Los compuestos orgánicos se diferencian de los inorgánicos porque contienen carbono. Este documento describe 5 experimentos para identificar compuestos orgánicos: 1) medir los puntos de fusión de la parafina y NaCl, 2) probar la solubilidad del ácido benzoico y NaCl en agua y benceno, 3) medir la conductividad eléctrica de soluciones de azúcar y NaCl, 4) analizar la descomposición térmica del azúcar para detectar carbono, hidrógeno y oxígeno, y 5)

1. TEMA: DIFERENCIA E
IDENTIFICACIÓN DE
LOS COMPUESTOS
ORGÁNICOS.
Practica #4
Integrantes:
Martha Carrillo Ramírez #07
Ivonne Alejandra Barajas Zepeda #03
Karmin Vargas Aldaco #33
1B
Equipo 7

2. OBJETIVO: Iniciar el estudio de los compuestos orgánicos para establecer
claramente las diferencias que existen entre éstos y los compuestos inorgánicos
INTRODUCCION:
Compuesto orgánico o molécula orgánica es una sustancia química que
contiene carbono, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En
muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y
otros elementos menos frecuentes en su estado natural. Estos compuestos se
denominan moléculas orgánicas. Algunos compuestos del carbono, carburos,
los carbonatos y los óxidos de carbono, no son moléculas orgánicas. La principal
característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son
compuestos combustibles). La mayoría de los compuestos orgánicos se producen
de forma artificial mediante síntesis química aunque algunos todavía se extraen de
fuentes naturales.
Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos:
 Moléculas orgánicas naturales: son las sintetizadas por los seres vivos, y se
llaman biomoléculas, las cuales son estudiadas por la bioquímica y
las derivadas del petróleo como los hidrocarburos.
 Moléculas orgánicas artificiales: son sustancias que no existen en la
naturaleza y han sido fabricadas o sintetizadas por el hombre, por ejemplo
los plásticos.

3. MATERIAL
3 cápsulas de porcelana
1 mechero
2 vasos de 100 ml
1 agitador
5 tubos de ensayo
1 vidrio de reloj
2 vasos de 100 ml
1 circuito eléctrico
1 tipié c/tela de asbesto
1 pinza para tubo
1 pinza para crisol

4. PROCEDIMIENTO:
EXPERIMENTO 1.-PUNTOS DE FUSIÓN: Coloque 1 g de parafina en una de las
cápsulas de porcelana y 1 g de NaCl en la otra, colóquelas sobre el tripié,
caliéntelas y observe en que tiempo funde cada una de las sustancias.
EXPERIMENTO 2.-SOLUBILIDAD.-En un tubo de ensayo coloque 0.5 g de ácido
Benzoico y en otro 0.5 g de NaCl, agrégueles 5 ml de agua a c/u, agítelos
perfectamente y observe quien se solubiliza. En otros 2 tubos coloque también
ácido Benzoico y NaCl y añádales unos 2 ml de Benceno a C/u, agítelos bien y
observe si alguno de ellos es soluble.
EXPERIMENTO 3.-CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA: En un vaso de 100 ml
coloque 20 ml de solución de azúcar y en otro, 20 de solución de Cloruro de
Sodio; conecte el circuito, sumerja los electrodos primero en una de las soluciones
y luego en la otra, y observe si hay conductividad eléctrica.
EXPERIMENTO 4.-ANÁLISIS DE CARBONO, HIDRÓGENO Y OXÍGENO.-
Colocar un poco de Azúcar en una cápsula de porcelana, taparla con un vidrio de
reloj, colocarla en el tripié y calentarla hasta que se observen unas gotas de agua
en la parte de abajo del vidrio de reloj. La presencia de agua demuestra que
aparte del Carbono, hay Hidrógeno y Oxígeno en su composición. Continuar
calentando fuertemente hasta que el Azúcar se carbonice. El residuo de carbón es
característico de las sustancias orgánicas. Dejar enfriar un poco, añadir una
pequeña porción de Clorato de Potasio y volver a calentar, teniendo cuidado
porque la reacción es enérgica. Si se le agregara más Clorato de Potasio la
reacción continuaría hasta que todo el sólido se volviera blanco. El Carbón se
combina con el Oxígeno que desprende el Clorato de Potasio y se convierte en el
gas Anhídrido Carbónico. Todos los elementos constituyentes del Azúcar se han
volatilizado y en el crisol como producto de la reacción lo que queda es Cloruro de
Potasio que es de color blanco.
EXPERIMENTO 5.-ANÁLISIS DEL NITRÓGENO: Colocar un trocito pequeño de
carne en un tubo de ensayo y agregarle más o menos el doble de cal sodada,
calentarlo hasta observar el desprendimiento de vapores picantes de Amoniaco.
Acercar a la boca del tubo un agitador que se ha humedecido en Ácido Clorhídrico
concentrado. La producción de humos blancos de Cloruro de Amonio identifica la
presencia de Amoniaco, y por lo tanto de Nitrógeno. La reacción anterior
demuestra que la carne es un compuesto orgánico en el que el Nitrógeno es uno
de sus elementos constitutivos.

5. RESULTADOS:
Experimento 1:
Los pusimos al mechero, después de uno 45-55 segundos aproximadamente la
cera comenzó a hacerse liquida.
La retiramos del mechero.
Experimento 2:
Acido benzoico  NO SOLUBLE
NaCl  SOLUBLE
Acido benzoico SOLUBLE
NaCl  NO SOLUBLE
AGUA
BENCENO

6. Experimento 3:
Hicimos conducir electricidad, probamos con el azúcar diluido en agua y la sal de
igual manera.
Sal hace prender el foco (conduce electricidad)
Azúcar no prende el foco (no conduce electricidad)

7. Experimento 4:
Pusimos al mechero azúcar y lo tapamos con un vidrio, después de unos cuantos
minutos el vidrio se comenzó a llenar de agua, es decir se comenzó a empañar
Al retirar el vidrio pudimos observar el azúcar negra y burbujeando, le agregamos
clorato de potasio, esperamos un momento y se prendió un chisma muy grande de
unos 10 segundos aproximadamente después de apaga solo.
El azúcar se quema y queda como cenizas.

8. Experimento 5:
Pusimos a calentar la carne y exprendio algunos gases, empezó a oler a carne
asada, lo acercamos a la boca de un tubo húmedo en acido clorhídrico y lo
pusimos a calentar de nuevo, volvió a exprender algunos gases, la carne ya se
había cocido.

9. CONCLUSIONES:
Llegamos a la conclusión de que todos los compuestos que no presentan carbono
o sus derivados en su estructura principal se consideran compuestos inorgánicos.
Estos compuestos son en su mayoría solubles sobre todo en agua y con altos
puntos de ebullición y fusión. Sus reacciones son casi siempre instantáneas,
sencillas y rápidas.
Un compuesto orgánico es algo natural y lo podemos identificar simplemente en el
proceso que se echa a perder de una manera más rápida que los compuestos
inorgánicos.