2𝑂2−
+ 4𝐻+
𝑂2 +2𝐻2
2 𝐻2O 𝑂2 +2𝐻2

5. Leyes de Faraday
Primera ley de faraday
La masa depositada o liberada de una sustancia
en un electrodo , es directamente proporcional
a la cantidad de corriente que pasa por un
circuito

6. Segunda ley de Faraday
• Si varias celdas electroliticas estan asociadas
en serie y cada una contiene diferentes
electrolitos, la masa de sustancia que se
deposita o libera en los electrodos es
directamente proporcional a la respectivas
masa equivalentes

7. Aplicaciones de la electroquimica
• Fabricación de pilas y baterías
• Refinación electrolítica
• En laboratorios para análisis químico

8. Problemas
• A través de una solución de CrSO4 se
transporta 9650 coulomb. ¿Cuantos gramos
de cromo se deposita en el cátodo?( Cr=52)
A) 2.6 Datos : CrSO4
B) 5.2 m= ?
C) 7.8 q= 9650 C
D) 26 m.A= 52 u.m.a
E) 1.3

9. Paso 1:
Hallar el eq-g (Cr)=
𝑚.𝐴
𝜃
=
52
2
=26
Paso2 :
Calcular la masa de cromo que se deposita en el
catodo
m =
𝐸𝑞−𝑔
96500
. q m =
26
96500
. 9650
Rpta : 2.6 g

10. • ¿Qué cantidad de corriente en amperios debe
circular en una solución de ZnCl2 para que se
deposite 6.54g de Zinc, durante 1hora?)(Zn=65.4)
A)2.7 Datos : ZnCl2
B)2.6 I= ?
C) 1.3 m= 6.54
D)3.5 t= 1h 3600seg
E)5.4

11. Hallar el equivalente gramo de Zn
eq-g =
65.4
2
= 32.7 g
Luego se cumple:
m =
𝐸𝑞 −𝑔
96500
. I.t 6.54 =
32.7
96500
. I .3600
Rpta : 5.4 A

12. • En la electrolisis de una solución de AgNO3 se
deposita 1.08 g de Ag en el cátodo .El volumen (en
mL) de oxigeno ,a condiciones normales , que se
libera en el ánodo será: Ag = 108 u.m.a
A)224 Datos: Ag NO3
B)112 m.A ( Ag) =108 m.A( O2) =16
C)168 v = 22.4 L
D) 5.6 m (Ag) =1.08 g
E)28

13. •
𝑚(𝐴𝑔)
𝑀 𝑒𝑞−𝑔 (𝐴𝑔)
=
𝑚 ( 𝑂2)
𝑀 𝑒𝑞−𝑔 (𝑂2)
Reemplazando
1.08 𝑔
108
=
𝑚 (𝑂2)
2
0.08 g
1mol O2 = 32g(O2) 22.4L
0.08(O2) X
X = 0.056 L 5.6mL
Rpta :5.6 mL

14. Cuestonario
Para un proceso electrolítico de una disolución de
AgN03 en el que se obtiene Ag metal, justifique si
son verdaderas o falsas cada una de las siguientes
afirmaciones:
a) Para obtener 1 mol de Ag se requiere el paso de
2 moles de electrones.
b) En el ánodo se produce la oxidación de los
protones del agua.
c) En el cátodo se produce oxígeno.
d) Los cationes de plata se reducen en el cátodo.

15. Solución
a) Falsa, para obtener un mol de Ag se necesita
un mol de electrones. Ag+ + e-→ Ag
b) Falso, los protones del agua no se pueden
oxidar, sólo se pueden reducir a H2 .
c) Falso. En el cátodo se obtiene plata.
d) Verdadera, en el cátodo (electrodo positivo)
se produce la reducción y en el ánodo (electrodo
negativo) la oxidación