1. DEPARTAMENTO Ciencias NaturalesPROFESORJORGE ARMANDO GUERRERO BELTRÁN (Auxiliar de laboratorio)PERIODO 3GRADO10GRUPOASIGNATURAQuímicaFECHANOMBRE DE LA EXPERIENCIAObtención De Óxidos, Hidróxidos Y ÁcidosN°<br />PROPÓSITO DE LA EXPERIENCIA DE LABORATORIORECURSOSAzufre en polvo.Cinta de magnesio.Papel tornasol azul y rojo.Fenolftaleína.Agua destilada.Hoja de papel.Pinzas para crisol.Cuchara de combustión.Cápsula de porcelana.Erlenmeyer.Mechero.Fósforos.Varilla de vidrio (agitador).2 tubos de ensayo.Gotero.RECOMENDACIONES DE SEGURIDAD Tratar de no aspirar los gases algunos son asfixiante.Manipular los recursos después que el profesor haya hecho la explicación.Realizar la experiencia después de las indicaciones dadas por el profesor. CONTEXTUALIZACIÓN Los elementos se unen entre para formar diferentes sustancias, denominadas compuestos. Aunque muchas sustancias son moleculares hay otras compuestas de iones. En los primeros tiempos de la química, se nombraban los compuestos de acuerdo con la persona que lo estudiaba, sus propiedades, el sitio donde se encontraba, su uso, etc., eran nombres fáciles de recordar y memorizar, ahora sin sistema para nombrar compuesto sería una tarea muy difícil por tal motivo se creó la Unión Internacional De Química Pura Y Aplicada, IUPAC. CONTENIDO¿Alguna vez ha observado una lamina de hierro que se deja a la intemperie durante algún tiempo? Habrás observado que un polvo rojo la cubre: ¿Qué ha ocurrido? Sencillamente el aire húmedo ha oxidado el material.Actualmente los compuestos inorgánicos se dividen en cuatros categoría: Compuestos iónico, Ácidos y Bases e Hidratos, a fin de facilitar el estudio de la nomenclatura. Donde se aborda la nomenclatura haciendo una relación con las funciones inorgánicas, una función inorgánica se caracteriza por un átomo o cierto grupo de átomos que determinan sus propiedades. Las funciones son: óxidos, Hidróxido o base, Ácido y Sal.La función óxido se origina por la reacción entre un elemento y el oxígeno y pueden ser óxidos básicos cuando el elemento es un metal y óxidos ácidos cuando el elemento es un no metal. Cuando un óxido básico reacciona con agua se forma un hidróxido o base, y si un óxido ácido reacciona con agua origina un ácido. La reacción entre un ácido y una base da como producto final una sal. <br />CONTENIDOS PROCEDIMENTALESToma con las pinzas 2cm de cinta de magnesio. Llévala a la llama y espera que se prenda. Observa y registra.Coloca las cenizas en una cápsula de porcelana, todo el residuo debe caer dentro de la cápsula. Agrega 10c.c. de agua, agita con la varilla de vidrio hasta disolver toda la cenizas.Humedece en la solución anterior una tira de papel tornasol rojo, Observa y registra.Coloca 5c.c. de la solución anterior en un tubo de ensayo, agrégale unas gotas de fenolftaleína, observa y registra.Coloca 1g de azufre en una cuchara de combustión y llévalo a la llama. Observa y registra.Cuando esté prendido, retira de la llama la cuchara e introdúcela rápidamente en un Erlenmeyer, tapa con una hoja de papel la boca del vaso. Cuida que no se salga el gas. No lo aspires es asfixiante.Agrega 10c.c. al Erlenmeyer. Agita fuertemente y cuando esté disuelto el gas, humedece una tira de papel tornasol azul, observa y registra.Coloca 5c.c. de la solución anterior en tubo de ensayo y agréguele unas gotas de fenolftaleína, observa, compara con el anterior y registra.EJERCICIOS PROPUESTOSEXPERIENCIA:¿Qué sucedió al colocar la cinta de magnesio en la llama? Sustenta tu respuesta.¿Qué compuesto se formo por la combustión del magnesio? ¿Cuál es su formula y su nombre?¿Qué características observaste para el compuesto que se formó por la combustión del magnesio?¿Qué compuesto se forma por la reacción del residuo de la combustión del magnesio y del agua?¿Cómo reconociste el compuesto anterior?¿Explica que le sucede al azufre al calentarlo?¿Qué nombre recibe el gas que se forma por la combustión del azufre? Escribe su fórmula.Describe ¿qué pasa al agregar agua al Erlenmeyer que contiene le gas?¿Cómo reconociste la formación de un nuevo compuesto? Escribe las correspondientes a cada una de las reacciones efectuadas.BIBLIOGRAFÍA<br />